FeCl2 + AgCl → Ag + FeCl3

ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যৌগের অণুতে আবদ্ধ থাকে তাকে আয়নিক বন্ধন বলে। বিভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট একই মৌলের পরমাণুকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। আইসোটোপগুলো যেহেতু একই মৌলের পরমাণু। ফলে তাদের প্রোটনসংখ্যা সমান কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন

$F e C l_{2} + A g C l \to A g + F e C l_{3}$

Created: 1 year ago | Updated: 10 months ago

Updated: 10 months ago

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

(ক)

আয়নিক বন্ধন কাকে বলে?

উত্তরঃ

ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যৌগের অণুতে আবদ্ধ থাকে তাকে আয়নিক বন্ধন বলে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(খ)

ক্লোরিনের আইসোটোপ ব্যাখ্যা করো।

উত্তরঃ

বিভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট একই মৌলের পরমাণুকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। আইসোটোপগুলো যেহেতু একই মৌলের পরমাণু। ফলে তাদের প্রোটনসংখ্যা সমান কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে তাদের ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়। যেমন ³⁵CI ও ³⁷CI এর প্রোটন সংখ্যা 17 কিন্তু নিউট্রনসংখ্যা উভয়ক্ষেত্রে যথাক্রমে (35-17) = 18 এবং (37-17) = 20টি। প্রকৃতিতে পর্যাপ্ততার দিক থেকে এই আইসোটোপ দুটি যথাক্রমে ³⁵CI ও ³⁷CI-এর শতকরা পরিমাণ যথাক্রমে 75% ও 25%।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(গ)

উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় বিক্রিয়কে উপস্থিত ধাতব আয়নদ্বয়ের কোনটি বিজারিত হয়েছে? সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তরঃ

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

$F e C l_{2} + A g C l \to A g + F e C l_{3}$

বিক্রিয়াটির আয়নিক রূপ:

$F e^{2 +} + A g^{+} \to A g + F e^{3 +}$

ইলেকট্রন বিক্রিয়া হলো জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া। বিক্রিয়াটিতে $F c^{2 +}$ আয়ন 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $F c^{2 +}$ তে জারিত হয়েছে এবং $F c^{2 +}$ আয়ন $F c^{2 +}$ কর্তৃক ত্যাগকৃত 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Ag পরমাণুতে পরিণত হয়েছে। অর্থাৎ এখানে ইলেকট্রনের আদান প্রদান ঘটেছে। তাই এটি একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া। ধাতব $A g^{+}$ আয়ন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Ag ধাতুতে পরিণত হয়েছে তাই $A g^{+}$ এখানে জারক। যেহেতু ইলেকট্রনের গ্রহণ হলো বিজারণ প্রক্রিয়া তাই এখানে ধাতব আয়নদ্বয়ের মধ্যে $A g^{+}$ এর বিজারণ ঘটেছে এবং এর বিজারণ বিক্রিয়াটি হলো-

$A g^{+} + e^{-} \to A g (s)$

সুতরাং, প্রদত্ত বিক্রিয়ায় সিলভার আয়নটি বিজারিত হয়েছে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(ঘ)

A ও B লবণদ্বয়ের মধ্যে পৃথকভাবে NaOH(aq) যোগ করলে কী ঘটবে সমীকরণসহ বিশ্লেষণ করো।

উত্তরঃ

উদ্দীপকে উল্লেখিত A ও B লবণ দুটি হলো যথাক্রমে FeCl₂ এবং FeCl₃। এই লবণদ্বয়ের পৃথক পৃথকভাবে NaOH(aq) যোগ করা হলে উভয় ক্ষেত্রেই অধঃক্ষেপ পাওয়া যায়। উক্ত লবণদ্বয়ের সাথে পৃথকভাবে সংঘটিত NaOH এর বিক্রিয়াদ্বয় নিম্নরূপ:

