B ও D মৌলদ্বয় একই গ্রুপে অবস্থান করলেও একটি মৌল একাধিক যোজনী প্রদর্শন করে অন্যটি করে না-উক্তিটি বিশ্লেষণ করো। (উচ্চতর দক্ষতা)

উদ্দীপকের বর্ণিত D মৌলটি যেহেতু ৩য় পর্যায়ে এবং এর সর্বশেষ কক্ষপথে 6 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান সেহেতু মৌলটি S ও মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস হবে

$S\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p_x^{2}3p_y^1 3p_z^1$

উপরিউক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে 3p অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে এখানে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা ২টি। আমরা জানি, পরমাণুর শেষ কক্ষপথে অযুগ্ন ইলেকট্রন সংখ্যাই তার যোজনী নির্দেশ করে। শেষ অরবিটালে অযুগ্ম ২টি ইলেকট্রন থাকায় এর যোজনী হয় 2 । যদি S কে উত্তেজিত করা হয় তবে 3p অরবিটালের যুগ্ম ইলেকট্রন ভেঙে 4s অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হবে নিম্নরূপ:

উপরিউক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে উত্তেজিত S এ অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা হলো 4। অর্থাৎ এক্ষেত্রে, S এর যোজনী হবে 4।

S কে যদি আরও উত্তেজিত করা হয়, তখন 3s অরবিটালের যুগ্ম ইলেকট্রন ভেঙে যায় এবং 3d অরবিটালে প্রবেশ করে। তখন এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয়:

$S^{*}\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p_x^{2}3p_y^1 3p_z^{1}3d_{xy}^{1}3d_{yz}^1$

এখানে, চটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, যোজনী 6।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বলা যায়, S এর যোজনী 2, 4 ও 6। অর্থাৎ S একাধিক যোজনী প্রদর্শন করতে পারে।

অপরদিকে উদ্দীপকের B মৌলটি পর্যায় সারণির ২য় পর্যায় ও গ্রুপ-16 তে অবস্থিত। তাই B মৌলটি O । অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, অক্সিজেনের 2p অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। এখানে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা দুইটি। আমরা জানি, পরমাণুর শেষ কক্ষপথে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যাই তার যোজনী নির্দেশ করে। আবার ২য় কক্ষপথে d অরবিটাল না থাকায় ইলেকট্রন উত্তেজিত হয়ে 2s থেকে d তে প্রবেশ করতে পারে না ফলে এটি পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন, করতে পারে না। ফলে অক্সিজেনের যোজনী 2।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বলা যায় যে, সালফার একাধিক যোজনী প্রদর্শন করলেও অক্সিজেন একাধিক যোজনী প্রদর্শন করে না।