i. ফেরাস ক্লোরাইড ii. কপার সালফেট iii.. কষ্টিক সোডা দ্রবণ 

নিরপেক্ষ পরমাণুর জারণ সংখ্যা শূন্য (0)।

কপারের পারমাণবিক সংখ্যা 29 এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

${}_{29}Cu \to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1$

কপারের এই ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। সাধারণ নিয়মানুসারে কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিল $4s^{2}3d^9$ কিন্তু অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল হওয়ার কারণে স্থিতিশীলতা অর্জনের লক্ষ্যে 4s অরবিটাল থেকে ১টি ইলেকট্রন 3d তে চলে যায়। ফলে $3d^{10}4s^1$ ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়। এভাবে কপারের ইলেকট্রন বিন্যাসে স্থিতিশীলতা অর্জিত হয়। তাই কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়ম মানে না।

উদ্দীপকের (i) ও (ii) নং পদার্থের দ্রবণ হলো যথাক্রমে FeCl₂ দ্রবণ ও CuSO₄ দ্রবণ। অর্থাৎ, A পাত্রে FeCl₂ দ্রবণ ও B পাত্রে CuSO₄ দ্রবণ তৈরী করা হয়। দ্রবণদ্বয়ে (iii) নং দ্রবণ অর্থাৎ NaOH দ্রবণ যোগ করলে বিক্রিয়া সংগঠিত হয়।

FeCl₂ দ্রবণ ও NaOH দ্রবণের মধ্যে বিক্রিয়া: উদ্দীপকের A পাত্রের FeCl₂ দ্রবণে কয়েক ফোঁটা লঘু NaOH দ্রবণ যোগ করলে Fe(OH)₂ এর সবুজ বর্ণের অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয় এবং NaCl পানিতে দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে।

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া:

$FeC{l}_2 + 2NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow + 2NaCl$

                                     (সবুজ অধঃক্ষেপ)

CuSO₄ দ্রবণ ও NaOH দ্রবণের মধ্যে বিক্রিয়া: উদ্দীপকের B পাত্রের CuSO₄ দ্রবণে কয়েক ফোঁটা লঘু NaOH দ্রবণ যোগ করলে Cu(OH)₂ এর হালকা নীল বর্ণের অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয় এবং Na₂SO₄ পানিতে দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে।

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া:

$CuS{O}_4 + 2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2 + N{a}_{2}S{O}_4$

                                          (নীল অধঃক্ষেপ)

উদ্দীপকের A ও B পাত্রে আছে যথাক্রমে FeCl₂ ও CuSO₄ দ্রবণ। দ্রবণদ্বয়ে লিটমাস কাগজ প্রবেশ করালে কাগজের বর্ণ পরিবর্তন হবে কিনা সেটা জানতে হলে আগে দ্রবণদ্বয়ের প্রকৃতি অর্থাৎ অম্লীয় না ক্ষারীয় সেটা জানতে হবে।

$FeC{l}_2$ জলীয় দ্রবণে $F{e}^{2+}ও C{l}^{-}$ আয়ন হিসাবে থাকে। জলীয় দ্রবণে $H_2 O$ এর অণুর $H^{+}ও O{H}^{-}$ আয়নদ্বয় উপস্থিত থাকে। ফলে FeCl₂ এর ধনাত্মক $F{e}^{2+}$ আয়ন ও পানির অণুর ঋণাত্মক OH^- আয়নদ্বয় পরস্পর যুক্ত হয়ে $Fe {\left(OH\right)}_{ 2} ও FeC{l}_2$এর ঋণাত্মক $C{l}^{-}$ আয়ন ও পানির অণুর ধনাত্মক $H^{+}$ আয়ন পরস্পর যুক্ত হয়ে HCI উৎপন্ন করে। HCI একটি তীব্র এসিড। এটি আবার জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে $H^{+}$ ও $C{l}^{-}$উৎপন্ন করে। ফলে দ্রবণে সবসময় $H^{+}$ আয়ন উপস্থিত থাকে। তাই দ্রবণটি হয় অম্লীয়।

$FeC{l}_2 \rightleftharpoons F{e}^{2+} + 2C{I}^{-}$

$H_{2}O \rightleftharpoons H^{+}+O{H}^{-}$

$F{e}^{2+}+2O{H}^{-} \rightleftharpoons Fe{\left(OH\right)}_2$

$H^{+}+C{l}^{-} \rightleftharpoons HCl$

অনুরূপভাবে, CuSO₄ জলীয় দ্রবণে Cu²⁺ ও $S{O}_4^{2-}$ আয়ন হিসাবে থাকে। Cu²⁺ পানির অণুর ঋণাত্মক OH^- আয়নের সাথে ও $S{O}_4^{2-}$ আয়ন পানির অণুর ধনাত্মক H⁺ এর সাথে যুক্ত হয়ে যথাক্রমে $Cu{\left(OH\right)}_2 ও H_{2}S{O}_4$ উৎপন্ন করে। উৎপন্ন $H_{2}S{O}_4$ একটি তীব্র এসিড। এটি আবার সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে H⁺ ও $S{O}_4^{2-}$ আয়ন উৎপন্ন করে। দ্রবণে H+ আয়ন বিদ্যমান থাকায় CuSO₄ এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয়।

$CuS{O}_4 \rightleftharpoons C{u}^{2+} + S{O}_4^{2-}$

$H_{2}O \rightleftharpoons H^{+} + O{H}^{-}$

$C{u}^{2+} + 2O{H}^{-} \to Cu{\left(OH\right)}_2$

$2H^{+} + S{O}_4^{2-} \rightleftharpoons H{}_{2}S{O}_4$

আমরা জানি, অম্লীয় দ্রবণে লিটমাস কাগজ প্রবেশ করালে নীল লিটমাস কাগজ লাল বর্ণ ধারণ করে।

উদ্দীপকের উভয় যৌগই অম্লীয় হওয়ায় এদের দ্রবণে লিটমাস পেপার প্রবেশ করালে তার নীল বর্ণ লাল হয়ে যায় অর্থাৎ লিটমাস পেপারের বর্ণ পরিবর্তন হয়ে যায়।