$F e C l_{2} + N a O H \to N a C l + F e {(O H)}_{2}$ $↓$

$F e C l_{3} + N a O H \to N a C l + F e {(O H)}_{3} ↓$

একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকে দ্রবণীয় দুইটি যৌগকে মিশ্রিত করার পর ঐ দ্রাবকে অদ্রবণীয় বা স্বল্প দ্রবণীয় কোনো যৌগ উৎপন্ন হলে যৌগটি বিক্রিয়ার তলদেশে কঠিন পদার্থ হিসেবে জমা হয়। একে অধঃক্ষেপ বলে ও বিক্রিয়াটিকে অধঃক্ষেপন বিক্রিয়া বলে। এখানে, বিক্রিয়া দুটি হলো অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া। প্রথম বিক্রিয়ায় ফেরাস ক্লোরাইডের ফেরাস আয়ন (Fe²⁺) ও সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH) যুক্ত হয়ে Fe(OH)₂ এর সবুজ বর্ণের অধঃক্ষেপ তৈরি করে। একইভাবে দ্বিতীয় বিক্রিয়ায় ফেরিক ক্লোরাইডের ফেরিক আয়ন (Fe³⁺) ও সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH) যুক্ত হয়ে Fe(OH)₃ এর লালচে বাদামী অধঃক্ষেপ উৎপন্ন করে। সোডিয়াম ক্লোরাইডের Na আয়ন ও CI আয়ন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না বরং জলীয় দ্রবণে Na⁺ আয়ন ও CI^- আয়ন হিসেবে থাকে। তাই এদেরকে দর্শক আয়ন বলে এবং এই বিক্রিয়ায় ইলেকট্রনের কোনো স্থানান্তর ঘটেনি।

$F e C l_{2} + N a O H (a q) \to N a^{+} (a q) + C l^{-} (a q) + F e {(O H)}_{2} ↓$

$F e C l_{3} + N a O H (a q) \to N a^{+} (a q) + C l^{-} (a q) + F e {(O H)}_{3} ↓$

সুতরাং, উপরের বিক্রিয়াদ্বয় থেকে বুঝা যায়, FeCl₂ ও FeCl₃ লবণ দুটি ভিন্ন বর্ণবিশিষ্ট হাইড্রোক্সাইডের অধঃক্ষেপ তৈরি করে যেখানে কোনোরূপ ইলেকট্রন বিনিময় হয়নি। তাই সাধারণভাবে এরা অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া।

Md Zahid Hasan

1 year ago

MCQ: 293 CQ: 585

Practice

ডাউনলোড করুন স্যাট একাডেমি অ্যাপ

এসিড-ক্ষারক সমতা

রসায়ন গবেষণাগারে আমরা নানা ধরনের যৌগ ব্যবহার করে থাকি। তাদের মধ্যে এসিড, ক্ষারক আর লবণ অন্যতম। রসায়নের শিক্ষার্থী হিসেবে তোমাদেরকেও এসিড, ক্ষারক এবং লবণ সম্পর্কে জানতে হবে। ল্যাবরেটরিতে আমরা পরীক্ষা-নিরীক্ষা করার জন্য গাঢ় এসিদ্ধ বা পাঢ় ক্ষারের পরিবর্তে শহু এসিড বা লঘু ক্ষারই বেশি ব্যবহার করে থাকি। খাদ্যের মাধ্যমে আমরা এসিড, ক্ষারক ও লবণ পেয়ে থাকি, যা আমাদের শরীরের জন্য আবশ্যক। এসিডকে ক্ষারক দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয় অথবা ক্ষারককে এসিড দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয়। কোনো প্রবণ এসিডধর্মী না ক্ষারধর্মী তা আমরা ল্যাবরেটরিতে বিভিন্ন পরীক্ষার মাধ্যমে জানতে পারি। এদের মধ্যে লিটমাস পরীক্ষা, pH মান পরীক্ষা সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। প্রয়োজনীয় এসব এসিড, ক্ষারক এবং লবণ আমাদের পরিবেশকে আবার বিভিন্নভাবে দূষিতত্ত্ব করছে। এসব বিষয়ই এই অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা

