কোন লবণের উপস্থিতিতে পানিতে অস্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়?

পানিতে খরতা মূলত ক্যালসিয়াম (\(Ca^{2+}\)) এবং ম্যাগনেসিয়াম (\(Mg^{2+}\)) আয়নের উপস্থিতির কারণে সৃষ্টি হয়। খরতা দুই প্রকারের হয়: অস্থায়ী খরতা (Temporary Hardness) এবং স্থায়ী খরতা (Permanent Hardness)।

    
• অস্থায়ী খরতা: পানিতে ক্যালসিয়াম বাইকার্বনেট \(Ca(HCO_3)_2\) এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেট \(Mg(HCO_3)_2\) এর উপস্থিতির কারণে অস্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়। এই খরতা পানি ফুটিয়ে বা অন্যান্য রাসায়নিক পদ্ধতিতে সহজেই দূর করা যায়। পানি ফোটালে বাইকার্বনেটগুলো কার্বনেটে (\(CaCO_3\), \(MgCO_3\)) পরিণত হয়ে অধঃক্ষিপ্ত হয় এবং পানি নরম হয়।
    
• স্থায়ী খরতা: পানিতে ক্যালসিয়াম সালফেট \(CaSO_4\), ম্যাগনেসিয়াম সালফেট \(MgSO_4\), ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড \(CaCl_2\) এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড \(MgCl_2\) এর উপস্থিতির কারণে স্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়। এই খরতা পানি ফুটিয়ে দূর করা যায় না, বরং রাসায়নিক পদ্ধতি যেমন সোডা অ্যাশ প্রক্রিয়া বা আয়ন বিনিময় রেসিন পদ্ধতি ব্যবহার করে দূর করতে হয়।

প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করে দেখা যায়:

    
1. ${\mathrm{NaHCO}}_3$ (সোডিয়াম বাইকার্বনেট): এটি সোডিয়ামের লবণ, যা পানিতে খরতা সৃষ্টি করে না।
    
2. $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$ (ক্যালসিয়াম বাইকার্বনেট): এটি ক্যালসিয়ামের বাইকার্বনেট লবণ, যা পানিতে অস্থায়ী খরতা সৃষ্টি করে।
    
3. ${\mathrm{FeSO}}_4$ (আয়রন(II) সালফেট): এটি আয়রনের একটি লবণ, যা সাধারণত পানির খরতার জন্য দায়ী প্রধান লবণগুলোর মধ্যে পড়ে না।
    
4. ${\mathrm{MgSO}}_4$ (ম্যাগনেসিয়াম সালফেট): এটি ম্যাগনেসিয়ামের সালফেট লবণ, যা পানিতে স্থায়ী খরতা সৃষ্টি করে।

সুতরাং, ক্যালসিয়াম বাইকার্বনেটের উপস্থিতিতে পানিতে অস্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়।