P, Q এবং R তিনটি মৌল যাদের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6, 14 এবং 15।

স্থির তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের গ্রাম আণবিক ভর বা মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।

মরিচা সৃষ্টি একটি রাসায়নিক পরিবর্তন। বিশুদ্ধ লোহা জলীয় বাষ্পের উপস্থিতিতে বায়ুর অক্সিজেনের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে লোহার অক্সাইড নামক সম্পূর্ণ নতুন পদার্থ উৎপন্ন করে। যা মরিচা নামে পরিচিত। মরিচার ধর্ম লোহা, অক্সিজেন ও পানি হতে সম্পূর্ণ ভিন্ন। সুতরাং লোহার উপর মরিচা পড়া একটি রাসায়নিক পরিবর্তন।

উদ্দীপকের 6, 14 ও 15 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌল তিনটি যথাক্রমে C, Si ও P। কার্বন ও সিলিকন পর্যায় সারণির দ্বিতীয় ও তৃতীয় পর্যায়ের মৌল হওয়ায় কার্বন এর আকার সিলিকনের চেয়ে ছোট। কার্বন ও সিলিকনের মধ্যে কার্বনের আকার সিলিকনের চেয়ে ছোট হওয়ায় এর আয়নিকরণ শক্তির মান Si এর চেয়ে বেশি। Si ও P এর মধ্যে P এর আকার ছোট তাই এর আয়নিকরণ শক্তি Si-এর চেয়ে বেশি।

C, P ও Si-এর আকারের ক্রম: C < P < Si । আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে আয়নিকরণ শক্তির মান ত্রাস পায়। পরীক্ষালব্ধ তত্ত্বানুসারে

C-এর আয়নিকরণ শক্তি 1087 kJ

P     “           ”             "    1011 kJ

Si     “           ”            "  786 kJ

ছোট আকারের পরমাণুর নিউক্লিয়াস ও যোজনী ইলেকট্রনের মধ্যকার আকর্ষণ শক্তি বেশি হওয়ায় আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি হয়।
আয়নিকরণ শক্তির ক্রম: Si

P মৌলটির পারমাণবিক সংখা হলো 6 এবং Q মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা হলো 14। অতএব, P ও Q মৌলদ্বয় যথাক্রমে কার্বন (C) এবং সিলিকন (Si) |

কার্বন এবং সিলিকন মৌল দুটি অধাতু হওয়া সত্ত্বেও সিলিকনের অক্সাইড (SiO₂) উচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট কঠিন পদার্থ। অপরদিকে কার্বনের অক্সাইড CO₂ গ্যাসীয় প্রকৃতির। এর কারণ হলো CO₂ একটি একক অণু। এই অণুতে একটি কার্বন পরমাণুর সঙ্গে দুটি অক্সিজেন পরমাণু দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। CO₂ এর আণবিক আকৃতি সরলরৈখিক এবং এর আণবিক গঠন, O = C = O ।

CO₂ এর অণুসমূহের মধ্যে কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ বল কার্যকর থাকে এবং সাধারণ তাপমাত্রায় CO₂ গ্যাস। এটি একক সমযোজী যৌগ হওয়ায় এর গলনাংক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। এর গলনাংক- 56°C অপরদিকে সিলিকন ডাইঅক্সাইড, SiO₂ একটি পলিমার যৌগ (SiO₂)n অর্থাৎ অসংখ্য SiO₂ অণু পরস্পর যুক্ত হয়ে বৃহৎ আকারের সুস্থিত গুচ্ছ অণু সৃষ্টি করে। সিলিকন ডাই অক্সাইড পলিমার (SiO₂), এর গঠনে প্রতিটি Si পরমাণু চারটি O পরমাণুর সাথে এবং প্রতিটি । পরমাণু দুটি Si পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে চতুস্থলকীয় গঠন সৃষ্টি করে। প্রতিটি চতুস্তলক O পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়ে বৃহৎ শিকল পলিমার (SiO₂)n গঠন করে। (SiO₂) এর গঠন নিম্নরূপ:

বৃহৎ পলিমার যৌগ হওয়ায় সিলিকন ডাই-অক্সাইডের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেড়ে যায় এবং সাধারণ তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ।