কার্বনের যোজ্যতা ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই। কারণ কোনো মৌলের যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে তার যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। যেমন-
কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস: C(6) = 1s2 2s2 2p6
দেখা যাচ্ছে, C এর যোজ্যতাস্তরে 4টি ইলেকট্রন আছে। তাই কার্বনের যোজ্যতা ইলেকট্রন 4। আবার, কার্বন অধাতু হওয়ায় কার্বনের যোজ্যতা স্তরের বিজোড় e- কে যোজ্যতা বলে।
C(6) = 1s2 2s2 2px1, 2py1, 2pz1
কার্বনের যোজ্যতান্তরে 4 টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় কার্বনের যোজ্যতাও 4।। এ কারণে কার্বনের যোজ্যতা ও যোজ্যতা ইলেকট্রন 4-তথা একই।
Related Question
View Allমৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনসমূহকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা হিসাব করা হয় ।
পটাসিয়ামের যোজ্যতা ইলেকট্রন 1 টি ।
অক্সিজেনের সর্বশেষ কক্ষপথে ৩টি ইলেকট্রন থাকে ।
অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 6 ।
নাইট্রোজেনের L কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা 5 টি।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
