$HN{O}_3$ এসিড $H_{3}P{O}_4$ এসিডের তুলনায় শক্তিশালী : কারন-

দুর্বল অ্যাসিড এবং বেস এর ionization বিপরীতমুখী হয়
দুর্বল অ্যাসিড, সংক্ষেপে HA হিসাবে, জলে হাইড্রোজেন (বা প্রোটন) দান করে, A– এবং H3O+ গঠন করে, যা নীচে দেখানো হয়েছে:
HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A–(aq)

একইভাবে, পানিতে, একটি বেস (সংক্ষেপে B হিসাবে) একটি প্রোটন গ্রহণ করে কনজুগেট অ্যাসিড, HB+ এবং OH–, যেমন দেখানো হয়েছে:
B(aq) + H2O(l) ⇌ HB+(aq) + OH–(aq)

আয়নকরণ প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক দুর্বল অ্যাসিড বা বেস দেওয়া প্রতিটি প্রজাতির আপেক্ষিক পরিমাণের পরিমাণ নির্ধারণ করে। একটি কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক Ka এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক এই নিবন্ধে আলোচনা করা হবে।

দ্রষ্টব্য: এই নিবন্ধের উদ্দেশ্যে সমস্ত সমাধানকে জলীয় সমাধান বলে ধরে নেওয়া হবে।
For HA Reacting As An Acid, We Need To Find Ka
Taking a close look at the dissociation reaction for a monoprotic weak acid HA:



A-, HA এর সংযোজিত ভিত্তি এবং H3O+ এই বিপরীত প্রতিক্রিয়ার ফলাফল। ভারসাম্য ধ্রুবক Ka এর জন্য, আমরা নিম্নলিখিত রাশিটি তৈরি করতে পারি:




রসায়নে Ka কি?

A-এর জন্য Kb খোঁজা- একটি ভিত্তি হিসাবে প্রতিক্রিয়া করা
আমরা বিকল্পভাবে পানি থেকে প্রোটন গ্রহণ করে A– একটি বেস হিসাবে কাজ করার জন্য বিপরীত প্রক্রিয়া প্রকাশ করতে পারি কারণ A– একটি বেস:



HA এবং OH- এই বিক্রিয়ার শেষ পণ্য। বিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক Kb যেখানে বেস হিসাবে A– ফাংশনগুলি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:



যদিও এটি একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে HA এর বিপরীত বলে মনে হয়, দুটি প্রতিক্রিয়া বেশ স্বতন্ত্র। H3O+ হল একটি অ্যাসিড হিসাবে পরিবেশন করা HA এর ফলাফলগুলির মধ্যে একটি। একটি সংযুক্ত বেস A- বেস হিসাবে কাজ করে OH–।

আরও পড়ুন:

Kb সূত্র কি?

কনজুগেট অ্যাসিড-বেস পেয়ারের জন্য Ka এবং Kb-এর মধ্যে সম্পর্ক
যখন HA-এর জন্য Ka কে এর সংযোজিত ভিত্তি A- এর Kb দ্বারা গুণ করা হয়, তখন আমরা পাই:



যেখানে Kw হল জল বিয়োজন ধ্রুবক।

Kw কি?
Kw হল বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক যা দুটি জলের অণু থেকে H3O+ এবং OH– তৈরি করে।

H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH–(aq)

Ka এবং Kb সম্পর্কিত প্রায়শ জিজ্ঞাস্য প্রশ্নাবলী
Ka এবং Kb মধ্যে সম্পর্ক কি?
অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক হল Ka. ভিত্তি যত শক্তিশালী, Kb-এর মান তত বেশি এবং অ্যাসিড যত শক্তিশালী, Ka-এর মান তত বেশি। যখন আমরা Ka কে Kb দ্বারা গুণ করি, তখন আমরা পাই Kw, বা জল বিভাজন ধ্রুবক, যা 1.0 x 10-14।

Ka এবং Kb মধ্যে কোন পার্থক্য আছে?
অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক (Ka) হল দ্রবণে অ্যাসিডের শক্তির একটি সংখ্যাগত পরিমাপ, যেখানে বেস ডিসোসিয়েশন ধ্রুবক (Kb) মৌলিকতা বা সাধারণভাবে বেসের শক্তি পরিমাপ করে। জলে তাদের আয়নকরণের উপর ভিত্তি করে, অ্যাসিডগুলিকে শক্তিশালী বা দুর্বল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

Ka এবং Kb পরিমাপের একক কী?
একটি অ্যাসিড বা মৌলিক কতটা ভালভাবে বিচ্ছিন্ন হয় তা নির্ধারণ করতে আমরা বিয়োজন ধ্রুবক ব্যবহার করি। এই মানগুলিকে এসিডের ক্ষেত্রে Ka দ্বারা এবং ঘাঁটির ক্ষেত্রে Kb দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই ধ্রুবকগুলির জন্য কোন ইউনিট বরাদ্দ করা হয় না।

জলের স্বয়ংক্রিয়করণ বলতে কী বোঝ?
হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH–) দুটি আয়ন তৈরি করতে জলের অণুগুলির প্রক্রিয়াটি জলের অটোআয়নাইজেশন হিসাবে পরিচিত।

কিভাবে আপনি অ্যাসিড এবং ঘাঁটি মধ্যে পার্থক্য বলতে পারেন?
প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে প্রতিটি উপাদানের হাইড্রোজেনগুলি গণনা করুন এটি একটি অ্যাসিড বা মৌলিক কিনা তা দেখতে। সেই পদার্থটি হল অ্যাসিড যদি এতে হাইড্রোজেনের পরিমাণ কমে যায় (দান করা হাইড্রোজেন আয়ন)। যদি কোনো পদার্থে হাইড্রোজেনের পরিমাণ বেড়ে যায়, তাহলে সেটি হল ভিত্তি (হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করে)s).