H আইসোটোপকে ডিউটেরিয়াম বলা হয়, যেখানে Hএর ভরসংখ্যা 2।
সোডিয়ামের (Na) ভরসংখ্যা 23 বলতে বুঝায়, সোডিয়াম পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রনের মিলিত সংখ্যা 23; যেখানে Na এর প্রোটন সংখ্যা 11 ও নিউট্রন সংখ্যা 12. যাদের সমষ্টি 23
ভরসংখ্যা বলতে বুঝায়, কোনো একটি পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা এবং নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টি।
অর্থাৎ, ভরসংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা
B মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা
= (পারমাণবিক সংখ্যা তথা প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা)
= ৯ + ১০ = ১৯
সুতরাং, B মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা ১৯।
উদ্দীপকের A ও B মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ১২ ও ৯। সুতরাং, A ও B মৌলদ্বয় যথাক্রমে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ও ফ্লোরিন (F)। নিচে ইলেকট্রন বিন্যাস-প্রদর্শনপূর্বক এদের বন্ধন তৈরির সক্ষমতা বিশ্লেষণ করা হলো-
Mg ও F এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Mg পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ২টি ইলেকট্রন থাকায় স্থিতিশীল কাঠামো অর্জনের জন্য Mg পরমাণুটি ২টি ইলেকট্রন দান করে আয়নে পরিণত হয়। অপরদিকে F পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৭টি ইলেকট্রন থাকায় ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নে পরিণত হয়। এভাবে ২টি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নে পরিণত হয়। এভাবে ও আয়নের মধ্যে একটি আকর্ষণ বল কাজ করে এবং তারা পরস্পর আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
সুতরাং, A ও B পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ বল কাজ করায় এরা বন্ধন তৈরিতে সক্ষম।
পরমাণু খুব ক্ষুদ্র কণা। তাই এর গঠন সম্পর্কে ধারণা পাওয়া সহজ নয়। তবে বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর পরমাণুর গঠন সম্পর্কে পরিষ্কার ধারণা পাওয়া গেছে। পরমাণুতে ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যার ভিন্নতার কারণে পরমাণুর ধর্মে পার্থক্য দেখা যায়৷
এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা-
• পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করতে পারব;
• পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ব্যাখ্যা করতে পারব;
• আইসোটোপ ব্যাখ্যা করতে পারব;
• ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা করতে পারব;
• আয়ন কীভাবে সৃষ্টি হয় ব্যাখ্যা করতে পারব;
• ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের পার্থক্য করতে পারব;
• অ্যানায়ন ও ক্যাটায়ন ব্যবহার করে রাসায়নিক সংকেত প্রণয়ন করতে পারব;
• আইসোটোপের ব্যবহার বর্ণনা করতে পারব; আমাদের জীবনে আইসোটোপের অবদান উপলব্ধি করতে পারব।
Related Question
View Allসিলিকনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৪।
Na' বলতে ধনাত্মক আধান যুক্ত আয়ন বা ক্যাটায়ন বুঝায়। কোনো পরমাণু যখন এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে তখন পরমাণুটি ধনাত্মক চার্জে তথা ক্যাটায়নে পরিণত হয়। এক্ষেত্রে Na পরমাণু। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na' ক্যাটায়নে পরিণত হয়েছে; তাতে Na এর ইলেকট্রন সংখ্যা (11-1) = 10টি।
উল্লেখিত মডেলটি হলো রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল। নিচে
মডেলটির বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করা হলো:
১. পরমাণুতে ধনাত্মক আধান ও ভর নিউক্লিয়াস নামক একটি ক্ষুদ্র জায়গায় অবস্থান করে।
২. পরমাণুর বেশির ভাগ জায়গা ফাঁকা।
৩. ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণার তেমন কোনো ভর নেই।
৪. ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘুরছে।
৫. এই মডেলটিকে সৌরজগতের সাথে তুলনা করা হয়। তাই এই মডেলকে Solar System বা সৌর মডেল বলে।
উদ্দীপকে উল্লেখিত রাদারফোর্ডের মডেলে সৌর মডেল অনুসরণ করা হয় কি-না তা নিচে যাচাই করা হলো:
১. সৌরজগতের কেন্দ্রে রয়েছে সূর্য এবং সূর্যকে কেন্দ্র করে গ্রহগুলো বিভিন্ন কক্ষপথে একইভাবে ঘুরতে থাকে। তেমনি পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস এবং নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে বিভিন্ন কক্ষপথে এক বা একাধিক ইলেকট্রন ঘুরতে থাকে।
২. সৌরজগতে সূর্যের ভর গ্রহগুলোর প্রত্যেকটির ভরের তুলনায় অনেক বেশি। তেমনি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভর প্রত্যেকটি
ইলেকট্রনের ভরের তুলনায় অনেক বেশি। ৩. সৌরজগতের বেশির ভাগ স্থান ফাঁকা, তেমনি পরমাণুরও বেশির ভাগ জায়গা ফাঁকা।
৪. সৌরজগতের আয়তনের তুলনায় গ্রহগুলো ও সূর্যের মোট আয়তন খুবই কম। তেমনি পরমাণুর আয়তনের তুলনায় নিউক্লিয়াস ও ইলেকট্রনগুলোর মোট আয়তন নগণ্য।
৫. সৌরজগতের গ্রহগুলোর কক্ষপথ সামান্য উপবৃত্তাকার। সূর্য এ উপবৃত্তের কেন্দ্রে থাকে। পরমাণুতেও ইলেকট্রনগুলোর কক্ষপথ বৃত্তাকার ও উপবৃত্তাকার হয় এবং নিউক্লিয়াসটি বৃত্ত বা উপবৃত্তের কেন্দ্রে থাকে।
অতএব, উপরোক্ত বর্ণনার পরিপ্রেক্ষিতে বলা যায় উদ্দীপকে উল্লেখিত মডেলে সৌর মডেল অনুসরণ করা হয়।
যোজনী হলো অণু গঠনকালে কোনো মৌলের একটি পরমাণুর সাথে অপর একটি মৌলের পরমাণু যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা।
পারমাণবিক সংখ্যা বলতে কোনো পরমাণুর প্রোটন সংখ্যাকে বুঝানো হয়। ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ বলতে বুঝায়, ক্লোরিনের একটি পরমাণুতে ১৭ টি প্রোটন আছে। একটি পরমাণুতে যেহেতু প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান তাই বোঝা যায়, ক্লোরিনের একটি পরমাণুতে ১৭ টি ইলেকট্রনও আছে।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