অম্ল, ক্ষার ও লবণের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরিচিত পরিবেশের পদার্থগুলোর মধ্য থেকে অম্ল, ক্ষার ও লবণকে শনাক্ত করতে পারব৷
ক্ষারক ও ক্ষার জাতীয় পদার্থের পার্থক্য করতে পারব।
ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব বর্ণনা করতে পারব।
গৃহস্থালি পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষার জাতীয় দ্রব্যের প্রভাবের আর্থিক গুরুত্ব মুল্যায়ন করতে পারব।
pH এর ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
pH পরিমাপের গুরুত্ব ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরিবেশের ভারসাম্য রক্ষায় অম্ল-ক্ষার সমতার গুরুত্ব অনুধাবন করতে পারব।
এসিড বৃষ্টির কারণ, ক্ষতিকর দিকসমূহ এবং তা থেকে রক্ষার উপায় ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানিচক ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানির খরতা ব্যাখ্যা করতে পারব ।
এর পানি ব্যবহারের সুবিধাসমূহ উল্লেখ করতে পারব।
খর পানি ব্যবহারের আর্থিক ক্ষতি ব্যাখ্যা করতে পারব।
পানি দূষণের কারণ ও পরিশোধনের উপায়সমূহ বর্ণনা করতে পারব।
আর্সেনিকযুক্ত পানি পানের ক্ষতিকর দিক উল্লেখ করতে পারব।
pH পরিমাপের মাধ্যমে গৃহের / ল্যাবের/লবণাক্ত পানির প্রকৃতি নির্ণয় করতে পারব।
যৌগসমূহের দ্রবণের pH মান নির্ণয় করে বা লিটমাস বা ইউনিভার্সাল ইন্ডিকেটর ব্যবহার করে যৌগের প্রকৃতি তুলনা (এসিড, ক্ষার) করতে পারব।
দূষণযুক্ত পানি ব্যবহারে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।
এসিড সন্ত্রাসের ভয়াবহ দিক সম্পর্কে সচেতনতার পরিচয় দিতে পারব এবং অন্যদের সচেতন করতে করতে পারব।
ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব পরীক্ষার মাধ্যমে দেখাতে পারব।
অম্ল ও ক্ষার জাতীয় পদার্থ ব্যবহারের ক্ষেত্রে যথাযথ ব্যবহারের পূর্ব সতর্কতামূলক ব্যবস্থা গ্রহণ করতে পারব।

Related Question

View All

(ক)

NO₂ গ্যাসের বর্ণ কী?

(জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

577

উত্তরঃ

NO₂ গ্যাসের বর্ণ বাদামী।

Md Zahid Hasan

1 year ago

577

(খ)

চুনের পানির pH-এর মান 7 থেকে বেশি না কম হবে? ব্যাখ্যা করো। (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

920

উত্তরঃ

pH হলো হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম। pH = - log [H⁺]। কোনো দ্রবণের pH মান 0 থেকে 14 এর মধ্যে হয়। আমরা জানি, কোনো দ্রবণের pH মান 7 এর কম হলে দ্রবণটি অম্লীয় আবার 7-এর বেশি হলে দ্রবণটি ক্ষারীয়। কোনো দ্রবণের pH মান 7 হলে দ্রবণটি প্রশম। চুনের পানি যেহেতু ক্ষারীয় সেহেতু চুনের পানির pH এর মান 7 থেকে বেশি হবে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

920

(গ)

'X' গ্যাসটির জলীয় দ্রবণের একটি রাসায়নিক ধর্ম ব্যাখ্যা করো। (প্রয়োগ)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

