P একটি মৌলিক পদার্থ যার নিউক্লিয়াসের ভর $9.067 \times {10}^{-23}$ ; নিউট্রন সংখ্যা 30। মৌলটি একাধিক যোজনী প্রদর্শন করে।

বদ্ধ শিকল বিশিষ্ট অ্যালিফেটিক হাইড্রোকার্বনকে অ্যালিসাইক্লিক যৌগ বলে।

ব্লিচিং পাউডারকে যখন কোনো কাপড়ের দাগের উপর রেখে পানি যোগ করা হয় তখন ব্লিচিং পাউডার প্রথমে পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) এবং হাইপোক্লোরাস এসিড (HOCI) তৈরি করে।

$Ca\left(OCl\right)Cl + H_{2}O \to CaC{l}_2 + HOCI$

HOCI ভেঙে গিয়ে HCI ও জায়মান অক্সিজেন [O] তৈরি করে:

$HOCI \to HCl + \left[O\right]$

রঙিন পদার্থের সাথে জায়মান অক্সিজেন (০) বিক্রিয়া করে রঙিন পদার্থকে বর্ণহীন করে।

রঙিন পদার্থ + [O] $\to$ বর্ণহীন

(কাপড়ের রঙিন দাগ)

এখানে,

একটি নিউট্রনের ভর $=1.675\times {10}^{-24} g$

একটি প্রোটনের ভর $=1.673\times {10}^{-24} g$

নিউট্রনের সংখ্যা = 30

প্রোটনের সংখ্যা = ?

নিউট্রনের মোট ভর

$=(30\times 1.675\times {10}^{-24})g$

$=5.025\times {10}^{-23} g$

নিউক্লিয়াসের অবশিষ্ট ভর,

$=(9.067\times {10}^{-23}-5.025\times {10}^{-23}) g$

$=4.042\times {10}^{-23} g$

অবশিষ্ট ভরের সবটাই প্রোটনের ভর,

সুতরাং, প্রোটনের সংখ্যা $=\frac{4.042\times {10}^{-23}}{1.67\times {10}^{-24}}$টি

                                      = 24.20 ≈ 24 টি

অর্থাৎ, মৌলটি হলো ক্রোমিয়াম। কিন্তু এখানে বলা হয়েছে, মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা 30|

আমরা জানি, ক্রোমিয়ামের স্বাভাবিক ভর সংখ্যা 52 এবং নিউট্রন সংখ্যা = 52-24=28

অর্থাৎ মৌলটি Cr এর একটি আইসোটোপ যার সংকেত $\frac{54 }{24}$ Cr.

হতে পাই, মৌলটি হবে: ${}_{24}{}^{55}Cr$ (ক্রোমিয়াম)

নিচে এর বিভিন্ন শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস চিত্রের মাধ্যমে দেখানো হলো

ক্রোমিয়াম পারমাণবিক সংখ্যা 24 অর্থাৎ, মুক্তাবস্থায় এর ইলেকট্রন সংখ্যা = 24। পর্যায় সারণি হতে পাই, এর ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তর পর্যন্ত বিস্তৃত।

আমরা জানি, প্রতিটি শক্তিস্তরে উপস্তরের সংখ্যা হবে ০ থেকে (n-1) পর্যন্ত।

অর্থাৎ, n = 1 (প্রথম শক্তিস্তর) এর জন্য উপশক্তিস্তর = ০ থেকে (n-1) এর মান

তাই, প্রথম শক্তিস্তরে ।টি উপশক্তিস্তর বিদ্যমান = 1s

একইভাবে n = 2 এর জন্য উপশক্তিস্তর = 0 থেকে (n-1) এর মান = 0 .1
তাই, ২য় শক্তিস্তরে ২টি উপশক্তিস্তর বিদ্যমান = 2s , 2p

n = 3 এর জন্য উপশক্তিস্তর = 0 থেকে (n-1) এর মান = 0, 1, 2
তাই, ৩য় শক্তিস্তরে 3টি উপশক্তিস্তর বিদ্যমান = 3s , 3p, 3d
n = 4 এর জন্য উপশক্তিস্তর = 0 থেকে (n-1) এর মান = 0, 1, 2, 3
তাই, ৪র্থ শক্তিস্তরে 4 টি উপশক্তিস্তর বিদ্যমান = 4s 4p, 4d, 4f

আবার, প্রত্যেকটি উপশক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। আউফবাউ নীতি অনুসারে যে উপশক্তিস্তরের (n+l) এর মান কম হবে তার শক্তি কম হবে এবং ইলেকট্রন তাতে আগে প্রবেশ করবে (এখানে, । = উপশক্তিস্তর সংখ্যা)। (n+l) এর মান দুইটি ভিন্ন উপশক্তিস্তরের জন্য সমান হলে যার n এর মান কম তার শক্তি কম হবে এবং তাতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে। সুতরাং, উপরোক্ত বর্ণনামতে ₂₄Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:

${}_{24}Cr\to 1s^{2}2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$

১ম শক্তিস্তর ২য় শক্তিস্তর ৩য় শক্তিস্তর ৪র্থশক্তিস্তর

Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস

কিন্তু অর্ধপূর্ণ 3d⁵ অরবিটাল আংশিক পূর্ণ 3d' অপেক্ষা অধিক সুস্থিত হওয়ায় শেষ ইলেকট্রন 4s এ প্রবেশ না করে 3d⁴ তে প্রবেশ করে।