সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন ও সমাধান

সর্বপ্রথম মৌলিক পদার্থসমূহকে ধাতু ও অধাতুতে বিভক্ত করেন বিজ্ঞানী ল্যাভয়সিয়ে ।

ল্যাভয়সিয়ে 1789 সালে মৌলিক পদার্থসমূহকে ধাতু ও অধাতুতে বিভক্ত করেন।

ডোবেরাইনারের ত্রয়ীসূত্র আবিষ্কৃত হয় 1829 সালে ।

ত্রয়ীসূত্রে তিনটি করে মৌল সাজানো হয়।

প্রথম ত্রয়ী মৌল ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন।

অষ্টক সূত্র প্রদান করেন বিজ্ঞানী নিউল্যান্ড।

নিউল্যান্ড এর অষ্টক সূত্র আবিষ্কৃত হয় 1864 সালে ।

মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্রের মূল ভিত্তি পারমাণবিক ভর ।

মৌলসমূহের পারমাণবিক, ভরের ভিত্তিতে পর্যায় সূত্র আবিষ্কার করেন বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফ।

মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণিতে 12 টি সারি ও ৪টি কলাম অনুভূমিক সারি ও খাড়া কলাম রয়েছে।

পর্যায় সারণিতে কিছু মৌলিক পদার্থের অস্তিত্ব সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করেন বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফ।

মোসলে প্রদত্ত পর্যায় সূত্রের মূল ভিত্তি  ছিল পারমাণবিক সংখ্যা।

IUPAC এখন পর্যন্ত 118 টি মৌলিক পদার্থ শনাক্ত করেছে।

মাত্র 33 টি মৌল নিয়ে ছক তৈরির কাজ শুরু করেছিলেন ল্যাভয়সিয়ে।

মেন্ডেলিফ 4 টি অনাবিষ্কৃত মৌল নিয়ে পর্যায় সারণি তৈরি করেছিলেন।

মেন্ডেলিফ 63 টি আবিষ্কৃত মৌল নিয়ে পর্যায় সারণি তৈরি করেছিলেন।

পর্যায় সারণির খাড়া কলামগুলোকে গ্রুপ বা শ্রেণি বলে ।

পর্যায় সারণির বাম থেকে ডান পর্যন্ত বিস্তৃত সারিগুলোকে পর্যায় বলে।

আধুনিক পর্যায় সারণিতে 7 টি  পর্যায় রয়েছে ।

আধুনিক পর্যায় সারণিতে 1৪ টি গ্রুপ রয়েছে ।

পর্যায় সারণিতে গ্রুপ বামদিক  থেকে শুরু হয়।

পর্যায় সারণিতে ল্যাম্বানাইড সারির অবস্থান 6 নং পর্যায়ে ।

পর্যায় সারণিতে অ্যাকটিনাইড সারির অবস্থান 7 নং পৃর্যায়ে ।

পর্যায় I এ 2 টি মৌল রয়েছে।

পর্যায় 2 এবং পর্যায় 3 এ এ ৮টি করে মৌল রয়েছে ।

পর্যায় 4 এবং 1 এ ৪ টি করে মৌল রয়েছে ।

পর্যায় 6 এবং 7 এ 32 টি করে মৌল রয়েছে ।

গ্রুপ 3 এ  32 টি  মৌল রয়েছে ।

গ্রুপ 7 টি এ কয়টি মৌল রয়েছে ।

ল্যান্থানাইড সারিতে  57 থেকে 71 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের অবস্থান

অ্যাকটিনাইড সারিতে ৮৯ - ১০৩ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের অবস্থান ।

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানের দিকে মৌলসমূহের ধর্ম ক্রমান্বয়ে পরিবর্তিত হয় ।

প্রায় অভিন্ন

পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 13-17 পর্যন্ত প্রত্যেকটিতে 6 টি করে মৌল রয়েছে।

I  উপস্তরের মৌলসমূহকে পর্যায় সারণির পৃথকভাবে স্থান দেয়া হয়েছে.

পর্যায় সারণির 17 নং গ্রুপের মৌলের সংখা  5 টি।

লিথিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা 3।

লিথিয়ামের বাইরের শক্তিস্তরে মোট কতটি ইলেকট্রন আছে।

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^I কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস?

