$N_2 \left(g\right) + 3H_2 \left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3 \left(g\right)$ সাম্যবস্থা বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে Kc এর একক কোনটি?

একটি রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বিক্রিয়ার জন্য সাম্যধ্রুবক \(K_c\)-এর একক নির্ণয়ের জন্য, প্রথমে বিক্রিয়াটির সাম্যধ্রুবক এর রাশিমালা লিখতে হবে। এরপর রাশিমালায় অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি ঘনমাত্রার (concentration) একক বসিয়ে সরলীকরণ করতে হবে।

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)

এই বিক্রিয়ার জন্য সাম্যধ্রুবক \(K_c\)-এর রাশিমালা হলো:

\(K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}\)

এখানে, \([ ]\) দ্বারা মোলার ঘনমাত্রা (molar concentration) বোঝানো হয়েছে, যার একক হলো \(mol/L\) অথবা \(mol \cdot L^{-1}\)।

এখন, \(K_c\)-এর এককের জন্য ঘনমাত্রার এককগুলো বসাই:

\(K_c\)-এর একক \( = \frac{(mol/L)^2}{(mol/L)^1 \cdot (mol/L)^3}\)

\( = \frac{(mol/L)^2}{(mol/L)^{1+3}}\)

\( = \frac{(mol/L)^2}{(mol/L)^4}\)

\( = (mol/L)^{2-4}\)

\( = (mol/L)^{-2}\)

\( = mol^{-2} \cdot L^2\)

সুতরাং, প্রদত্ত বিক্রিয়াটির \(K_c\)-এর একক হলো \(mol^{-2} L^2\)।

যেকোনো গ্যাসীয় সাম্যাবস্থা বিক্রিয়ার জন্য \(K_c\)-এর একক নির্ণয়ের একটি সহজ পদ্ধতি হলো \(\Delta n\) ব্যবহার করা।

\(K_c\)-এর একক \( = (mol/L)^{\Delta n}\)

যেখানে, \(\Delta n = (\text{গ্যাসীয় উৎপাদের মোট মোল সংখ্যা}) - (\text{গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোট মোল সংখ্যা})\)

প্রদত্ত বিক্রিয়া: \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)

    
• গ্যাসীয় উৎপাদের মোল সংখ্যা (\(NH_3\)) = 2
    
• গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা (\(N_2\)) = 1
    
• গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা (\(H_2\)) = 3
    
• গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোট মোল সংখ্যা = \(1 + 3 = 4\)

এখন, \(\Delta n\) নির্ণয় করি:

\(\Delta n = 2 - 4 = -2\)

সুতরাং, \(K_c\)-এর একক \( = (mol/L)^{-2} = mol^{-2} L^2\)