Sample Question
Sample Question
-
ক
One
-
খ
Two
-
গ
Three
-
ঘ
Four
কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো ১s২ ২s২ ২p২। কার্বনের শেষ কক্ষপথে (যোজ্যতা স্তর) ৪টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য কার্বন ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন না করে ৪টি ইলেকট্রন শেয়ার (sharing) করে ৪টি সমযোজী বন্ধন (covalent bond) গঠন করে। এই কারণে কার্বনের যোজনী (Valency) হলো ৪।
উদাহরণস্বরূপ, মিথেন (\(\text{CH}_4\)) অণুতে কার্বন ৪টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ৪টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কার্বন ডাই অক্সাইড (\(\text{CO}_2\)) অণুতে কার্বন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন গঠন করে, যেখানে প্রতিটি দ্বিবন্ধনে কার্বনের ২টি যোজনী ব্যবহৃত হয়, ফলে মোট ৪টি যোজনী ব্যবহৃত হয়।
Related Question
View All-
ক
বেনজিন
-
খ
ইথার
-
গ
রেডিয়াম
-
ঘ
জাইলিন
-
ক
-
খ
-
গ
NaOH
-
ঘ
КОН
-
ক
জাবির-ইবনে-হাইয়ান
-
খ
জন ডাল্টন
-
গ
নীলস্ বোর
-
ঘ
অ্যান্টনি ল্যাভয়সিয়ে
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
নাইট্রাস অক্সাইড
-
খ
ক্লোর বেনজিন
-
গ
মিথানল
-
ঘ
বেনজিন
-
ক
বেনজিন
-
খ
টলুইন
-
গ
নাইট্রোগ্লিসারিন
-
ঘ
সালফিউরিক এসিড
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Question Analytics
মোট উত্তরদাতা
জন