$s p^{2}$ সংকরণে গঠিত যৌগ কোনটি?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$B C l_{3}$
খ

$N H_{4}^{+}$
গ

$B e C l_{2}$
ঘ

$C_{2} H_{2}$

ব্যাখ্যাঃ

বিস্তারিত সমাধান:

যৌগসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (hybridization) নির্ণয়ের জন্য আমরা সংকরণ সংখ্যা (steric number) পদ্ধতি ব্যবহার করতে পারি। সংকরণ সংখ্যা হলো কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত সিগমা বন্ধন সংখ্যা এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) সংখ্যার যোগফল।

যদি সংকরণ সংখ্যা 2 হয়, সংকরণ হবে $sp$।
যদি সংকরণ সংখ্যা 3 হয়, সংকরণ হবে $sp^2$।
যদি সংকরণ সংখ্যা 4 হয়, সংকরণ হবে $sp^3$।

এবার প্রদত্ত যৌগগুলোর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ নির্ণয় করা যাক:

$BCl_3$ (বোরন ট্রাইক্লোরাইড):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বোরন (B)। বোরনের যোজনী স্তরে 3টি ইলেকট্রন থাকে। এটি 3টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে 3টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। বোরনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = (সিগমা বন্ধন সংখ্যা) + (নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা) = $3 + 0 = 3$।
        সংকরণ সংখ্যা 3 হওয়ায়, $BCl_3$ যৌগে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp^2$। এর আকৃতি ত্রিকোণীয় সমতলীয় (trigonal planar)।
$NH_4^+$ (অ্যামোনিয়াম আয়ন):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো নাইট্রোজেন (N)। নাইট্রোজেনের যোজনী স্তরে 5টি ইলেকট্রন থাকে। $NH_4^+$ আয়নে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকায়, নাইট্রোজেনের বন্ধন গঠনের জন্য $5-1 = 4$টি ইলেকট্রন উপলব্ধ। এটি 4টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে 4টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। নাইট্রোজেনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = $4 + 0 = 4$।
        সংকরণ সংখ্যা 4 হওয়ায়, $NH_4^+$ আয়নে নাইট্রোজেন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp^3$। এর আকৃতি চতুস্তলকীয় (tetrahedral)।
$BeCl_2$ (বেরিলিয়াম ডাইক্লোরাইড):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বেরিলিয়াম (Be)। বেরিলিয়ামের যোজনী স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে। এটি 2টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে 2টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। বেরিলিয়ামের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = $2 + 0 = 2$।
        সংকরণ সংখ্যা 2 হওয়ায়, $BeCl_2$ যৌগে কেন্দ্রীয় বেরিলিয়াম পরমাণুর সংকরণ হলো $sp$। এর আকৃতি রৈখিক (linear)।
$C_2H_2$ (ইথাইন বা অ্যাসিটিলিন):
        এই যৌগে দুটি কার্বন (C) পরমাণু একে অপরের সাথে একটি ত্রিবন্ধন (triple bond) দ্বারা যুক্ত এবং প্রতিটি কার্বন পরমাণু একটি করে হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত। প্রতিটি কার্বন পরমাণু দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে (একটি H এর সাথে এবং অন্যটি অপর C এর সাথে, ত্রিবন্ধনের মধ্যে একটি সিগমা)। কার্বনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, প্রতিটি কার্বন পরমাণুর জন্য সংকরণ সংখ্যা = $2 + 0 = 2$।
        সংকরণ সংখ্যা 2 হওয়ায়, $C_2H_2$ যৌগে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp$। এর আকৃতি রৈখিক (linear)।