কোন জোড়টি লুইস ক্ষার নয়?

লুইস অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব (Lewis acid-base theory) অনুযায়ী,

    
• লুইস ক্ষার (Lewis Base): যে সকল অণু বা আয়ন ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে, তাদের লুইস ক্ষার বলে। সাধারণত, এদের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons) থাকে অথবা এরা অ্যানায়ন (anion) হয়।
    
• লুইস অ্যাসিড (Lewis Acid): যে সকল অণু বা আয়ন ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে, তাদের লুইস অ্যাসিড বলে। সাধারণত, এদের ইলেকট্রনের ঘাটতি থাকে (অর্থাৎ, অসম্পূর্ণ অষ্টক) অথবা এরা ক্যাটায়ন (cation) হয়।

এবার প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    

1. \(H^+\) ও \(OH^-\)

           
               
   • \(H^+\) (প্রোটন): এটি একটি ইলেকট্রন জোড় গ্রহণকারী, কারণ এর কোনো ইলেকট্রন নেই এবং একটি ফাঁকা 1s অরবিটাল আছে যেখানে ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে। তাই \(H^+\) একটি লুইস অ্যাসিড, লুইস ক্ষার নয়।
               
   • \(OH^-\) (হাইড্রক্সাইড আয়ন): অক্সিজেনের উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় এটি ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে। তাই \(OH^-\) একটি লুইস ক্ষার।
               
   • যেহেতু এই জোড়ের \(H^+\) লুইস ক্ষার নয়, তাই এই জোড়টি "লুইস ক্ষার নয়" শর্তটি পূরণ করে।
           
       
    

2. \(NH_3\) ও \(H_2O\)

           
               
   • \(NH_3\) (অ্যামোনিয়া): নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে, যা দান করতে পারে। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
               
   • \(H_2O\) (পানি): অক্সিজেন পরমাণুর উপর দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে, যা দান করতে পারে। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
               
   • এই জোড়ের উভয় সদস্যই লুইস ক্ষার।
           
       
    

3. CO ও NO

           
               
   • CO (কার্বন মনোক্সাইড): কার্বন ও অক্সিজেন উভয় পরমাণুর উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। এটি একটি ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে (বিশেষত লিগ্যান্ড হিসেবে)। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
               
   • NO (নাইট্রিক অক্সাইড): এটি একটি বিজোড় ইলেকট্রন বিশিষ্ট অণু হলেও, এটি লিগ্যান্ড হিসেবে কাজ করতে পারে এবং ইলেকট্রন জোড় দান করার ক্ষমতা রাখে। তাই এটিকেও লুইস ক্ষার হিসেবে গণ্য করা হয়।
               
   • এই জোড়ের উভয় সদস্যই লুইস ক্ষার।
           
       
    

4. \(CN^-\) ও \(Cl^-\)

           
               
   • \(CN^-\) (সায়ানাইড আয়ন): কার্বন এবং নাইট্রোজেন উভয় পরমাণুর উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে এবং এটি ঋণাত্মক আয়ন। এটি সহজেই ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
               
   • \(Cl^-\) (ক্লোরাইড আয়ন): ক্লোরিন পরমাণুর উপর তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে এবং এটি একটি ঋণাত্মক আয়ন। এটি ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
               
   • এই জোড়ের উভয় সদস্যই লুইস ক্ষার।
           
       

উপরোক্ত বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায় যে, শুধুমাত্র প্রথম জোড়ে (\(H^+\) ও \(OH^-\)) একটি সদস্য (\(H^+\)) লুইস ক্ষার নয়, বরং এটি একটি লুইস অ্যাসিড। তাই, এই জোড়টি লুইস ক্ষার নয়।