394

উত্তরঃ

উপরের চিত্র অনুযায়ী NH₄Cl ও CaO কে একসাথে তাপ দিলে NH₃ গ্যাস, CaCl₂ও H₂O উৎপন্ন হয়। অর্থাৎ 'X' গ্যাসটি হলো NH₃ গ্যাস। এক্ষেত্রে তীব্র এসিড HCI এবং মৃদু ক্ষার NH₃ এর বিক্রিয়া অম্লধর্মী লবণ (NH₄Cl) উৎপন্ন হয়।

$N H_{4} C l + C a O \underset{∆}{\to} N H_{3} (g) + C a C l_{2} (b) + H_{2} O (g)$

$N H_{4}$ গ্যাসের জলীয় দ্রবণ হলো NH₄OH (aq)।

$N H_{3} + H_{2} O (l) \to N H_{4} O H (a q)$

$N H_{4} O H$ এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী। তাই এটি এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।

$N H_{4} O H + H C l \to N H_{4} C l + H_{2} O$

ধাতব লবণ যেমন $C u S O_{4}$ দ্রবণে $N H_{4} O H$ দ্রবণ যোগ করলে প্রথমে ক্ষারীয় কপার সালফেটের নীল অধঃক্ষেপ পড়ে। পরে অতিরিক্ত $N H_{4} O H$ দ্রবণ যোগে দ্রবণীয় টেট্রামিন কপার সালফেটের গাঢ় নীল দ্রবণ সৃষ্টি হয়।

$2 C u S O_{4} + 2 N H_{4} O H = C u S O_{4} . C u {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

(নীল অধঃক্ষেপ)

$2 C u S O_{4}, C u {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 6 N H_{4} O H \to 2 C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4} + 8 H_{2} O$

(গাঢ় নীল দ্রবণ) ট্রেট্টা অ্যামিন কিউপ্রিক সালফেট

CuSO₄ এর জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী হওয়ায় এখানে NH₄OH এর ক্ষারধর্ম প্রকাশ পেয়েছে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

394

(ঘ)

HCI গ্যাসের মধ্যে 'X' গ্যাস চালনা করলে কী ঘটবে? সমীকরণসহ লেখো। (উচ্চতর দক্ষতা)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

359

উত্তরঃ

উদ্দীপকের X গ্যাসটি হলো অ্যামোনিয়া $(N H_{3})$ এর সাথে HCI এর বিক্রিয়া করলে $N H_{4} C l$ এর সাদা ধোঁয়া উৎপন্ন হবে। এক্ষেত্রে তীব্র এসিড HCI এবং মৃদু ক্ষার $N H_{3}$ এর বিক্রিয়া অম্লধর্মী লবণ $(N H_{4} C I)$ উৎপন্ন হয়।

$N H_{3} + H C l \to N H_{4} C I$

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড $(N H_{4} C I)$ এর বাণিজ্যিক নাম নিশাদল।

Md Zahid Hasan

1 year ago

359

(ক)

তেঁতুলে কোন এসিড থাকে? (জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

432

উত্তরঃ

তেঁতুলে টারটারিক এসিড থাকে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

432

(খ)

উদ্দীপকের জলাশয়ের pH মান সম্পর্কে তোমার ধারণা ব্যক্ত করো। (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন এসিড-ক্ষারক সমতা

344

উত্তরঃ

আভিধানিক অর্থে pH মানে হলো হাইড্রোজেন আয়নের ক্ষমতা। কোনো দ্রবণে pH মান 0 থেকে 14 এর মধ্যে হয়। দ্রবণের pH মান 7-এর কম হলে দ্রবণটি অম্লীয় আবার 7-এর বেশি হলে দ্রবণটি ক্ষারীয়। কোনো দ্রবণের pH মান 7 হলে দ্রবণটি প্রশম হবে।
উদ্দীপকের জলাশয়ের বর্জ্য পদার্থের মধ্যে সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) মিশ্রিত অবস্থায় থাকে। তাই জলাশয়ের pH মান 7 এর কম হয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

344

শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন

৫০,০০০+

শিক্ষক

৩০ লক্ষ+

প্রশ্নপত্র