পটাসিয়াম ৪র্থ পর্যায়ের মৌল ।

গ্রুপ সংখ্যা নির্ণয়ে' ও অরবিটালের ইলেকট্রনের সাথে গ্রুপ সংখ্যা নির্ণয়ে' ও অরবিটালের ইলেকট্রনের সাথে 10 যোগ করতে হয়।

বোরন মৌলটি 13 গ্রুপে অবস্থিত ।

বোরনের p অরবিটালে । টি ইলেকট্রন বিদ্যমান ।

আয়রনের পারমাণবিক সংখ্যা 26 ।

আয়রনের ইলেকট্রনসমূহ 4 টি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত।

আয়রন ৮ নম্বর গ্রুপের মৌল ।

Is² 2s² 2p⁴ অক্সিজেন (O)  মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস।

Ar(18) মৌলের সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 3s²3p⁰

K এর 19 তম ইলেকট্রনটি 4s অরবিটালে প্রবেশ করে ।

Sc এর পারমাণবিক সংখ্যা 21 ।

Si' এর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা 14 ।

Ti(22) এর ইলেকট্রনসমূহ 4 টি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত ।

Ar(18) 18 গ্রুপের মৌল।

Zn পরমাণুর শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 30 ।

Cu(29) এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি 4s অরবিটালে প্রবেশ করে ।

Sc এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 3 টি ইলেকট্রন থাকে।

$A =..........ns² (n-1)d^{1 }$মৌলটির অবস্থান ৩য় স্তরে ।

$F{c}^3$  আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস $\left[Ar\right] 3d^5$

পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে পূর্ণ ইলেকট্রন সংখ্যা থেকে 2টি কম থাকলে ঐ মৌলের অবস্থান 16 নং গ্রুপে ।

₂₇X মৌলটি গ্রুপ ৪ গ্রুপের , যেখানে X একটি প্রতীকী মৌল।

$A =.......... 3s^{2}3p^{6}4s^2$ A মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।

Zn(30) এর 3d উপস্তরে 10 টি ইলেকট্রন রয়েছে।

Ni(28) এর d উপস্তরে ৮ টি ইলেকট্রন রয়েছে ।

Cu(29) ।। নং গ্রুপের মৌল ।

Mn(25) 7 নং গ্রুপের মৌল ।

$A = 3s^{2}3p^2$A মৌলটি 14 গ্রুপের।

পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি ইলেকট্রন বিন্যাস।

Hc গ্রুপ-2 গ্রুপের মৌল ।

পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় করা হয় ইলেকট্রন বিন্যাস এর  মাধ্যমে ।

যে মৌলের বাইরের শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যাটি সেটি ধনাত্মক বা ক্যাটায়ন আয়ন সৃষ্টি করে ।

বাইরের শক্তিস্তরে। টি ইলেকট্রন থাকলে যৌগ গঠনে মৌলটি ইলেকট্রন দান করে ।

Na কর্তৃক সৃষ্ট আয়ন Na⁺

CI কর্তৃক সৃষ্ট আয়ন CI ^-

বাইরের শক্তিস্তরে 7 টি ইলেকট্রন থাকলে মৌলটি । টি ইলেকট্রন গ্রহণ করবে।

$A = ....... 3s^{2}3p^6$ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি কয়টি ইলেকট্রন দান বা গ্রহণ করতে পারে-- একটিও না

$B =........ 2s^{2 }2p^5$ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি  ।টি গ্রহণ করতে পারে।

$1s^2 2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^I$ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি ক্যাটায়ন গঠন করতে পারে।

2 টি মৌলের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস একই হল এদের অবস্থান একই গ্রুপে হয়।

একই গ্রুপে Mg এর পরবর্তী মৌল Ca ।

একই গ্রুপে পটাসিয়ামের পূর্ববর্তী মৌল সোডিয়াম (Na)।

একই গ্রুপে ব্রোমিনের পূর্ববর্তী মৌল ক্লোরিন (CI)।

পর্যায় সারণির গ্রুপ 2 এর ১ম মৌল বেরিলিয়াম (Bc ) ।

গ্রুপ 17 এর মৌলসমূহ যৌগ গঠনকালে ঋণাত্মকআয়ন গঠনের প্রবাতা দেখায় ।

(I^- এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s²3p^6$ ।

গ্রুপ । এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস ns^I

গ্রুপ 2 এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস ns² ।

গ্রুপ 17 এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস ns² np⁵

$A = .......(n-1)d^{10 }n{s}^2$ ইলেকট্রন বিন্যাস মৌলটির গ্রুপ সংখ্যা 12 ।

গ্রুপ ।। এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস $(n-1)d^{10 }n{s}^I$

ক্লোরিন সর্বশেষ শক্তিস্তরে । টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে ।

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও পর্যায় সারণিতে ক্ষার ধাতুর সাথে অবস্থান হাইড্রোজেন মৌলটির ।

পর্যায় সারণিতে তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক ক্ষার ধাতুর অবস্থান গ্রুপ-। এ গ্রুপে।

Na, K, Rb মৌলগুলো তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক ক্ষার ধাতু।

হাইড্রোজেনের বেশিরভাগ ধর্ম ক্ষার ধাতুসমূহ মৌলসমূহের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।

