Satt Academy Logo
Sign in

40 mL 0.1 M Fe2+ এর জলীয় দ্রবণকে ট্রাইট্রেশন করতে 0.1 M KMnO4 এর জলীয় দ্রবণের আয়তন কত?

Updated: 1 week ago
  • ক
    4 mL
  • খ
    5 mL
  • গ
    8 mL
  • ঘ
    10 mL
রসায়ন জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা GST A Unit - 2026 SUST B Unit - 2025
108
ব্যাখ্যাঃ

এই টাইট্রেশনটি একটি জারণ-বিজারণ (Redox) টাইট্রেশন, যেখানে \(KMnO_4\) একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ এবং \(Fe^{2+}\) একটি বিজারক পদার্থ।

বিক্রিয়াটি অম্লীয় মাধ্যমে সম্পন্ন হয় এবং এর সমীকৃত রূপ নিম্নরূপ:

জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া (Oxidation half-reaction):

\(Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-\)


বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া (Reduction half-reaction):

\(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O\)


ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য, জারণ অর্ধ-বিক্রিয়াকে 5 দ্বারা গুণ করতে হবে:

\(5Fe^{2+} \to 5Fe^{3+} + 5e^-\)


এবার উভয় অর্ধ-বিক্রিয়া যোগ করে পূর্ণ সমীকরণ পাই:

\(MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \to Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\)


এই সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে, 1 মোল \(KMnO_4\) (বা \(MnO_4^-\)) 5 মোল \(Fe^{2+}\) এর সাথে বিক্রিয়া করে।

তাই, স্টয়চিওমেট্রিক অনুপাত (\(KMnO_4 : Fe^{2+}\)) হল \(1:5\)।


জারণ-বিজারণ টাইট্রেশনের জন্য সাধারণ সূত্রটি হলো:

\( \frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2} \)


যেখানে,

        
  • \(M_1\) = \(KMnO_4\) এর মোলারিটি
    •     
  • \(V_1\) = \(KMnO_4\) এর আয়তন (যা নির্ণয় করতে হবে)
    •     
  • \(n_1\) = \(KMnO_4\) এর স্টয়চিওমেট্রিক সহগ = 1
    •     
  • \(M_2\) = \(Fe^{2+}\) দ্রবণের মোলারিটি
    •     
  • \(V_2\) = \(Fe^{2+}\) দ্রবণের আয়তন
    •     
  • \(n_2\) = \(Fe^{2+}\) এর স্টয়চিওমেট্রিক সহগ = 5

প্রদত্ত মানগুলো হলো:

        
  • \(M_1 = 0.1 \text{ M}\) (\(KMnO_4\) এর)
    •     
  • \(V_1 = ?\)
    •     
  • \(n_1 = 1\)
    •     
  • \(M_2 = 0.1 \text{ M}\) (\(Fe^{2+}\) এর)
    •     
  • \(V_2 = 40 \text{ mL}\)
    •     
  • \(n_2 = 5\)

এখন, সূত্রে মান বসিয়ে পাই:

\( \frac{0.1 \text{ M} \times V_1}{1} = \frac{0.1 \text{ M} \times 40 \text{ mL}}{5} \)


\( 0.1 \times V_1 = 0.1 \times 8 \)


\( V_1 = \frac{0.1 \times 8}{0.1} \)


\( V_1 = 8 \text{ mL} \)


সুতরাং, 40 mL 0.1 M \(Fe^{2+}\) এর জলীয় দ্রবণকে ট্রাইট্রেশন করতে 0.1 M \(KMnO_4\) এর জলীয় দ্রবণের 8 mL আয়তন প্রয়োজন হবে।

Satt AI
Satt AI
3 months ago
MCQ: 86
Practice Satt Academy Play Store
জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা

জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা

জারণ-বিজারণ (Oxidation-Reduction বা Redox) রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে এক উপাদান ইলেকট্রন হারিয়ে জারণ হয় এবং অন্য উপাদান সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারণ ঘটে। এটি সাধারণত একে অপরের সাথে সম্পর্কিত দুটি প্রতিক্রিয়া হিসেবে ঘটে। কোনো প্রতিক্রিয়ায় একটি পদার্থ ইলেকট্রন হারায় (জারণ) এবং অন্যটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে (বিজারণ)। এই ধরণের প্রতিক্রিয়া জীববিজ্ঞান, পরিবেশবিজ্ঞান, ও অন্যান্য বিজ্ঞান শাখায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে।

জারণ-বিজারণের মৌলিক ধারণা

জারণ-প্রক্রিয়া এবং বিজারণ-প্রক্রিয়ার মূল ধারণাগুলি পর্যালোচনা করা গুরুত্বপূর্ণ। যে পদার্থ ইলেকট্রন হারায়, তা জারণ হয় এবং এই পদার্থের অক্সিডেশন রাষ্ট্র (oxidation state) বৃদ্ধি পায়। অন্যদিকে, বিজারণ ঘটে যখন কোনো পদার্থ ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং তার অক্সিডেশন রাষ্ট্র কমে যায়।

জারণ-বিজারণ গণনা পদ্ধতি

১. অক্সিডেশন রাষ্ট্র নির্ধারণ: প্রতিটি উপাদানের অক্সিডেশন রাষ্ট্র বা সংখ্যাটি নির্ধারণ করা প্রথম পদক্ষেপ। এটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় কোনো পদার্থ কতটুকু ইলেকট্রন হারিয়েছে বা গ্রহণ করেছে তা নির্ধারণ করতে সাহায্য করে।

