0.20 gm জৈব যৌগকে ক্যরিয়ার প্রণালীতে বিশ্লেষণ করে 0.1167 gm $BaS{O}_4$ পাওয়া গেল। সালফারের শতকরা হার নির্ণয় কর।

ক্যরিয়ার প্রণালীতে (Carius method) জৈব যৌগে সালফারের শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করার জন্য, প্রথমে জৈব যৌগটিকে গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিডের (concentrated nitric acid) সাথে উত্তপ্ত করে সালফারকে সালফিউরিক অ্যাসিডে (sulfuric acid) রূপান্তরিত করা হয়। এরপর একে বেরিয়াম ক্লোরাইড (\(BaCl_2\)) দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করিয়ে বেরিয়াম সালফেট (\(BaSO_4\)) হিসেবে অধঃক্ষিপ্ত করা হয়।

সালফারের শতকরা হার নির্ণয়ের সূত্রটি হলো:

সালফারের শতকরা পরিমাণ = \( \frac{\text{সালফারের পারমাণবিক ভর}}{\text{BaSO}_4\text{-এর আণবিক ভর}} \times \frac{\text{প্রাপ্ত BaSO}_4\text{-এর ভর}}{\text{জৈব যৌগের ভর}} \times 100\% \)

এখানে দেওয়া আছে:

    
• জৈব যৌগের ভর = \(0.20 \text{ gm}\)
    
• প্রাপ্ত \(BaSO_4\)-এর ভর = \(0.1167 \text{ gm}\)

আমরা জানি:

    
• সালফারের পারমাণবিক ভর (S) = \(32 \text{ gm/mol}\)
    
• বেরিয়ামের পারমাণবিক ভর (Ba) = \(137 \text{ gm/mol}\)
    
• অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর (O) = \(16 \text{ gm/mol}\)

\(BaSO_4\)-এর আণবিক ভর গণনা করি:

\(BaSO_4\)-এর আণবিক ভর = Ba + S + (4 \(\times\) O)

= \(137 + 32 + (4 \times 16)\)

= \(137 + 32 + 64\)

= \(233 \text{ gm/mol}\)

এখন, সালফারের শতকরা হার নির্ণয় করি:

সালফারের শতকরা পরিমাণ = \( \frac{32}{233} \times \frac{0.1167}{0.20} \times 100\% \)

= \( 0.137339 \times 0.5835 \times 100\% \)

= \( 0.080135 \times 100\% \)

= \( 8.0135\% \)

অতএব, সালফারের শতকরা হার প্রায় \(8.01\%\)।