নিচের কোন উপাদানটি জারক এবং বিজারক উভয় হিসেবে কাজ করতে পারে?

একটি পদার্থ জারক (oxidizing agent) এবং বিজারক (reducing agent) উভয় হিসেবে কাজ করতে পারে যদি তার কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা (oxidation state) মধ্যবর্তী হয়। অর্থাৎ, এটি সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে আরও কম জারণ অবস্থায় যেতে পারে (জারক হিসেবে), অথবা সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ করে আরও বেশি জারণ অবস্থায় যেতে পারে (বিজারক হিসেবে)।

    
• \(H_2O_2\) (হাইড্রোজেন পারক্সাইড): হাইড্রোজেন পারক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা হলো \(-1\)। অক্সিজেনের সাধারণ জারণ অবস্থা হলো \(-2\) (যেমন \(H_2O\) তে) এবং এটি মৌল অবস্থায় \(0\) জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে (যেমন \(O_2\) তে)। যেহেতু অক্সিজেনের জারণ অবস্থা \(-1\) একটি মধ্যবর্তী অবস্থা, তাই \(H_2O_2\) উভয় জারক ও বিজারক হিসেবে কাজ করতে পারে:         
              
  • জারক হিসেবে: এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা \(-2\) তে হ্রাস করতে পারে। যেমন: \(H_2O_2 + 2HI \rightarrow 2H_2O + I_2\)। এখানে \(H_2O_2\) একটি জারক।
              
  • বিজারক হিসেবে: এটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা \(0\) তে বৃদ্ধি করতে পারে। যেমন: \(5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2\)। এখানে \(H_2O_2\) একটি বিজারক।
          
      
    
• \(KMnO_4\) (পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট): এতে ম্যাঙ্গানিজের (Mn) জারণ অবস্থা হলো \(+7\)। এটি ম্যাঙ্গানিজের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। তাই, এটি শুধুমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা হ্রাস করতে পারে, অর্থাৎ কেবল জারক হিসেবে কাজ করে।
    
• \(K_2Cr_2O_7\) (পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট): এতে ক্রোমিয়ামের (Cr) জারণ অবস্থা হলো \(+6\)। এটি ক্রোমিয়ামের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। তাই, এটি শুধুমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা হ্রাস করতে পারে, অর্থাৎ কেবল জারক হিসেবে কাজ করে।
    
• \(HNO_3\) (নাইট্রিক অ্যাসিড): এতে নাইট্রোজেনের (N) জারণ অবস্থা হলো \(+5\)। এটি নাইট্রোজেনের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। তাই, এটি শুধুমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা হ্রাস করতে পারে, অর্থাৎ কেবল জারক হিসেবে কাজ করে।

উপরে উল্লেখিত আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড (\(H_2O_2\)) জারক এবং বিজারক উভয় হিসেবে কাজ করতে পারে।