নিচের কোন যৌগের বন্ধন কোণ বেশি?

অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব

অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণ প্রধানত ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্বের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হয়। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, একটি পরমাণুর চারপাশে থাকা ইলেকট্রন জোড়াগুলো একে অপরকে যত দূরে সম্ভব ঠেলে রাখে।

মুক্তজোড় ইলেকট্রনের ভূমিকা

মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলোর উপস্থিতি এবং তাদের রিপালশন অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণে পরিবর্তন আনে। এগুলোর প্রভাব নিম্নরূপ:

• মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড়ের মধ্যে রিপালশন
  মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলো বন্ধনজোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ সৃষ্টি করে। ফলে বন্ধন কোণ কমে যায়। উদাহরণস্বরূপ:
  • জলের (H₂O) অণুতে দুটি মুক্তজোড় এবং দুটি বন্ধনজোড় থাকে। মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বেশি বিকর্ষণের কারণে এর বন্ধন কোণ আদর্শ ১০৯.৫° থেকে কমে ১০৪.৫° হয়।
• মুক্তজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির প্রভাব
  যত বেশি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে, তত বেশি বিকর্ষণ সৃষ্টি হয় এবং বন্ধন কোণ আরো সংকুচিত হয়। উদাহরণ:
  • অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুতে এক মুক্তজোড় থাকে, যার কারণে বন্ধন কোণ ১০৭° হয়।
• আকৃতিতে পরিবর্তন
  মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতি অণুর আকৃতিকে বিকৃত করতে পারে। উদাহরণ:
  • সালফার ডাইঅক্সাইড (SO₂) অণুতে একটি মুক্তজোড় থাকার কারণে এটি বাঁকা আকৃতি ধারণ করে।

ভিন্ন আকৃতি অনুযায়ী প্রভাব

• লিনিয়ার (Linear)
  কোনো মুক্তজোড় না থাকলে অণুর আকৃতি লিনিয়ার থাকে, এবং বন্ধন কোণ ১৮০° হয়। উদাহরণ: CO₂।
• বেন্ট (Bent)
  মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে লিনিয়ার আকৃতি বেন্টে রূপান্তরিত হয়। উদাহরণ: H₂O।
• ট্রাইগোনাল পিরামিডাল (Trigonal Pyramidal)
  এক মুক্তজোড় থাকলে আকৃতি ট্রাইগোনাল প্ল্যানার থেকে ট্রাইগোনাল পিরামিডাল হয়। উদাহরণ: NH₃।
• সি-স (See-Saw)
  দুই মুক্তজোড় থাকলে আকৃতিতে আরও জটিল পরিবর্তন দেখা যায়। উদাহরণ: SF₄।

সারসংক্ষেপ

মুক্তজোড় ইলেকট্রন অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণে গুরুত্বপূর্ণ প্রভাব ফেলে। তাদের উপস্থিতি বন্ধন কোণ সংকুচিত করে এবং আকৃতিকে বিকৃত করতে পারে। এটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়ার ধরন নির্ধারণে সহায়তা করে।