নিচের কোন যৌগের বন্ধন কোণ বেশি?

বিস্তারিত সমাধান:

যৌগসমূহের বন্ধন কোণ নির্ণয়ের জন্য VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (Hybridization) বিবেচনা করা হয়। মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতি বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করে, কারণ মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণ > মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্ষণ > বন্ধনজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্ষণ।

  
•     

  \(CH_4\) (মিথেন):

      
        
  • কেন্দ্রীয় পরমাণু: কার্বন (C)
        
  • সংকরণ: \(sp^3\)
        
  • ইলেকট্রন জোড়: 4টি বন্ধন জোড়, 0টি মুক্ত জোড়
        
  • আকৃতি: টেট্রাহেড্রাল (Tetrahedral)
        
  • বন্ধন কোণ: \(109.5^\circ\)
      
    
  
•     

  \(CO_2\) (কার্বন ডাই অক্সাইড):

      
        
  • কেন্দ্রীয় পরমাণু: কার্বন (C)
        
  • সংকরণ: \(sp\)
        
  • ইলেকট্রন জোড়: 2টি বন্ধন জোড় (প্রতিটি দ্বিবন্ধনকে একটি ইলেকট্রন জোড় অঞ্চল হিসেবে ধরা হয়), 0টি মুক্ত জোড়
        
  • আকৃতি: রৈখিক (Linear)
        
  • বন্ধন কোণ: \(180^\circ\)
      
    
  
•     

  \(NH_3\) (অ্যামোনিয়া):

      
        
  • কেন্দ্রীয় পরমাণু: নাইট্রোজেন (N)
        
  • সংকরণ: \(sp^3\)
        
  • ইলেকট্রন জোড়: 3টি বন্ধন জোড়, 1টি মুক্ত জোড়
        
  • আকৃতি: ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় (Trigonal Pyramidal)
        
  • বন্ধন কোণ: প্রায় \(107^\circ\) (মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের কারণে টেট্রাহেড্রাল আকৃতির আদর্শ \(109.5^\circ\) থেকে কম হয়)
      
    
  
•     

  \(H_2O\) (পানি):

      
        
  • কেন্দ্রীয় পরমাণু: অক্সিজেন (O)
        
  • সংকরণ: \(sp^3\)
        
  • ইলেকট্রন জোড়: 2টি বন্ধন জোড়, 2টি মুক্ত জোড়
        
  • আকৃতি: কৌণিক বা V-আকৃতির (Bent or V-shaped)
        
  • বন্ধন কোণ: প্রায় \(104.5^\circ\) (দুটি মুক্ত জোড়ের তীব্র বিকর্ষণের কারণে \(109.5^\circ\) থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে কম হয়)
      
    

উপরিউক্ত যৌগসমূহের বন্ধন কোণ তুলনা করে দেখা যায়, কার্বন ডাই অক্সাইডের (\(CO_2\)) বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ \(180^\circ\)।