0.001 M NaOH দ্রবণের p^H কত?

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ক্ষার। শক্তিশালী ক্ষার জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়।

প্রদত্ত NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা = \(0.001 \text{ M}\)

NaOH এর বিয়োজন:

\(\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-\)

যেহেতু NaOH সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই হাইড্রোক্সাইড আয়নের (\(\text{OH}^-\)) ঘনমাত্রা NaOH এর ঘনমাত্রার সমান হবে।

\([\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M} = 1 \times 10^{-3} \text{ M}\)

এখন, আমরা pOH এর মান নির্ণয় করব:

\(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\)

\(\text{pOH} = -\log(1 \times 10^{-3})\)

\(\text{pOH} = -(\log 1 + \log 10^{-3})\)

\(\text{pOH} = -(0 + (-3))\)

\(\text{pOH} = 3\)

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) (25°C তাপমাত্রায়)

\(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)

\(\text{pH} = 14 - 3\)

\(\text{pH} = 11\)

অতএব, 0.001 M NaOH দ্রবণের pH 11।