হাইড্রোজেনের অবস্থান গ্রুপ-। এ ।

ধাতব বৈশিষ্ট্যের ভিত্তিতে হাইড্রোজেন মূলত একটি অধাতু ।

ক্ষারধাতুসমূহ ব্যতীত হাইড্রোজেনের ধর্ম আর হ্যালোজেন মৌলসমূহের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ ।

F. Cl. Br. I মৌলগুলোকে হ্যালোজেন বলা হয়।

হাইড্রোজেন তার বহিঃস্তরে  I টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

গ্রুপ-২ এর মৌলসমূহের চার্জ তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক।

হিলিয়াম মূলত নিষ্ক্রিয় গ্যাস ।

হিলিয়ামকে ধর্মের ভিত্তিতে গ্রুপ-১৪  গ্রুপে স্থান দেয়া হয়েছে ।

ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী মৃৎক্ষার ধাতু মৌলসমূহের সাথে হিলিয়ামের অবস্থান হওয়ার কথা ।

ল্যাম্বানাইড ও অ্যাকটিনাইড সারির মৌলগুলোর অবস্থান গ্রুপ ৩ এ

ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সারির মৌলসমূহকে পর্যায় সারণির নিচে রাখার কারণ পর্যায় সারণির সুন্দরভাবে উপস্থাপন।

ল্যান্থানাইড সারিতে 15 টি মৌল রয়েছে।

ল্যান্থানাইড সারির সর্বশেষ মৌল লুটেসিয়াম (Lu)।

অ্যাকটিনিয়ামের নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা 89 ।

অ্যাকটিনাইড সারির সর্বশেষ মৌল লরেনসিয়াম (L) ।

মৌলের ধাতব ধর্ম, পরমাণুর আকার, আয়নিকরণ শক্তি তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইত্যাদিকে পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলে।

এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে পরিণত হলে তাকে ধাতু বলে ।

ধাতুর ইলেকট্রন ত্যাগের ধর্মকে ধাতব ধর্ম বলে।

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ধাতব ধর্মের হ্রাস পায়।

অধাতুসমূহের বিদ্যুৎ পরিবাহী ধর্ম অপরিবাহী।

ধাতুসমূহের বিদ্যুৎ পরিবাহিতার ধর্ম পরিবাহী।

এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হলে তাকে অধাতু বলে।

যেকোনো পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে অধাতব ধর্মের বৃদ্ধি পায় ।

ক্ষেত্র বিশেষে ইলেকট্রন দান ও গ্রহণ উভয়ই করতে পারলে তাকে অর্ধধাতু বা অপধাতু বলে।

ধাতব বৈশিষ্ট্যের ভিত্তিতে সিলিকন অপধাতু।

পর্যায় সারণির মাঝের মৌলগুলো সাধারণত অর্ধধাতু ।

পর্যায় সারণির ডান দিকের মৌলগুলো সাধারণত অধাতু ।

একটি পর্যায়ের যতই বাম থেকে ডানে যাওয়া যায় পারমাণবিক ব্যাসার্ধের কমতে থাকে।

একটি গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে গেলে পরমাণবিক ব্যাসার্ধের বৃদ্ধি পায় ।

পরমাণুর নিউক্লিয়াসের অধিক প্রোটন এবং শক্তিস্তরের অধিক ইলেকট্রন সংখ্যার মধ্যে আকর্ষণ বেশি হলে পরমাণুর আকার ছোট হয় ।

পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরের দিকে শক্তিস্তর সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়।

সোডিয়ামের তুলনায় রুবিডিয়ামের আকার বড়।

Na. Mg. Si. Al এর মধ্যে Si আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি ।

Mg. Na. Al. Si এর মধ্যে Na  পারমাণবিক ব্যাসার্ধের মান বেশি।

F. Cl, Br, I, At এর মধ্যে F আয়নিকরণ শক্তির মান সরচেয়ে বেশি ।

গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর মধ্যে Li আয়নিকরণ শক্তির মান রেশি।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে ইলেকট্রন আসক্তির মানের বৃদ্ধি পায় ।

Be. Ca. Sn, Ba এর মধ্যে Be ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে বেশি ।

Sr, Ba. Mg, Ra এর মধ্যে Ra ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।

ও নং পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে সোডিয়াম (Na) ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে কম।

Cs. Rb. K, Na এর মধ্যে Cs সক্রিয়তা সবচেয়ে বেশি ।

পরমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে তড়িৎ ঋণাত্মকতার হ্রাস পায় ।

মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম ভিত্তিতে বিশেষ নাম দেওয়া হয় ।

গ্রুপ-। এর হাইড্রোজেন মৌলটি ক্ষারধাতু নয় ।

ক্ষারধাতুসমূহ পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন  গ্যাস তৈরি করে ।

