0.1M HCI 10.0mL দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.2M Na2CO3 দ্রবণের কত ml প্রয়োজন হবে?

Created: 3 weeks ago | Updated: 1 week ago

Updated: 1 week ago

ক

0.5
খ

2.5
গ

5
ঘ

10

রসায়ন দ্বিতীয় পত্র রসায়ন এসিড ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়াভিত্তিক রাসায়নিক গণনা জারণ-বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া এইচএসসি KU A Unit - 2025 ঢাকা বোর্ড - 2019 DB - 2019 HSTU A Unit - 2011

ব্যাখ্যাঃ

প্রশমন বিক্রিয়া: \(2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\)
রাসায়নিক গণনা সূত্রানুসারে,
\(\frac{V_a S_a}{n_a} = \frac{V_b S_b}{n_b}\)
\(\implies V_b = \frac{V_a S_a \times n_b}{S_b \times n_a} = \frac{10.0 \times 0.1 \times 1}{0.2 \times 2} = 2.5\,\text{mL}\)।

Najjar Hossain Raju

1 week ago

MCQ: 122

Practice

এসিড ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়াভিত্তিক রাসায়নিক গণনা

এসিড-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়া

এসিড এবং ক্ষার যৌথভাবে একে অপরকে প্রশমন করে একটি স্নিগ্ধ বিক্রিয়া তৈরি করে। এই বিক্রিয়াটি এসিড এবং ক্ষারের মধ্যকার প্রতিক্রিয়া, যার মাধ্যমে সঠিক পরিমাণে পানি এবং একটি লবণ সৃষ্টি হয়। এটি একটি নিরপেক্ষীকরণ বিক্রিয়া হিসেবে পরিচিত।

এসিড ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়ার সাধারণ আকার:

\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

এটি একটি সাধারণ এসিড-ক্ষার প্রতিক্রিয়া, যেখানে এসিড থেকে \( H^+ \) আয়ন এবং ক্ষার থেকে \( OH^- \) আয়ন প্রতিক্রিয়া করে পানি তৈরি করে।

রাসায়নিক গণনা

এসিড এবং ক্ষারের প্রশমন বিক্রিয়া বোঝার জন্য রাসায়নিক গণনা ব্যবহার করা হয়। এতে এসিড এবং ক্ষারের পরিমাণের গাণিতিক সম্পর্ক নির্ণয় করা হয়, যেমনঃ

এসিডের মোলারিটি (Molarity of Acid) এবং ক্ষারের মোলারিটি (Molarity of Base)
ভলিউম এবং মোলারিটি এর মধ্যকার সম্পর্ক

যখন এসিড এবং ক্ষার সমান অনুপাতে প্রতিক্রিয়া করে, তখন তাদের মোলারিটি এবং ভলিউমের গাণিতিক সম্পর্ক পরিমাপ করতে হবে। এই ধরনের গণনা সাধারণত নিরপেক্ষীকরণের পরিমাণ নির্ণয় করার জন্য ব্যবহার করা হয়।

সারাংশ

এসিড-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়া একটি মৌলিক রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া, যা তাপমাত্রা ও চাপের নির্দিষ্ট শর্তে ঘটে। রাসায়নিক গণনা দ্বারা আমরা এসিড এবং ক্ষারের পরিমাণের সম্পর্ক নির্ধারণ করতে পারি, যা বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়া এবং পরীক্ষায় প্রয়োগ করা হয়।