$50°C$ তাপমাত্রায় $N_2{O}_4$ বিয়োজনের $K_P$ এর মান 3.11 atm। সাম্যমিশ্রনে $N{O}_2$ এর আংশিক চাপ 0.45 atm হলে $N_2{O}_4$ এর আংশিক চাপ কত?

0.065 atm।

50°C তাপমাত্রায় N2O4 বিয়োজনের জন্য, আমরা নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণটি ব্যবহার করতে পারি:

N2O4 <=> 2NO2

এখানে,

• N2O4 হল নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের একটি অণু
• NO2 হল নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের দুটি অণুর সমষ্টি

Kp হল সাম্যাবস্থার ধ্রুবক, যা সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়াটির মিশ্রণে বিভিন্ন পদার্থের আংশিক চাপের একটি ফাংশন।

প্রদত্ত তথ্য ব্যবহার করে, আমরা নিম্নলিখিত সমীকরণটি লিখতে পারি:

Kp = (P(NO2)^2) / P(N2O4)

যেখানে,

• P(N2O4) হল N2O4 এর আংশিক চাপ
• P(NO2) হল NO2 এর আংশিক চাপ

Kp এর মান এবং NO2 এর আংশিক চাপ জানা থাকলে, আমরা N2O4 এর আংশিক চাপ নির্ধারণ করতে পারি।

3.11 = (0.45^2) / P(N2O4)

P(N2O4) = (0.45^2) / 3.11

P(N2O4) = 0.065 atm

সুতরাং, 50°C তাপমাত্রায় N2O4 এর আংশিক চাপ 0.065 atm।