Academy
এসএসসি
রসায়ন
ন্যাশনাল আইডিয়া…

ন্যাশনাল আইডিয়াল স্কুল এন্ড কলেজের রসায়ন পরীক্ষাগারে তিনটি বোতলে তিনটি নমুনা রাখা আছে। প্রথমটিতে ধাতব সক্রিয়তা সিরিজে Pb এর উপরের ধাতু, দ্বিতীয়টিতে ক্লোরাইড দ্রবণ এবং তৃতীয়টিতে অজানা নমুনা A রাখা আছে। অজানা নমুনাটি অত্যন্ত বিষাক্ত এবং পিচ্ছিল প্রকৃতির যেখানে CN মূলক বিদ্যমান।

Created: 1 year ago | Updated: 9 months ago

Updated: 9 months ago

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

112

(ক)

নিঃসরণ কাকে বলে?

উত্তরঃ

সরু ছিদ্রপথে কোনো গ্যাসের অণুসমূহের উচ্চচাপ থেকে নিম্নচাপ অঞ্চলে বেরিয়ে আসার প্রক্রিয়াকে নিঃসরণ বলে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(খ)

$C H_{4} ও N H_{3}$ গ্যাসের মধ্যে কোনটির ব্যাপনের হার বেশি এবং কেন?

উত্তরঃ

$C H_{4}$ এর আণবিক ভর = 16g / mol এবং

$N H_{3}$ এর আণবিক ভর = 17g / mol

আমরা জানি, ব্যাপন হার আণবিক ভরের বর্গমূলের ব্যাস্তানুপাতিক। অর্থাৎ ভারী বস্তু ধীরে ব্যাপিত হয়।

এখানে $C H_{4}$ ও $N H_{3}$ এর মধ্যে মিথেন $C H_{4}$ এর আণবিক ভর অ্যামোনিয়ার চেয়ে কম। তাই $C H_{4}$ এর ব্যাপন হার $N H_{3}$ অপেক্ষা বেশি।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(গ)

উদ্দীপকে উল্লিখিত দ্বিতীয় যৌগের সাথে অজানা নমুনার উৎপন্ন পদার্থের দ্রাব্যতা সম্পর্কে লেখো।

উত্তরঃ

উদ্দীপকে উল্লিখিত ২য় যৌগটি হলো ক্লোরাইড (CI^-) দ্রবণ। তৃতীয় যৌগটি অত্যন্ত বিষাক্ত এবং পিচ্ছিল প্রকৃতির এবং CN মূলক থাকায় যৌগটি হলো পটাসিয়াম সায়ানাইড। অজানা A যৌগটি হলো KCN এখন KCN ও CI^- আয়নের সাথে বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগ KCI। উৎপন্ন KCI যৌগটি হলো একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক যৌগ KCI অপোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয় ও পোেলার দ্রাবক যেমন পানিতে দ্রবণীয়।

$K C N + C l^{-} \to K C l + C N^{-}$

পটাসিয়ামক্লোরাইড (KCI) যৌগে ধনাত্মক K^⁺ প্রান্ত ও ঋণাত্মক CI^- প্রান্ত বিদ্যমান। K^⁺ প্রান্তটি অক্সিজেনের ঋণাত্মক প্রান্ত দ্বারা ও CI^- প্রান্তটি পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়, ফলে KCI পানিতে দ্রবণীয় হয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(ঘ)

ল্যাবরেটরীতে উদ্দীপকে উল্লিখিত নমুনা হতে গাঢ় নীল রঙের দ্রবণ প্রস্তুত করা কি সম্ভব? উত্তরের স্বপক্ষে যুক্তি দাও।

উত্তরঃ

ল্যাবরেটরীতে উদ্দীপকের নমুনাগুলোর পদার্থগুলো দ্বারা গাঢ় নীল বর্ণের দ্রবণ প্রস্তুতি সম্ভব। নিম্নে তা সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করা হলো।

উদ্দীপকের ১ম নমুনায় ধাতব পরমাণুটি হলো Fe, ৩য় নমুনাটি হলো KCN। এদের সাথে ক্ষার দ্রবণ Ca(OH)₂ এর বিক্রিয়ায় পটাসিয়াম ফেরোসায়ানাইডের নীল দ্রবণ প্রস্তুত করা সম্ভব।

$K C N + F e C l_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a_{2} [F e {(C N)}_{6}] . 11 H_{2} O + K^{+}$

KCN এর সাথে FeCl₂ ও ক্ষার Ca(OH)₂ এর বিক্রিয়ায় একটি ক্যালসিয়ামের অদ্রবণীয় লবণ উৎপন্ন করে। উক্ত লবণে অতিরিক্ত KCN যোগ করলে দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম পটাসিয়াম লবণ তৈরি করে। সর্বশেষে KCO₃ দ্রবণ যোগ করে পটাসিয়াম ফেরোসায়ানাইড এর নীল দ্রবণ উৎপন্ন করা হয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

