Academy
এসএসসি
রসায়ন
উদ্দীপকের B মৌল…

A, B ও C মৌল তিনটি পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ে অবস্থিত। এদের বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনিক গঠন নিম্নরূপ-

উদ্দীপকের B মৌলটি একাধিক যৌজনী প্রদর্শন করতে পারে -ব্যাখ্যা করো। (প্রয়োগ)

Created: 1 year ago | Updated: 9 months ago

Updated: 9 months ago

100

উত্তরঃ

উদ্দীপকের বর্ণিত B মৌলটি যেহেতু ৩য় পর্যায়ে এবং এর সর্বশেষ কক্ষপথে িেট ইলেকট্রন বিদ্যমান সেহেতু মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস হবে

$B \to 2, 8, 6$

B মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা হলো 16 এবং মৌলটি হবে সালফার (S)। S এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

$S \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{2} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$

$\Rightarrow S \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

উপরিউক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে 3p অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে এখানে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা ২টি। আমরা জানি, পরমাণুর শেষ কক্ষপথে অযুগ্ন ইলেকট্রন সংখ্যাই তার যোজনী নির্দেশ করে। শেষ অরবিটালে অযুগ্ম ২টি ইলেকট্রন থাকায় এর যোজনী হয় ২। যদি S কে উত্তেজিত করা হয় তবে 3p অরবিটালের যুগ্ম ইলেকট্রন ভেঙে 4s অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হবে নিম্নরূপ :

$S \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1} 4 s^{1}$

উপরিউক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে উত্তেজিত S এ অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা হলো 4 অর্থাৎ এক্ষেত্রে, S এর যোজনী হবে 4।
S কে যদি আরও উত্তেজিত করা হয়, তখন 3s অরবিটালের যুগ্ম ইলেকট্রন ভেঙে যায় এবং 3d অরবিটালে প্রবেশ করে। তখন এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয়:

$S \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1} 4 s^{1} 3 d^{1}$

এখানে, চটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, যোজনী 6।
উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বলা যায়, S এর যোজনী 2, 4 ও 6। অর্থাৎ S একাধিক যোজনী প্রদর্শন করতে পারে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

100

MCQ: 335 CQ: 550

Practice

ডাউনলোড করুন স্যাট একাডেমি অ্যাপ

রাসায়নিক বন্ধন টপিকের বিষয়বস্তুঃ

আমরা জানি, সকল পদার্থই অনু এবং পরমাণু দিয়ে গঠিত। এ পর্যন্ত আবিষ্কৃত 118টি মৌলের 118টি ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু রয়েছে। এদের মধ্য থেকে এক বা একাধিক মৌলের পরমাণু দিয়েই সকল পদার্থের অণু গঠিত হয়। পদার্থের অণুতে পরমাণুসমূহ এলোমেলো বা বিক্ষিপ্তভাবে থাকে না। পরমাণুসমূহ সুবিন্যস্ততাৰে থাকে। যে আকর্ষণ শাস্তির মাধ্যমে অণুতে দুটি পরমাণু পরস্পর যুদ্ধ থাকে তাকে রাসায়নিক ৰখন বলে। এই ৰখন বিভিন্ন প্রকার হতে পারে। যেমন—আয়নিক বন্ধন, সমযোজী কখন কিংবা খাত বন্ধন। এ অঞ্চায়ে আয়নিক, সমযোর্থী বা ধাতব বন্ধন বিশিষ্ট যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ও তাদের ধর্ম নিয়ে আলোচনা করা হবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা -

যোজ্যতা ইলেকট্রনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
মৌলের প্রতীক, যৌগমূলকের সংকেত ও এগুলোর যোজনী ব্যবহার করে যৌগের সংকেত লিখতে পারব।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করতে পারব। • অষ্টক ও দুইয়ের নিয়মের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
রাসায়নিক বন্ধন এবং তা গঠনের কারণ ব্যাখ্যা করতে পারব।
আয়ন কীভাবে এবং কেন সৃষ্টি হয় তা ব্যাখ্যা করতে পারব।
আয়নিক বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে পারব।
সমযোজী বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে পারব।
আয়নিক ও সমযোজী বন্ধনের সাথে গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, দ্রাব্যতা, বিদ্যুৎ পরিবাহিতা এবং কেলাস গঠনের ধর্ম ব্যাখ্যা করতে পারব।
ধাতব বন্ধনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
ধাতব বন্ধনের সাহায্যে ধাতুর বিদ্যুৎ পরিবাহিতা ব্যাখ্যা করতে পারব।
স্থানীয়ভাবে সহজপ্রাপ্য দ্রব্যের মধ্যে আরনিক ও সমযোজী যৌগ শনান্ত করতে পারব।

উদ্দীপকের B মৌলটি একাধিক যৌজনী প্রদর্শন করতে পারে -ব্যাখ্যা করো। (প্রয়োগ)

Related Question

Related Question