পর্যায় সারণির গ্রুপ-2 এর মৌলসমূহকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়।

Na. K. Mg. Ag মৌলগুলোর মধ্যে Mg (ম্যাগনেসিয়াম) মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।

গ্রুপ-।। গ্রুপের মৌলগুলোকে মুদ্রা ধাতু বলা হয় ।

গ্রুপ-।। এর রন্টজেনিয়াম (Rg) মৌলটির মুদ্রা তৈরিতে ব্যবহার নেই ।

Cu, Ag, Au তিনটি মৌলকে মুদ্রা ধাতু বলা হয়।

গ্রুপ-17 এর মৌলগুলোকে হ্যালোজেন বলা হয়।

হ্যালোজেন মৌলকে X দ্বারা প্রকাশ করা হয় ।

হ্যালোজেন মানে লবণ উৎপাদনকারী ।

হ্যালোজেনের মূল উৎস সামুদ্রিক লবণ।

লবণ গঠনে হ্যালোজেনের সাথে ধাতু যুক্ত হয়।

গ্রুপ-18 গ্রুপের মৌলসমূহকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয় ।

পর্যায় সারণির গ্রুপ-18 এর মৌলগুলো সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে ।

নিষ্ক্রিয় মৌলগুলো ইলেকট্রন বিনিময় বা শেয়ার করার কারণ অষ্টক পূর্ণতা।

অবস্থান্তর মৌলগুলো রঙিন যৌগ গঠন করে ।

নিকেল রাসায়নিক বিক্রিয়া জৈব বিক্রিয়ার প্রভাবক হিসেবে কাজ করে ।

রসায়ন পাঠ সহজীকরণের প্রধান ভূমিকা পালন করে পর্যায় সারণি।

পর্যায় সারণির 18 টি গ্রুপের ধর্ম জানা থাকলে 118 টি মৌলের ধর্ম সম্পর্কে জানা যায় ।

আবিষ্কৃত ।।৪টি মৌলের 4টি ভৌত ও 4টি রাসায়নিক ধর্ম দিয়ে মোট 944টি  বৈশিষ্ট্য লক্ষ্য করা যায় ।

বিভিন্ন মৌল দ্বারা গঠিত যৌগের ধর্ম সম্পর্কে ধারণা লাভের জন্য পর্যায় সারণি জানতে হবে ।

পর্যায় সারণির 55 টি অনাবিষ্কৃত মৌল সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফ ।

নতুন পদার্থ আবিষ্কার করতে চাইলে পর্যায় সারণি বিষয়ে ধারণা থাকতে হবে।

হাইড্রোজেন হ্যালাইডকে পানিতে দ্রবীভূত করলে হাইড্রোহ্যালাইড এসিড উৎপন্ন হয়।

হাইড্রোহ্যালাইড এসিড কার্বনেট লবণের সাথে বিক্রিয়ায় কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস তৈরি করে।

ক্যালসিয়াম কার্বনেটের মধ্যে হাইড্রোহ্যালাইড এসিড  যোগ করলে CO₂গ্যাস পাওয়া যায় ।

ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট লঘু হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া Mg Cl₂ লবণ উৎপন্ন করে ।

ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট লঘু হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া উৎপন্ন তরল পদার্থ পানি (H_২O) ।

1789 সালে বিজ্ঞানী ল্যাভয়সিয়ে O, N, H, P, Hg, Zn এবং S ইত্যাদি মৌলিক পদার্থসমূহকে ধাতু ও অধাতু এ দুইভাগে ভাগ করেন। এই সময় থেকেই মৌলগুলোকে বিভিন্ন ভাগে ভাগ করার চিন্তা ভাবনা শুরু হয় যেন, একই ধরনের মৌলিক পদার্থগুলো একটি নির্দিষ্ট ভাগে থাকে।

তিনটি মৌলকে তাদের পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজালে দ্বিতীয় মৌলের পারমাণবিক ভর প্রথম ও তৃতীয় মৌলের পারমাণবিক ভরের যোগফলের অর্ধেক বা গড় হয়" - এটিই ডোবেরাইনার ত্রয়ী সূত্র। উদাহরণ, লিথিয়াম (7) ও পটাসিয়াম (39) এর পারমাণবিক ভরের গড় সোডিয়াম (23) এর পারমাণবিক ভরের প্রায় সমান।

নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্রটি হলো- "মৌলগুলোকে যদি ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর হিসেবে সাজানো হয় তাহলে প্রত্যেক অষ্টম মৌলে ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের সাথে মিলে যায়।" যেমন, Li  কে ১ম মৌল ধরে পরে'র X অষ্টম মৌল হয় Na। প্রকৃতপক্ষে দেখা যায় Li, Na এবং K মৌলসমূহের মধ্যে ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের অনেক মিল রয়েছে।

বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফ 1'869 সালে সকল মৌলের ধর্ম পর্যালোচনা করে একটি পর্যায়সূত্র প্রদান করেন, যা মেন্ডেলিফের পর্যায়সূত্র নামে পরিচিত। সূত্রটি হলো- "মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। এ সূত্র মতে, 63টি মৌলকে 12 টি আনুভূমিক সারি আর ৪টি খাড়া কলাম, এর একটি ছকে পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজানো হয়েছে। এ ছকটি হলো পর্যায় সারণি।

মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্র অনুযায়ী, কম পারমাণবিক ভরবিশিষ্ট পরমাণু পর্যায়সারণির আগে বসবে এবং বেশি পারমাণবিক ভরবিশিষ্ট পরমাণু সারণির পরে বসবে। কিন্তু এর ব্যতিক্রম ঘটছে Ar ও K এর ক্ষেত্রে। যেমন Ar এর পারমাণরিব ভর 40 ও K এর পারমাণবিক ভর 39। অর্থাৎ Ar এর পারমাণবিক ভর তুলনামূলক বেশি হওয়া সত্ত্বেও K এর পূর্বে Ar কে বসানো হয়েছে- এটাই মেন্ডিলিফের পর্যায় সারণির অন্যতম একটি ত্রুটি।

বিজ্ঞানী মোসলে মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণির ত্রুটি সংশোধন করেন। মোসলে পারমাণবিক ভরের পরিবর্তে পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী মৌলগুলোকে সংঞ্জান যার ফলে মেন্ডেলিফের পর্যায় সামাণর ত্রুটি দূর হয়। যেমন- আর্পনের (Ar) পারমাণবিক সংখ্যা ১৪ এবং পটাশিয়াম (K) এর পা রমাণবিক সংখ্যা 19। কাজেই কম পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌল 18/T, 10^K এর আগে. বসবে।

JUPAC হচ্ছে আন্তর্জাতিক রসায়ন ও ফলিত রসায়ন। সংস্থা (International Union of Pure & Applied Chemistry)। IUPAC সংস্থাটি আন্তর্জাত্যি কভাবে রসায়ন ও ফলিত রসায়নের বিভিন্ন নিয়মকানুন, ক্রমবর্ধমান পরিবর্তনের কোনটি গ্রহণ করা 'যায় এবং কোনটি বর্জন করা উচিত- এ বিষয়গুলো দেখাশোনা এবং নিয়ন্ত্রণ করে।

আধুনিক পর্যায় সারণির দুইটি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-

১. পর্যায় সারণিতে 7টি পর্যায় (period) বা আনুভূসিক সারি এবং 1৪টি গ্রুপ বা খাড়া স্তম্ভ রয়েছে।
২. প্রতিটি পর্যায় বামদিকে গ্রুপ 1 থেকে শুরু করে ডানদিকে গ্রুপ 18 পর্যন্ত বিস্তৃত।

যে সকল মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 57 থেকে 71 পর্যন্ত এ রকম 15টি মৌলকে ল্যাম্বানাইড সারির মৌল বলা হয়। উদাহর' ণস্বরূপ, ₅₇La, ₅₈Ce. ₆₀Nd, ₇₀Yb, ₇₁Lu 'ইত্যাদি মৌলগুলো ল্যাম্প নাইড সারির মৌল। এসব মৌলসমূহের ধর্ম খুব কাছাকাছি। এদো একে মূল পর্যায় সারণির নিচে আলাদাভাবে, ল্যান্থানাইড সারির মৌল হিসেবে দেখানো হয়েছে।

যে সকল মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ৪:9 থেকে 103 পর্যন্ত এ র/কম 15টি মৌলকে অ্যাকটিনাইড সারির মৌল বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, ₈₉AC, ₉₉Th, ₉₂U, ₉₃Np, ₉₄Pu, ₁₀₂ No, ₁₀₃Lr ইত্যাদি মৌলগুলো অ্যাকটিনাইড সারির মৌল। এসব। মৌলসমূহের ধর্মসমূহ খুব কাছাকাছি। এদেরকে মূল পর্যায় সারণির নিচে আলাদাভাবে 'অ্যাকটিনাইড সারির মৌল হিসেবে দেখানো হয়েছে।

মৌলসমূহের ধর্মের ভিত্তিতে পর্যায় সারণির দুইটি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানের 'দিকে গেলে মৌলসমূহের ধর্ম ক্রমান্বয়ে পরিবর্তিত হয়।
২. একই গ্রুপের মৌলগুলোর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই রকমের হয়।

