নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণের মধ্যে যত মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে তাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।

নিয়নের (₁₀Ne) ইলেকট্রন বিন্যাস: $1s^2 2s^{2}2p^6$ অর্থাৎ সর্ববহিঃস্ত শক্তিস্তরে ৪টি ইলেকট্রন আছে তথা অষ্টক পূর্ণ আছে। অন্যান্য যে কোন মৌলের পরমাণু অষ্টক গঠনের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ-বর্জন বা শেয়ার করে। কিন্তু Ne সহ গ্রুপ-18 এর মৌলগুলো বহিঃস্তরে প্রকৃতিগতভাবেই প্রয়োজনীয় সংখ্যক ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। তাই Ne এর স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তথা অষ্টক পূর্ণ করার জন্য অন্য মৌলের সাথে বিক্রিয়া করতে হয় না। ফলে Ne এমনি নিষ্ক্রিয় হয় যে দুটি Ne পরমাণু যুক্ত হয়েও অণু গঠন করে না। উপরন্তু এক পরমাণুক গ্যাস হিসেবে প্রকৃতিতে অবস্থান করে। এ জন্য Ne একটি খুব নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

কোনো মাধ্যমে কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় বস্তুর স্বতঃস্ফূর্ত ও সমভাবে পরিব্যাপ্ত হওয়ার প্রক্রিয়াকে ব্যাপন বলে।

একটি গ্যাস, তরল বা কঠিন পদার্থ যত দ্রুত একস্থান থেকে অন্যস্থানে স্বতঃস্ফূর্তভাবে ছড়িয়ে পড়বে তার ব্যাপন হার তত বেশি হবে। ব্যাপন হারের সাথে আণবিক ভর বা মোলার ভরের সম্পর্ক আছে। ব্যাপন হার আণবিক ভরের বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক হয়। অর্থাৎ যে পদার্থের আণবিক ভর যত কম, সে পদার্থটি ততো হালকা। তাই সেই পদার্থটি দ্রুত ছড়িয়ে পড়তে পারে।

উদ্দীপকের (i), (ii) ও (iii) নং পদার্থগুলো Na₂S2O₄, Cl₂ ও CO₂ এর আণবিক ভর যথাক্রমে 174, 71 ও 44। তাহলে উদ্দীপকের তিনটি পদার্থের মধ্যে CO₂ হলো সবচেয়ে হালকা পদার্থ। তাই, CO₂ এর ব্যাপনের হার সবচেয়ে বেশি হবে।

ii নং মৌলটি ক্লোরিন। মৌলটির পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা 17. মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস সঠিক বোরের মতবাদ অনুসারে ব্যাখ্যা করা সম্ভব।

বোর পরমাণু মডেল অনুসারে কোনো কোনো মৌলের নির্দিষ্ট প্রধান শক্তি স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা $2n^2$ । যেখানে n প্রধান শক্তি স্তরের সংখ্যা।

Cl এর ক্ষেত্রে ১ম শেল বা K শেলে ইলেকট্রন সংখ্যা $2n^2=2\times 1^2$ = 2টি যেখানে n = 1

২য় বা L শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা $=2n^2$

                                                       $=2\times 2^2$

                                                      = 8[n = 2]

৩য় বা M শেলে ইলেকট্রন সংখ্যা $=2n^2$

                                                    = 18 টি হওয়ার কথা হলেও CI পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা 17 হওয়ায় M শেলে ইলেকট্রন সংখ্যা 7 টি হয়।

K = 2 টি ইলেকট্রন

L = 8 টি ইলেকট্রন অবশিষ্ট

M = 17 - (2 + 8) = 7টি

মূলত মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 18 অপেক্ষা কম হলেও এটি বোরের মডেল অনুসারে ব্যাখ্যা করা সম্ভব। কারণ অভ্যন্তরের শক্তিঃস্তরগুলোতে $2n^2$ নিয়ম অনুসরণ করে ইলেকট্রন সজ্জিত হয়। কিন্তু সর্বশেষ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয়ের জন্য মোট প্রোটন সংখ্যা বা ইলেকট্রন সংখ্যা হতে পূর্ববর্তী শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা বিয়োগ করতে হবে।
জ্ঞাতব্য: ইলেকট্রন বিন্যাসে 4s ও 3d, 5s ও 4d অরবিটাল সংক্রান্ত তারতম্যের কারণ আউফবাউ নীতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। CI এর ক্ষেত্রে এ ধরনের তারতম্য নেই।
অতএব, ₁₇CI এর ইলেকট্রন বিন্যাস বোর পরমাণু মডেল অনুসারে ব্যাখ্যা করা সম্ভব।