নিম্নের কোন মৌলটির আয়নিকরণ শক্তি সবচেয়ে বেশি

আয়নীকরণ শক্তি (Ionization energy) হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল পরমাণু থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনটি অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে ন্যূনতম শক্তির প্রয়োজন হয়।

পর্যাবৃত্ত সারণীতে আয়নীকরণ শক্তির প্রবণতা:

    
• একই পর্যায় বরাবর (বাম থেকে ডানে): সাধারণত আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। কারণ, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, ফলে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।
    
• একই গ্রুপ বরাবর (উপর থেকে নিচে): সাধারণত আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়। কারণ, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় এবং ভেতরের ইলেকট্রন দ্বারা শিল্ডিং প্রভাব (shielding effect) বৃদ্ধি পায়, ফলে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের কার্যকর আকর্ষণ কমে যায় এবং ইলেকট্রন অপসারণ করা সহজ হয়।

প্রদত্ত মৌলগুলো হলো Ar (আর্গন), Kr (ক্রিপ্টন) এবং He (হিলিয়াম)। এই তিনটি মৌলই গ্রুপ 18 (নিষ্ক্রিয় গ্যাস) এর সদস্য। গ্রুপ 18-এ মৌলগুলোর অবস্থান উপর থেকে নিচে হলো: He → Ne → Ar → Kr → Xe → Rn।

যেহেতু আয়নীকরণ শক্তি গ্রুপ বরাবর উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়, তাই হিলিয়াম (He) এই গ্রুপে সবচেয়ে উপরে অবস্থিত এবং এর পারমাণবিক আকার সবচেয়ে ছোট। ফলে হিলিয়ামের সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে থাকে এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয়, যা ইলেকট্রন অপসারণকে কঠিন করে তোলে। তাই হিলিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে বেশি হবে।

এই তিনটি মৌলের মধ্যে He-এর আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে বেশি, এরপর Ar এবং সবশেষে Kr-এর আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম।

সঠিক উত্তর হলো He.