আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস:
F(26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
যোজ্যতা স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এটি ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe2+ আয়নে পরিণত পরিণত হতে পারে। এজন্য Fe এর যোজনী 2 হয়।
Fe2+(26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
আবার, Fe2+ আয়নের 3d অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকায় সুস্থিতির জন্য। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe3+ আয়নে পরিণত হতে পারে। এজন্য Fe এর যোজনী 3।
Fe3+(26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s0
সুতরাং, আয়রন (Fe) 2 ও ও যোজনী অর্থাৎ পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে।
Related Question
View Allমৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনসমূহকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা হিসাব করা হয় ।
পটাসিয়ামের যোজ্যতা ইলেকট্রন 1 টি ।
অক্সিজেনের সর্বশেষ কক্ষপথে ৩টি ইলেকট্রন থাকে ।
অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 6 ।
নাইট্রোজেনের L কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা 5 টি।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