পর্যায় সারণির 7টি পর্যায়ের। মৌল সংখ্যা নিচে দেওয়া হলো-

➡️প্রথম পর্যায়ে মাত্র 2টি মৌল 'অবস্থিত।
➡️দ্বিতীয় ও তৃতীয় পর্যায়ে ৪টি করে মৌল অবস্থিত।
➡️৪র্থ পর্যায় ও ৫ম পর্যায়ে 1টি করে মৌল অবস্থিত।
➡️৬ষ্ঠ পর্যায়ে 32টি মৌল আছে।
➡️৭ম পর্যায়ে রাকী 32টি মৌল অবস্থিত।

বোরন (B) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-1B(5) = 1s²2s²2p¹ | সর্বশেষ ইলেকট্রন অরবিটালে যায় বলে-গ্রুপ সংখ্যা = 10+ যোজ্যতা স্তরের মোট e^- সংখ্যা= 10+3=13 আবার, ইলেকট্রন বিন্যাস দুইটি স্তরে বিনাস্ত হওয়ায় এটি ২য় পর্যায়ের মৌল। সুতরাং, B মৌলটি ২য় পর্যায়ের গ্রুপ-13 তে অবস্থিত।

ফসফরাস (P) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-P(15) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ জানা আছে, ফসফরাস (15) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে (2. 8. 5) এর শেল সংখ্যা ১টি এবং সর্ববহঃস্থ স্তরে (s ও p orbital) ইলেকট্রন সংখ্যা 5টি। তাহলে P এর গ্রুপ সংখ্যা = 10+5=15। অর্থাৎ, ফসফরাস ৩য় পর্যায়ের 15 নং গ্রুপে অবস্থিত।

Y(20) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী, ইলেকট্রনগুলো চারটি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত। কাজেই মৌলটির অবস্থান হবে চতুর্থ পর্যায়ে। আবার, সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে s orbital-এ ইলেকট্রন সংখ্যা 2। অতএব, Y মৌলটির গ্রুপ সংখ্যা হবে 2।

প্রদত্ত Z মৌলটি ড্যানাডিয়াম (V)। কারণ ভ্যানাডিয়ামের (V) পারমাণবিক সংখ্যা 23।

V(23) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

পর্যায় নির্ণয়: ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ শক্তিস্তর 4। এ কারণে এটি 4নং পর্যায়ে অবস্থিত।

গ্রুপ নির্ণয়: V এর সর্বশেষ ইলেকট্রন এ অরবিটালে প্রবেশ করে। তাই, এটির গ্রুপ = d অরবিটালের e^- সংখ্যা +  s অরবিটালের e ^- সংখ্যা = 3 + 2 = 5

সুতরাং বলা যায় যে, Z মৌল তথা ভ্যানাডিয়াম (V) পর্যায় সারণিতে ৪র্থ পর্যায়ের ১ নং গ্রুপে অবস্থিত।

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস্ নিম্নরূপ-Cl(17)-1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁵ ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী, ইলেকট্রনগুলো তিনটি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত। কাজেই, ক্লোরিনের অবস্থান হবে তৃতীয় পর্যায়ে। আবার, সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 7 । অতএব ক্লোরিনের গ্রুপ সংখ্যা হবে 7 + 10 = 17 ।

আর্গন (Ar) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-Ar(18) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ = পর্যায় নির্ণয়: Ar এর ইলেকট্রনসমূহ মোট তিন স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় Ar ৩য় পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয়: যোজ্যতা স্তরে ও অরবিটাল থাকায় এর গ্রুপ সংখ্যা 10+6+2 = 18 সুতরাং, Ar মৌলটি ৩য় পর্যায়ে 18 নং গ্রুপে অবস্থিত।

Ti(22) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d² 4s²

পর্যায় নির্ণয়: e^- বিন্যাস 4টি স্তরে বিন্যস্ত। তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ে অবস্থিত ।

গ্রুপ নির্ণয়: (n-1)d ns এর মোট e^- = (2 + 2) = 4 অর্থাৎ গ্রুপ-4 এর মৌল।

As(33) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
As(33) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p³
পর্যায় নির্ণয়: As এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তর 4। এ কারণে এটি 4নং পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয়: As এর যোজ্যতান্তরে s ও p অরবিটাল রয়েছে।

∴ গ্রুপ = যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা + 10 (2+3)+10=15

Rb(37) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:

Rh(37) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶5s

পর্যায় নির্ণয়: Ri এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তর 5। তাই এটি ৫ম পর্যায়ের মৌল।

গ্রুপ নির্ণয়: যেহেতু Rb এর সর্বশেষ শন্তিস্তর 5s অরবিটালে 1টি e^- আছে। তাই এটি গ্রুপ-1 এর মৌল।

যেসব মৌলের শেষ ইলেকট্রনটি p উপশক্তিস্তরে যায় সেগুলোকে 'ব্লক মৌল বলা হয়। এসব মৌলের শেষ কক্ষপথের s ও p অরবিটালের মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে 10 যোগ করে গ্রুপ নির্ণয় করা হয়। যেমন- ₁₄Si $\underset{}{\to }$1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