112

MCQ: 293 CQ: 585

Practice

ডাউনলোড করুন স্যাট একাডেমি অ্যাপ

এসিড-ক্ষারক সমতা টপিকের বিষয়বস্তুঃ

রসায়ন গবেষণাগারে আমরা নানা ধরনের যৌগ ব্যবহার করে থাকি। তাদের মধ্যে এসিড, ক্ষারক আর লবণ অন্যতম। রসায়নের শিক্ষার্থী হিসেবে তোমাদেরকেও এসিড, ক্ষারক এবং লবণ সম্পর্কে জানতে হবে। ল্যাবরেটরিতে আমরা পরীক্ষা-নিরীক্ষা করার জন্য গাঢ় এসিদ্ধ বা পাঢ় ক্ষারের পরিবর্তে শহু এসিড বা লঘু ক্ষারই বেশি ব্যবহার করে থাকি। খাদ্যের মাধ্যমে আমরা এসিড, ক্ষারক ও লবণ পেয়ে থাকি, যা আমাদের শরীরের জন্য আবশ্যক। এসিডকে ক্ষারক দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয় অথবা ক্ষারককে এসিড দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয়। কোনো প্রবণ এসিডধর্মী না ক্ষারধর্মী তা আমরা ল্যাবরেটরিতে বিভিন্ন পরীক্ষার মাধ্যমে জানতে পারি। এদের মধ্যে লিটমাস পরীক্ষা, pH মান পরীক্ষা সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। প্রয়োজনীয় এসব এসিড, ক্ষারক এবং লবণ আমাদের পরিবেশকে আবার বিভিন্নভাবে দূষিতত্ত্ব করছে। এসব বিষয়ই এই অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা

অম্ল, ক্ষার ও লবণের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরিচিত পরিবেশের পদার্থগুলোর মধ্য থেকে অম্ল, ক্ষার ও লবণকে শনাক্ত করতে পারব৷
ক্ষারক ও ক্ষার জাতীয় পদার্থের পার্থক্য করতে পারব।
ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব বর্ণনা করতে পারব।
গৃহস্থালি পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষার জাতীয় দ্রব্যের প্রভাবের আর্থিক গুরুত্ব মুল্যায়ন করতে পারব।
pH এর ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
pH পরিমাপের গুরুত্ব ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরিবেশের ভারসাম্য রক্ষায় অম্ল-ক্ষার সমতার গুরুত্ব অনুধাবন করতে পারব।
এসিড বৃষ্টির কারণ, ক্ষতিকর দিকসমূহ এবং তা থেকে রক্ষার উপায় ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানিচক ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানির খরতা ব্যাখ্যা করতে পারব ।
এর পানি ব্যবহারের সুবিধাসমূহ উল্লেখ করতে পারব।
খর পানি ব্যবহারের আর্থিক ক্ষতি ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানি দূষণের কারণ ও পরিশোধনের উপায়সমূহ বর্ণনা করতে পারব।
আর্সেনিকযুক্ত পানি পানের ক্ষতিকর দিক উল্লেখ করতে পারব।
pH পরিমাপের মাধ্যমে গৃহের / ল্যাবের/লবণাক্ত পানির প্রকৃতি নির্ণয় করতে পারব।
যৌগসমূহের দ্রবণের pH মান নির্ণয় করে বা লিটমাস বা ইউনিভার্সাল ইন্ডিকেটর ব্যবহার করে যৌগের প্রকৃতি তুলনা (এসিড, ক্ষার) করতে পারব।
দূষণযুক্ত পানি ব্যবহারে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।
এসিড সন্ত্রাসের ভয়াবহ দিক সম্পর্কে সচেতনতার পরিচয় দিতে পারব এবং অন্যদের সচেতন করতে করতে পারব।
ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব পরীক্ষার মাধ্যমে দেখাতে পারব।
অম্ল ও ক্ষার জাতীয় পদার্থ ব্যবহারের ক্ষেত্রে যথাযথ ব্যবহারের পূর্ব সতর্কতামূলক ব্যবস্থা গ্রহণ করতে পারব।

Related Question

View All

(ক)

NO₂ গ্যাসের বর্ণ কী?

(জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

554

উত্তরঃ

NO₂ গ্যাসের বর্ণ বাদামী।

Md Zahid Hasan

1 year ago

554

(খ)

চুনের পানির pH-এর মান 7 থেকে বেশি না কম হবে? ব্যাখ্যা করো। (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

895

উত্তরঃ

pH হলো হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম। pH = - log [H⁺]। কোনো দ্রবণের pH মান 0 থেকে 14 এর মধ্যে হয়। আমরা জানি, কোনো দ্রবণের pH মান 7 এর কম হলে দ্রবণটি অম্লীয় আবার 7-এর বেশি হলে দ্রবণটি ক্ষারীয়। কোনো দ্রবণের pH মান 7 হলে দ্রবণটি প্রশম। চুনের পানি যেহেতু ক্ষারীয় সেহেতু চুনের পানির pH এর মান 7 থেকে বেশি হবে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

895

(গ)

'X' গ্যাসটির জলীয় দ্রবণের একটি রাসায়নিক ধর্ম ব্যাখ্যা করো। (প্রয়োগ)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

381

উত্তরঃ

উপরের চিত্র অনুযায়ী NH₄Cl ও CaO কে একসাথে তাপ দিলে NH₃ গ্যাস, CaCl₂ও H₂O উৎপন্ন হয়। অর্থাৎ 'X' গ্যাসটি হলো NH₃ গ্যাস। এক্ষেত্রে তীব্র এসিড HCI এবং মৃদু ক্ষার NH₃ এর বিক্রিয়া অম্লধর্মী লবণ (NH₄Cl) উৎপন্ন হয়।

$N H_{4} C l + C a O \underset{∆}{\to} N H_{3} (g) + C a C l_{2} (b) + H_{2} O (g)$

$N H_{4}$ গ্যাসের জলীয় দ্রবণ হলো NH₄OH (aq)।

$N H_{3} + H_{2} O (l) \to N H_{4} O H (a q)$

$N H_{4} O H$ এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী। তাই এটি এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।

$N H_{4} O H + H C l \to N H_{4} C l + H_{2} O$

ধাতব লবণ যেমন $C u S O_{4}$ দ্রবণে $N H_{4} O H$ দ্রবণ যোগ করলে প্রথমে ক্ষারীয় কপার সালফেটের নীল অধঃক্ষেপ পড়ে। পরে অতিরিক্ত $N H_{4} O H$ দ্রবণ যোগে দ্রবণীয় টেট্রামিন কপার সালফেটের গাঢ় নীল দ্রবণ সৃষ্টি হয়।

$2 C u S O_{4} + 2 N H_{4} O H = C u S O_{4} . C u {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

(নীল অধঃক্ষেপ)

$2 C u S O_{4}, C u {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 6 N H_{4} O H \to 2 C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4} + 8 H_{2} O$

(গাঢ় নীল দ্রবণ) ট্রেট্টা অ্যামিন কিউপ্রিক সালফেট

CuSO₄ এর জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী হওয়ায় এখানে NH₄OH এর ক্ষারধর্ম প্রকাশ পেয়েছে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

381

(ঘ)

HCI গ্যাসের মধ্যে 'X' গ্যাস চালনা করলে কী ঘটবে? সমীকরণসহ লেখো। (উচ্চতর দক্ষতা)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

343

উত্তরঃ

উদ্দীপকের X গ্যাসটি হলো অ্যামোনিয়া $(N H_{3})$ এর সাথে HCI এর বিক্রিয়া করলে $N H_{4} C l$ এর সাদা ধোঁয়া উৎপন্ন হবে। এক্ষেত্রে তীব্র এসিড HCI এবং মৃদু ক্ষার $N H_{3}$ এর বিক্রিয়া অম্লধর্মী লবণ $(N H_{4} C I)$ উৎপন্ন হয়।

$N H_{3} + H C l \to N H_{4} C I$

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড $(N H_{4} C I)$ এর বাণিজ্যিক নাম নিশাদল।

Md Zahid Hasan

1 year ago

343

(ক)

তেঁতুলে কোন এসিড থাকে? (জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

419

উত্তরঃ

তেঁতুলে টারটারিক এসিড থাকে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

419

(খ)

উদ্দীপকের জলাশয়ের pH মান সম্পর্কে তোমার ধারণা ব্যক্ত করো। (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

326

উত্তরঃ

আভিধানিক অর্থে pH মানে হলো হাইড্রোজেন আয়নের ক্ষমতা। কোনো দ্রবণে pH মান 0 থেকে 14 এর মধ্যে হয়। দ্রবণের pH মান 7-এর কম হলে দ্রবণটি অম্লীয় আবার 7-এর বেশি হলে দ্রবণটি ক্ষারীয়। কোনো দ্রবণের pH মান 7 হলে দ্রবণটি প্রশম হবে।
উদ্দীপকের জলাশয়ের বর্জ্য পদার্থের মধ্যে সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) মিশ্রিত অবস্থায় থাকে। তাই জলাশয়ের pH মান 7 এর কম হয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

326

শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন

৫০,০০০+

শিক্ষক

৩০ লক্ষ+

প্রশ্নপত্র