২. সামঞ্জস্যপূর্ণ ইলেকট্রন হস্তান্তর: প্রতিটি পদার্থের জারণ ও বিজারণের মাধ্যমে ইলেকট্রন হস্তান্তরের ভারসাম্য রক্ষা করা হয়। এটি নিশ্চিত করতে হবে যে প্রতিটি ইলেকট্রন গ্রহণ এবং হস্তান্তরের প্রক্রিয়া সঠিকভাবে সমন্বিত হয়েছে।

৩. সমীকরণ তৈরি করা: প্রতিক্রিয়ার প্রতিটি পদার্থের সংখ্যা এবং তাদের অক্সিডেশন রাষ্ট্রের পরিবর্তন থেকে একটি ব্যালেন্সড সমীকরণ তৈরি করা হয়। এতে প্রতিটি পদার্থের পরিমাণ সঠিকভাবে গণনা করা হয়।

উদাহরণ

ধরা যাক, একটি সোজা জারণ-বিজারণ প্রতিক্রিয়া:

\[ \text{Cu} + 2\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Ag} \]

এই প্রতিক্রিয়ায়:

  • কপার (Cu) ইলেকট্রন হারিয়ে জারণ হয় এবং তার অক্সিডেশন রাষ্ট্র 0 থেকে +2 হয়।
  • সিলভার আয়ন (Ag⁺) ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারণ হয় এবং তার অক্সিডেশন রাষ্ট্র +1 থেকে 0 হয়।

এছাড়া, প্রতিটি পদার্থের জন্য ইলেকট্রন হস্তান্তরের হিসাব করা হয়, যাতে প্রতিক্রিয়া সঠিকভাবে ভারসাম্যপূর্ণ হয়।

সারাংশ

জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা একটি মৌলিক ও গুরুত্বপূর্ণ ধারণা যা রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার বিশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। এর মাধ্যমে আমরা পদার্থের অক্সিডেশন রাষ্ট্রের পরিবর্তন বুঝতে পারি এবং প্রতিক্রিয়াগুলির সঠিক গণনা করতে পারি।

Related Question

View All
1.

উদ্দীপকের 20 mL 0.05 M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন হবে?
Updated: 1 week ago
  • ক
    20
  • খ
    40
  • গ
    60
  • ঘ
    80
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি
20
2.

জারক ও বিজারকের মোলসংখ্যা x ও y, আয়তন VO ও VR এবং ঘনমাত্রা Mo ও MR হলে জারণ-বিজারণ টাইট্রেশনের মূলনীতি কোনটি?
Updated: 1 week ago
  • ক
    VXMRO = VyMOR
  • খ
    VyMOO = VXMRR
  • গ
    VXMOO = VYMRR
  • ঘ
    VYMRO = VXMOR
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি
23
3.

5 g ফেরাসে সালফেটকে সম্পূর্ণরুপে জারিত করতে নিম্নের কত গ্রাম KMnO4 প্রয়োজন হবে?
4 Exams
Updated: 6 days ago
  • ক
    1.04
  • খ
    2.04
  • গ
    4.02
  • ঘ
    4.01
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র রসায়ন জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি JB - 2019 HSTU B Unit - 2013 HSTU D Unit - 2013 MAT - 2009
18
4.

উদ্দীপকের 10mL 0.05M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন হবে?
Updated: 1 week ago
  • ক
    10mL
  • খ
    20mL
  • গ
    30mL
  • ঘ
    40mL
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি
17
5.

অম্লীয় মাধ্যম 12 মোল KMnO4 কত মোল ফেরাস সালফেটকে জারিত করতে পারবে?
Updated: 1 week ago
  • ক
    10
  • খ
    6
  • গ
    5
  • ঘ
    2.5
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি
22
6.

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O উক্ত বিক্রিয়ায় সমতাযুক্ত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?
Updated: 1 week ago
  • ক
    5 : 2
  • খ
    1 : 5
  • গ
    5 : 1
  • ঘ
    2 : 5
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র জারণ-বিজারণ ভিত্তিক রাসায়নিক গণনা এইচএসসি
28
শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন
৫০,০০০+
শিক্ষক
৩০ লক্ষ+
প্রশ্নপত্র

Related Question

উদ্দীপকের 20 mL 0.05 M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন হবে?

জারক ও বিজারকের মোলসংখ্যা x ও y, আয়তন VO ও VR এবং ঘনমাত্রা Mo ও MR হলে জারণ-বিজারণ টাইট্রেশনের মূলনীতি কোনটি?

5 g ফেরাসে সালফেটকে সম্পূর্ণরুপে জারিত করতে নিম্নের কত গ্রাম KMnO4 প্রয়োজন হবে?

উদ্দীপকের 10mL 0.05M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন হবে?

অম্লীয় মাধ্যম 12 মোল KMnO4 কত মোল ফেরাস সালফেটকে জারিত করতে পারবে?

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O উক্ত বিক্রিয়ায় সমতাযুক্ত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?
মাত্র ১৫ পয়সায় প্রশ্নপত্র
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন তৈরি করুন আজই

Complete Exam
Preparation

Learn, practice, analyse and improve

1M+ downloads
4.6 · 8k+ Reviews

Question Analytics

মোট উত্তরদাতা

জন

সঠিক
ভুল
উত্তর নেই