B যৌগটিতে-
i. মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 3 টি
ii. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 4 টি
iii. দ্বিতীয় মৌলটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক
নিচের কোনটি সঠিক?

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো:

Cu + H₂SO₄(গাঢ়) → A (লবণ) + B(g) + H₂O

এটি কপার ধাতুর সাথে গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া। এই বিক্রিয়ায় কপার জারিত হয়ে কপার(II) সালফেট লবণ উৎপন্ন করে এবং গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড বিজারিত হয়ে সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস (\(SO_2\)) ও পানি উৎপন্ন করে।

সুতরাং, A হলো \(CuSO_4\) (কপার সালফেট) এবং B হলো \(SO_2\) (সালফার ডাই অক্সাইড) গ্যাস।

এখন B যৌগটি (\(SO_2\)) বিশ্লেষণ করা যাক:

সালফার ডাই অক্সাইড (\(SO_2\)) এর কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো সালফার (S)। সালফার এবং অক্সিজেন উভয় পরমাণুর যোজনী স্তরে 6টি ইলেকট্রন থাকে।

\(SO_2\) অণুর মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = \(6 (\text{S}) + 2 \times 6 (\text{O}) = 18\) টি।

এর স্থিতিশীল লুইস কাঠামোতে, সালফার পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি দ্বি-বন্ধন (double bond) গঠন করে এবং সালফারের উপর একটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন (lone pair electron) থাকে। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর দুটি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।

কাঠামোটি হলো: O=S=O, যেখানে সালফারের উপর 1টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন এবং প্রতিটি অক্সিজেনের উপর 2টি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।

এবার প্রদত্ত উক্তিগুলো যাচাই করা যাক:

i. মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 3 টি

প্রকৃতপক্ষে, \(SO_2\) অণুতে সালফারের উপর 1টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর মোট \(2+2=4\)টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = \(1+4=5\) টি।
অতএব, উক্তি i সঠিক নয়।

ii. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 4 টি

\(SO_2\) অণুতে দুটি সালফার-অক্সিজেন দ্বি-বন্ধন রয়েছে। প্রতিটি দ্বি-বন্ধনে 2টি ইলেকট্রন জোড় থাকে।
সুতরাং, মোট বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = \(2 \times 2 = 4\) টি।
অতএব, উক্তি ii সঠিক।

iii. দ্বিতীয় মৌলটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক

\(SO_2\) অণুতে দুটি মৌল আছে: সালফার (S) এবং অক্সিজেন (O)।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানগুলো হলো: অক্সিজেন (প্রায় 3.44) এবং সালফার (প্রায় 2.58)।
সুতরাং, অক্সিজেন সালফারের চেয়ে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক। এখানে "দ্বিতীয় মৌলটি" বলতে অক্সিজেনকে বোঝানো হয়েছে (SO₂ আকারে লেখা হলে)।
অতএব, উক্তি iii সঠিক।

উপসংহার: উক্তি ii ও iii সঠিক।