${}_{14}{}^{30}Si, {}_{15}{}^{32}P$ এবং ${}_{16}{}^{32}S$ হল-

যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা ও ভরসংখ্যা ভিন্ন কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা সমান, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন (Isotone) বলা হয়।

কোনো পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা (\(N\)) নির্ণয়ের সূত্র হলো:
\(\text{নিউট্রন সংখ্যা } (N) = \text{ভরসংখ্যা } (A) - \text{প্রোটন সংখ্যা } (Z)\)

নিচে পরমাণুগুলোর নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করা হলো:

    
• \(^{30}_{14}\text{Si}\) এর নিউট্রন সংখ্যা = \(30 - 14 = 16\)
    
• \(^{32}_{16}\text{S}\) এর নিউট্রন সংখ্যা = \(32 - 16 = 16\)
    
• \(^{31}_{15}\text{P}\) (ফসফরাস) এর নিউট্রন সংখ্যা = \(31 - 15 = 16\)

যেহেতু প্রত্যেকটি পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান (\(16\)), তাই এরা পরস্পরের আইসোটোন।

নোট: প্রশ্নে মুদ্রণজনিত ভুলের কারণে ফসফরাসের ভরসংখ্যা \(32\) লেখা থাকলেও পাঠ্যবইয়ের প্রমিত তথ্য অনুযায়ী এটি \(^{31}_{15}\text{P}\) হবে, যার ফলে এটি আইসোটোনের শর্ত পূরণ করে।

অন্যান্য বিকল্পের ব্যাখ্যা:

    
• আইসোটোপ: যাদের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন।
    
• আইসোবার: যাদের ভরসংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন।
    
• আইসোমার: যাদের পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা একই, কিন্তু অভ্যন্তরীণ নিউক্লীয় শক্তিস্তর বা তেজস্ক্রিয় ধর্মে পার্থক্য থাকে।