এক্ষেত্রে s ও p অরবিটালের মোট সংখ্যা (2+2) = 4। অর্থাৎ, Si মৌলটির গ্রুপ সংখ্যা = 10 + 4 = 14।

Cu(29) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:

Cu(29) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

পর্যায় নির্ণয়: Cu এর ইলেকট্রনসমূহ মোট চারটি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।

গ্রুপ নির্ণয়: Cu এর গ্রুপ (s+d) অরবিটালের মোট e^- সংখ্যা = (1+10) = 11 নং গ্রুপ।

অর্থাৎ পর্যায় সারণিতে Cu এর অবস্থান হলো ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-11 তে।                  

ক্রোমিয়াম (Cr) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

Cr(24) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹

পর্যায় নির্ণয়: Cr এর ইলেকট্রনসমূহ মোট চারটি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায়

Cr(24) ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।

গ্রুপ নির্ণয়:

Cr(24) মৌলটি ১ ব্লকভুক্ত হওয়ায় এর গ্রুপ ১ অরবিটালে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 5+1=6 সুতরাং বলা যায়, Cr মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের নেং গ্রুপে অবস্থিত।

Zn(30) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

Zn(30)= $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$

পর্যায় নির্ণয়: e^- বিন্যাস 4টি স্তরে বিন্যস্ত। তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।

গ্রুপ নির্ণয়: (n-1)d ns এর মোট e (10+2) = 12 অর্থাৎ গ্রুপ-12 এর মৌল।

প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা নির্দিষ্ট বলে প্রতিটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসও নির্দিষ্ট এবং একটির ইলেকট্রন বিন্যাস অন্যটি থেকে ভিন্ন। আবার প্রতিটি পারমাণবিক সংখ্যার জন্য পর্যায় সারণিতে একটি নির্দিষ্ট অবস্থান হয়েছে। তাই পর্যায় সারণিতে একটি মৌল একটিমাত্র খান দখল করে।

পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ও মৌলসমূহের অনেক ধর্ম ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা যায়। যেমন, $Mg\left(12\right) 1s^{2 }2s^{2 }2p^6 3s^2$

মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস ওটি স্তরে বিন্যস্ত, তাই এর পর্যায় 3 এবং যোজ্যতান্তরে s orbital-এ ২টি e^- আছে। এজন্য এর গ্রুপ সংখ্যা 2। আবার বহিঃস্থ স্তরের e^-  2টি দান করে ক্যাটায়নে পরিণত হতে পারে। তাই এটি ধাতু। সুতরাং বলা যায়, ইলেকট্রন বিন্যাসই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি।

$M{g}^{2+}$ হলো ম্যাগনেসিয়ামের দ্বিধনাত্মক আয়ন।

Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:

$Mg\left(12\right) 1s^2 2s^2 2p{6 }^{}3s^2$

মৌলটির শেষ শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই উক্ত ইলেকট্রন দুটি ত্যাগ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne এর ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে এবং $M{g}^{2+}$ তড়িৎ ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। যেমন- $Mg-2e^{-} \to M{g}^{2+}$

হাইড্রোজেন (H) কে গ্রুপ-1 এ স্থান দেওয়া হয়। কারণ গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর যোজ্যতা স্তরে 1টি মাত্র ইলেকট্রন থাকে। গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর যোজনী-1, H এর যোজনীও ।। গ্রুপ-1 এর মৌলগুলো হ্যালোজেনের সাথে ধাতব হ্যালাইড (MX) গঠন করে; Hও হ্যালোজেনের সাথে HX যৌগ গঠন করতে পারে। অর্থাৎ গ্রুপ-। এর মিল থাকায় H কে গ্রুপ-। এ স্থান দেওয়া হয়েছে।

হিলিয়াম. (He) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²; সর্বশেষ কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন থাকায় He এর অবস্থান 2 নং গ্রুপে মৃৎক্ষার ধাতুদের সাথে হওয়া উচিত। কিন্তু He এর সর্বশেষ কক্ষপথ ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় এটি গ্রুপ-২নং এর মৌলসমূহের মত সক্রিয়তা, ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না। সর্বোপরি, মৃৎক্ষার ধাতুদের সাথে ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতীত বৈশিষ্ট্যগত কোনো মিল না থাকায় একে গ্রুপ-২নং এ না রেখে 18 নং গ্রুপে রাখা হয়েছে।

He এর ইলেকট্রন বিন্যাস He (2) = 1s²এ সর্বশেষ কক্ষপথ ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। এজন্য এটি অপর কোনো মৌলের সাথে ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ার করে না। অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় অবস্থায় থাকে। আবার ১৪ নং গ্রুপ হচ্ছে নিষ্ক্রিয় মৌলুসমূহের গ্রুপ। তাই He কে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে গ্রুপ-18 তে রাখা হয়।

