যছক: Y এর (ii) ও (iv) নং মৌলদ্বয়ের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3, 17। অর্থাৎ (ii) ও (iv) নং মৌলদ্বয় যথাক্রমে লিথিয়াম (Li) ও ক্লোরিন (CI)। লিথিয়াম ও ক্লোরিন পরস্পরের সাথে আয়নিক বন্ধনে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠনে সক্ষম। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-Li ও CI এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই-
Li(3) 2, 1
Cl(17) 2, 8, 7
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, লিথিয়ামের সর্বশেষ কক্ষপথে । টি ইলেকট্রন আছে। আবার ক্লোরিনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 7। লিথিয়াম ও ক্লোরিন উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল নয়। লিথিয়াম পরমাণু স্থিতিশীল হওয়ার জন্য তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Li' ক্যাটায়নে পরিণত হয় এবং নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় কাঠামো লাভ করে।
আবার ক্লোরিন পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয় এবং নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় কাঠামো লাভ করে।
বিক্রিয়া:
ফলে সৃষ্ট ' ও আয়নদ্বয় একটি আকর্ষণ বল অর্জন করে এবং পরস্পরের সাথে আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে লিথিয়াম ক্লোরাইড (LiCI) আয়নিক যৌগ গঠন করে।
অপরদিকে, (iii) নং মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 10। অর্থাৎ মৌলটি নিয়ন (Nc)। নিয়ন (Ne) নিষ্ক্রিয় একটি মৌল, যা কোনো যৌগ গঠনে সক্ষম নয়।
পরমাণু খুব ক্ষুদ্র কণা। তাই এর গঠন সম্পর্কে ধারণা পাওয়া সহজ নয়। তবে বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর পরমাণুর গঠন সম্পর্কে পরিষ্কার ধারণা পাওয়া গেছে। পরমাণুতে ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যার ভিন্নতার কারণে পরমাণুর ধর্মে পার্থক্য দেখা যায়৷
এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা-
• পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করতে পারব;
• পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ব্যাখ্যা করতে পারব;
• আইসোটোপ ব্যাখ্যা করতে পারব;
• ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা করতে পারব;
• আয়ন কীভাবে সৃষ্টি হয় ব্যাখ্যা করতে পারব;
• ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের পার্থক্য করতে পারব;
• অ্যানায়ন ও ক্যাটায়ন ব্যবহার করে রাসায়নিক সংকেত প্রণয়ন করতে পারব;
• আইসোটোপের ব্যবহার বর্ণনা করতে পারব; আমাদের জীবনে আইসোটোপের অবদান উপলব্ধি করতে পারব।
Related Question
View Allসিলিকনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৪।
Na' বলতে ধনাত্মক আধান যুক্ত আয়ন বা ক্যাটায়ন বুঝায়। কোনো পরমাণু যখন এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে তখন পরমাণুটি ধনাত্মক চার্জে তথা ক্যাটায়নে পরিণত হয়। এক্ষেত্রে Na পরমাণু। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na' ক্যাটায়নে পরিণত হয়েছে; তাতে Na এর ইলেকট্রন সংখ্যা (11-1) = 10টি।
উল্লেখিত মডেলটি হলো রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল। নিচে
মডেলটির বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করা হলো:
১. পরমাণুতে ধনাত্মক আধান ও ভর নিউক্লিয়াস নামক একটি ক্ষুদ্র জায়গায় অবস্থান করে।
২. পরমাণুর বেশির ভাগ জায়গা ফাঁকা।
৩. ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণার তেমন কোনো ভর নেই।
৪. ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘুরছে।
৫. এই মডেলটিকে সৌরজগতের সাথে তুলনা করা হয়। তাই এই মডেলকে Solar System বা সৌর মডেল বলে।
উদ্দীপকে উল্লেখিত রাদারফোর্ডের মডেলে সৌর মডেল অনুসরণ করা হয় কি-না তা নিচে যাচাই করা হলো:
১. সৌরজগতের কেন্দ্রে রয়েছে সূর্য এবং সূর্যকে কেন্দ্র করে গ্রহগুলো বিভিন্ন কক্ষপথে একইভাবে ঘুরতে থাকে। তেমনি পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস এবং নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে বিভিন্ন কক্ষপথে এক বা একাধিক ইলেকট্রন ঘুরতে থাকে।
২. সৌরজগতে সূর্যের ভর গ্রহগুলোর প্রত্যেকটির ভরের তুলনায় অনেক বেশি। তেমনি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভর প্রত্যেকটি
ইলেকট্রনের ভরের তুলনায় অনেক বেশি। ৩. সৌরজগতের বেশির ভাগ স্থান ফাঁকা, তেমনি পরমাণুরও বেশির ভাগ জায়গা ফাঁকা।
৪. সৌরজগতের আয়তনের তুলনায় গ্রহগুলো ও সূর্যের মোট আয়তন খুবই কম। তেমনি পরমাণুর আয়তনের তুলনায় নিউক্লিয়াস ও ইলেকট্রনগুলোর মোট আয়তন নগণ্য।
৫. সৌরজগতের গ্রহগুলোর কক্ষপথ সামান্য উপবৃত্তাকার। সূর্য এ উপবৃত্তের কেন্দ্রে থাকে। পরমাণুতেও ইলেকট্রনগুলোর কক্ষপথ বৃত্তাকার ও উপবৃত্তাকার হয় এবং নিউক্লিয়াসটি বৃত্ত বা উপবৃত্তের কেন্দ্রে থাকে।
অতএব, উপরোক্ত বর্ণনার পরিপ্রেক্ষিতে বলা যায় উদ্দীপকে উল্লেখিত মডেলে সৌর মডেল অনুসরণ করা হয়।
যোজনী হলো অণু গঠনকালে কোনো মৌলের একটি পরমাণুর সাথে অপর একটি মৌলের পরমাণু যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা।
পারমাণবিক সংখ্যা বলতে কোনো পরমাণুর প্রোটন সংখ্যাকে বুঝানো হয়। ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ বলতে বুঝায়, ক্লোরিনের একটি পরমাণুতে ১৭ টি প্রোটন আছে। একটি পরমাণুতে যেহেতু প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান তাই বোঝা যায়, ক্লোরিনের একটি পরমাণুতে ১৭ টি ইলেকট্রনও আছে।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
