কোনো অধাতব মৌলের যোজ্যতা স্তরের বিজোড় ইলেকট্রনকে তার যোজ্যতা বা যোজনী বলে। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস:
C(6) = 1s2 2s2 2px1, 2py1, 2pz0
যোজ্যতা স্তরে 2টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় যোজ্যতা 2। কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
C(6) = 1s2 2s2 2px1, 2py1, 2pz1
যোজ্যতা স্তরে 4টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় যোজ্যতা 4। অর্থাৎ কার্বন একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করে।
Related Question
View Allমৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনসমূহকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা হিসাব করা হয় ।
পটাসিয়ামের যোজ্যতা ইলেকট্রন 1 টি ।
অক্সিজেনের সর্বশেষ কক্ষপথে ৩টি ইলেকট্রন থাকে ।
অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 6 ।
নাইট্রোজেনের L কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা 5 টি।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
