$C{H}_4\left(g\right) + {20}_2\left(g\right) \iff C{O}_2\left(g\right) + 2H_{2}O\left(I\right) –$ তাপ; বিক্রিয়াটিতে তাপমাত্রা বাড়লে-

i. K_p এর মান হ্রাস পাবে 

ii. K,_p এর মান বৃদ্ধি পাবে 

iii. সাম্যাবস্থা বামে সরে যাবে 

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি একটি তাপ উৎপাদী (exothermic) বিক্রিয়া, কারণ উৎপাদ অংশের সাথে 'তাপ' বিয়োগ আকারে রয়েছে (CH₄(g) + 2O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2H₂O(l) – তাপ)। তাপ উৎপাদী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সম্মুখ বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয়।

লা-শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's Principle) অনুসারে, কোনো সাম্যাবস্থায় থাকা সিস্টেমের তাপমাত্রা বাড়ালে, সিস্টেমটি সেই চাপ প্রশমিত করার চেষ্টা করে অর্থাৎ তাপ শোষণ করতে চায়।

    
•         

  তাপমাত্রার প্রভাব: যেহেতু সম্মুখ বিক্রিয়াটি তাপ উৎপাদী, তাই পশ্চাৎ বিক্রিয়াটি (বামদিকে) তাপ শোষণকারী বা তাপহারী (endothermic)। তাপমাত্রা বাড়ালে, সিস্টেম অতিরিক্ত তাপ শোষণ করার জন্য তাপহারী বিক্রিয়াকে (পশ্চাৎ বিক্রিয়া) favored করবে। ফলে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে। সুতরাং, বিবৃতি (iii) সঠিক।

      
    
•         

  K_p এর মান: তাপমাত্রা বাড়ালে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাওয়ায় বিক্রিয়ক (CH₄, O₂) এর পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে এবং উৎপাদ (CO₂, H₂O) এর পরিমাণ হ্রাস পাবে। সাম্যধ্রুবক K_p এর মান উৎপাদ ও বিক্রিয়কের আংশিক চাপের অনুপাত দ্বারা নির্ধারিত হয়।

          

  সাধারণত, K_p \(\propto \frac{\text{উৎপাদের আংশিক চাপ}}{\text{বিক্রিয়কের আংশিক চাপ}}\) বা আরও সুনির্দিষ্টভাবে, একটি সাধারণ বিক্রিয়ার জন্য, \(aA + bB \rightleftharpoons cC + dD\), K_p = \(\frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b}\)।

          

  সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে গেলে উৎপাদের আংশিক চাপ কমে যায় এবং বিক্রিয়কের আংশিক চাপ বেড়ে যায়। এর ফলে K_p এর মান হ্রাস পায়।

          

  অতএব, বিবৃতি (i) "K_p এর মান হ্রাস পাবে" সঠিক এবং বিবৃতি (ii) "K_p এর মান বৃদ্ধি পাবে" ভুল।

      

সুতরাং, i ও iii উভয় বিবৃতিই সঠিক।