“মৌলসমূহ যৌগ গঠনে কেবলমাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না"- CD4 যৌগের ক্ষেত্রে তা বিশ্লেষণ করো।

Academy
এসএসসি
রসায়ন
“মৌলসমূহ যৌগ গঠ…

B, C, D, E চারটি মৌলের (প্রতীকী অর্থে) পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 17, 16, 9, 6।

“মৌলসমূহ যৌগ গঠনে কেবলমাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না"- CD₄ যৌগের ক্ষেত্রে তা বিশ্লেষণ করো।
(উচ্চতর দক্ষতা)

Created: 1 year ago | Updated: 10 months ago

Updated: 10 months ago

231

উত্তরঃ

C মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 16 কাজেই C মৌলটি হবে সালফার (S)। আবার D মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 9। কাজেই D মৌলটি হবে ফ্লোরিন (F)।

উত্তেজিত অবস্থায় S এর ইলেকট্রন বিন্যাস :

${}_{16}S^{*} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1} 3 d_{x y}^{1}$

F এর ইলেকট্রন বিন্যাস : ${}_{9}F \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

S এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 6। F পরমাণু 1টি করে মোট 4টি ইলেকট্রন SF4 যোগের বন্ধনে সরবরাহ করে। ফলে SF, যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু ১ এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা দাড়ায় 10 টি। অষ্টক তত্ত্ব অনুসারে কোনো মৌলের শেষ কক্ষপথে ৪টি e^- থাকবে। অর্থাৎ এক্ষেত্রে S এর অষ্টক সম্প্রসারণ হয়েছে। অপরদিকে F এর অষ্টক পূর্ণ হয়েছে।

অরবিটালের মুক্ত জোড় ইলেকট্রন

যেহেতু S এর অষ্টক সম্প্রসারণ ও F এর অষ্টকপূর্ণ হয়েছে। কাজেই বলা যায় মৌলসমূহ যৌগ গঠনের সময় শুধু মাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না, অষ্টক সম্প্রসারণ নিয়মও অনুসরণ করে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

231

MCQ: 335 CQ: 550

Practice

রাসায়নিক বন্ধন

আমরা জানি, সকল পদার্থই অনু এবং পরমাণু দিয়ে গঠিত। এ পর্যন্ত আবিষ্কৃত 118টি মৌলের 118টি ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু রয়েছে। এদের মধ্য থেকে এক বা একাধিক মৌলের পরমাণু দিয়েই সকল পদার্থের অণু গঠিত হয়। পদার্থের অণুতে পরমাণুসমূহ এলোমেলো বা বিক্ষিপ্তভাবে থাকে না। পরমাণুসমূহ সুবিন্যস্ততাৰে থাকে। যে আকর্ষণ শাস্তির মাধ্যমে অণুতে দুটি পরমাণু পরস্পর যুদ্ধ থাকে তাকে রাসায়নিক ৰখন বলে। এই ৰখন বিভিন্ন প্রকার হতে পারে। যেমন—আয়নিক বন্ধন, সমযোজী কখন কিংবা খাত বন্ধন। এ অঞ্চায়ে আয়নিক, সমযোর্থী বা ধাতব বন্ধন বিশিষ্ট যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ও তাদের ধর্ম নিয়ে আলোচনা করা হবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা -

যোজ্যতা ইলেকট্রনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
মৌলের প্রতীক, যৌগমূলকের সংকেত ও এগুলোর যোজনী ব্যবহার করে যৌগের সংকেত লিখতে পারব।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করতে পারব। • অষ্টক ও দুইয়ের নিয়মের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
রাসায়নিক বন্ধন এবং তা গঠনের কারণ ব্যাখ্যা করতে পারব।
আয়ন কীভাবে এবং কেন সৃষ্টি হয় তা ব্যাখ্যা করতে পারব।
আয়নিক বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে পারব।
সমযোজী বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে পারব।
আয়নিক ও সমযোজী বন্ধনের সাথে গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, দ্রাব্যতা, বিদ্যুৎ পরিবাহিতা এবং কেলাস গঠনের ধর্ম ব্যাখ্যা করতে পারব।
ধাতব বন্ধনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
ধাতব বন্ধনের সাহায্যে ধাতুর বিদ্যুৎ পরিবাহিতা ব্যাখ্যা করতে পারব।
স্থানীয়ভাবে সহজপ্রাপ্য দ্রব্যের মধ্যে আরনিক ও সমযোজী যৌগ শনান্ত করতে পারব।

“মৌলসমূহ যৌগ গঠনে কেবলমাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না"- CD₄ যৌগের ক্ষেত্রে তা বিশ্লেষণ করো।
(উচ্চতর দক্ষতা)

Related Question

Related Question

“মৌলসমূহ যৌগ গঠনে কেবলমাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না"- CD4 যৌগের ক্ষেত্রে তা বিশ্লেষণ করো। (উচ্চতর দক্ষতা)

Related Question

Related Question

“মৌলসমূহ যৌগ গঠনে কেবলমাত্র অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না"- CD₄ যৌগের ক্ষেত্রে তা বিশ্লেষণ করো।
(উচ্চতর দক্ষতা)