$0.1\%(w/v)NaOH$ দ্রবণের pH কত?

0.1% (w/v) NaOH দ্রবণের \( pH \) নির্ধারণ করতে, প্রথমে দ্রবণের কনসেন্ট্রেশন বের করতে হবে এবং তারপর তার \( pH \) নির্ধারণ করতে হবে।

### ধাপ 1: কনসেন্ট্রেশন বের করা

0.1% (w/v) NaOH মানে হল প্রতি 100 mL দ্রবণে 0.1 g NaOH রয়েছে।

**মোলারিটি (M)** বের করতে:

1. NaOH এর মোলার ভর:
  - Na = 23 g/mol
  - O = 16 g/mol
  - H = 1 g/mol
  - Total = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

2. মোলের সংখ্যা বের করা:
  \[
  \text{Moles of NaOH} = \frac{0.1 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.0025 \, \text{mol}
  \]

3. দ্রবণের ভলিউম 100 mL (0.1 L), তাই মোলারিটি হবে:
  \[
  \text{Molarity (M)} = \frac{0.0025 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L}} = 0.025 \, \text{M}
  \]

### ধাপ 2: \( pOH \) এবং \( pH \) বের করা

NaOH একটি শক্তিশালী ভিত্তি, তাই এর সবটা পানি থেকে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়:
\[
\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
\]

এতে \([OH^-]\) কনসেন্ট্রেশন হবে 0.025 M।

1. **\( pOH \) নির্ণয় করা**:
  \[
  pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.025) \approx 1.60
  \]

2. **\( pH \) নির্ণয় করা**:
  \[
  pH + pOH = 14 \implies pH = 14 - pOH = 14 - 1.60 \approx 12.40
  \]

### সুতরাং, 0.1% (w/v) NaOH দ্রবণের \( pH \) প্রায় **12.40**।