পর্যায় সারণিতে ল্যান্থানাইড সারির মৌলগুলো ৬ষ্ঠ পর্যায়ের 3 নং গ্রুপে অবস্থিত এবং অ্যাকটিনাইড সারির মৌলগুলো ৭ম পর্যায়ের 3 নং গ্রুপে অবস্থিত। এই অবস্থানগুলোতে ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সারির মৌলগুলো বসালে পর্যায় সারণির সৌন্দর্য নষ্ট হয়। তাই পর্যায়সারণিকে সুন্দরভাবে উপস্থাপন করার জন্য প্রদত্ত মৌলগুলোকে পর্যায়সারণির নিচে আলাদাভাবে রাখা হয়েছে।

মৌলসমূহের ভৌত, রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর বিশেষভাবে নির্ভরশীল। যেহেতু মৌলসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাস পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়, সেহেতু মৌলসমূহের কিছু ধর্ম পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। এসব ধর্মকে পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলা হয়। যেমন-ইলেকট্রন আসক্তি, আয়নিকরণ বিভব, তড়িৎ ঋণাত্মকতা, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ইত্যাদি মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম।

যে সকল মৌল এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় তাদেরকে বলে ধাতু। ধাতুর কয়েকটি বৈশিষ্ট্য হলো-
১. এসব ধাতব মৌল চকচকে
২. আঘাতে ধাতব শব্দ করে
৩. তাপ ও বিদ্যুৎ সুপরিবাহী।

ধাতুর ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার ধর্মকে বলে ধাতব ধর্ম। যে মৌলের পরমাণু যত সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারবে, সেই মৌলের ধাতব ধর্ম তত বেশি। যেমন K ধাতুর ১টি e^- ত্যাগ করে K⁺-এ পরিণত হওয়ার ধর্মকে K এর ধাতব ধর্ম বলে।

লিথিয়াম (Li) একটি ধাতু। কারণ- এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পাই,

Li এর যোজ্যতা স্তরের 1টি e^- ত্যাগ করে Li⁺-এ পরিণত হয়।

Li→ Li⁺+e^-

যে সকল মৌল এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়, তাদেরকে বলা হয় অধাতু। অধাতুর কয়েকটি বৈশিষ্ট্য হলো-
১. এসব মৌল চকচকে নয়
২. আঘাত করলে ধাতব শব্দ হয় না
৩. তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়।

জানা আছে, যে সকল মৌল এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়, তাদেরকে বলে অধাতু। ক্লোরিন (CI) মৌলটি অধাতু। কারণ CI একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে CI^- এ পরিণত হয়। অর্থাৎ, Cl + e^- → Cl^-

জানা আছে, যে সকল মৌল কোনো কোনো সময় ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং কোনো কোনো সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাদেরকে বলে অপধাতু। Si মৌলটি কোনো সময় ইলেকট্রন ত্যাগ করে তথা ধাতুর মতো আচরণ করে আবার কোনো সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করে তথা অধাতুর মতো আচরণ করে। তাই বলা যায় সিলিকন (Si) একটি অপধাতু বা অর্ধধাতু

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে-
১. পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
২. আয়নিকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়।
৩. ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
৪. তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়।
৫. ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়।

পর্যায় সারণির একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে মৌলের-
১. আয়নিকরণ শক্তির হ্রাস পায়।
২. তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়।
৩. ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।
৪. অধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়।
৫. পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়।

পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে যখন নতুন একটি শেল বা ইলেকট্রন স্তর যুক্ত হয়। তখন তার আকার বৃদ্ধি পায়। কারণ একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে নতুন একটি করে শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়।

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে শক্তিস্তর সংখ্যা একই থাকে, কিন্তু একটি করে ইলেকট্রন বৃদ্ধি পায়। ফলে তারা ধনাত্মক নিউক্লিয়াসকে আরও বেশি আকর্ষণ করে এবং সংকুচিত হয়। তাই পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।

CI ও Ar এর মধ্যে Ar এর আকার ছোট। কারণ CI$\left(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5\right) ও Ar \left(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6\right)$ মৌল দুটি ৩য় পর্যায়ের ভিন্ন গ্রুপে অবস্থিত। একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে পারমাণবিক আকার ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। কারণ বাম থেকে ডানে যোজ্যতা স্তর বৃদ্ধি পায়। ফলে আগত ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং পরমাণুর আকার ছোট হয়। Ar(18) পরমাণু CI(17) এর ডানে অবস্থিত হওয়ায় Ar আকার ছোট হয়।