A(6), B(7) ও C (8) তিনটি মৌলের হাইড্রাইডগুলোর মধ্যে নিম্নোক্ত তথ্যটির ক্ষেত্রে-
i. A ও B এর হাইড্রাইডের মধ্যে সমসত্ত্ব মিশ্রণ
ii. B ও C এর হাইড্রাইডের মধ্যে সমসত্ত্ব মিশ্রণ
iii. B ও C এর হাইড্রাইডের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান
নিচের কোনটি সঠিক?

হাইড্রোজেন বন্ধন

হাইড্রোজেন বন্ধন একটি বিশেষ ধরনের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ শক্তি, যা হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক মৌলের মধ্যে গঠিত হয়। এটি রাসায়নিক বন্ধনের একটি গুরুত্বপূর্ণ ধরন যা অনেক পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে প্রভাব ফেলে।

হাইড্রোজেন বন্ধনের গঠন

1. আবশ্যিক শর্তাবলি:
   • একটি হাইড্রোজেন পরমাণু, যা একটি উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন ফ্লুরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন) সাথে সরাসরি যুক্ত থাকে।
   • অন্য একটি পরমাণু, যা ইলেকট্রনের জন্য আকর্ষণশীল এবং হাইড্রোজেনের সাথে দুর্বল আকর্ষণে যুক্ত হয়।
2. গঠনের প্রক্রিয়া:
   • হাইড্রোজেন পরমাণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (+δ) এবং তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (−δ) এর মধ্যে আকর্ষণ শক্তি তৈরি হয়।
   • এই আকর্ষণ শক্তিকেই হাইড্রোজেন বন্ধন বলা হয়।

হাইড্রোজেন বন্ধনের ধরন

1. আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
   • এটি দুটি ভিন্ন অণুর মধ্যে গঠিত হয়।
   • উদাহরণ: পানি (H₂O) অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন, যা পানির উচ্চ স্ফুটনাঙ্কের কারণ।
2. অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
   • এটি একই অণুর অভ্যন্তরে গঠিত হয়।
   • উদাহরণ: সালিসাইলডিহাইড অণুতে অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন।

হাইড্রোজেন বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

• শক্তি: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি ভ্যান ডার ওয়ালসের আকর্ষণের চেয়ে বেশি, তবে সমযোজী বন্ধনের চেয়ে কম।
• প্রভাব: এটি পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক এবং দ্রবণীয়তা বাড়াতে পারে।
• দূরত্ব: হাইড্রোজেন বন্ধন তুলনামূলকভাবে দীর্ঘ দূরত্বে কার্যকর থাকে।

হাইড্রোজেন বন্ধনের উদাহরণ

1. পানি (H₂O):
   পানির অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে পানির উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক এবং বরফের হালকা ঘনত্ব দেখা যায়।
2. অ্যামোনিয়া (NH₃):
   অ্যামোনিয়ার অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন দেখা যায়।
3. DNA:
   ডিএনএর দুটি স্ট্র্যান্ডের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে ডাবল হেলিক্সের গঠন স্থিতিশীল হয়।