সাধারণত, জলজ প্রাণীর বেঁচে থাকার জন্য পানিতে প্রতি লিটারে কমপক্ষে ৪-৫ মিলিগ্রাম (mg/L) দ্রবীভূত অক্সিজেন থাকা প্রয়োজন। তবে, মাছের প্রজাতি এবং জীবনচক্রের স্তরভেদে এই পরিমাণ ভিন্ন হতে পারে। আদর্শভাবে, অধিকাংশ জলজ প্রাণীর জন্য প্রতি লিটারে ৬-৯ মিলিগ্রাম দ্রবীভূত অক্সিজেন থাকা নিরাপদ এবং স্বাস্থ্যকর।

পানিতে দ্রবীভূত অক্সিজেন (Dissolved Oxygen - DO) জলজ বাস্তুতন্ত্রের স্বাস্থ্য এবং টিকে থাকার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি মাছ, অমেরুদণ্ডী প্রাণী, এবং অন্যান্য জলজ জীবের শ্বাস-প্রশ্বাসের জন্য অপরিহার্য। পানিতে দ্রবীভূত অক্সিজেনের প্রধান উৎসগুলো নিম্নরূপ:

    
• বায়ুমণ্ডল থেকে দ্রবীভূতকরণ (Atmospheric Diffusion): বায়ু থেকে সরাসরি অক্সিজেন পানিতে দ্রবীভূত হয়, বিশেষ করে যেখানে পানির পৃষ্ঠ বায়ুচাপের সংস্পর্শে থাকে। বাতাসের সাথে পানির পৃষ্ঠের যত বেশি যোগাযোগ হয়, তত বেশি অক্সিজেন দ্রবীভূত হতে পারে।
    
• জলজ উদ্ভিদের সালোকসংশ্লেষণ (Photosynthesis by Aquatic Plants): পুকুর, হ্রদ বা নদীতে থাকা সবুজ জলজ উদ্ভিদ, শেওলা এবং ফাইটোপ্ল্যাঙ্কটন সূর্যালোকের উপস্থিতিতে সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে অক্সিজেন উৎপন্ন করে পানিতে নির্গত করে। দিনের বেলায় এই প্রক্রিয়াটি দ্রবীভূত অক্সিজেনের একটি প্রধান উৎস।
    
• জলের পৃষ্ঠের আলোড়ন (Water Agitation/Aeration): বাতাস, ঢেউ, স্রোত বা জলপ্রপাতের মতো প্রাকৃতিক আলোড়নের ফলে বাতাস থেকে অক্সিজেন পানিতে দ্রুত দ্রবীভূত হয়। পুকুর বা হ্যাচারিতে কৃত্রিমভাবে এরিয়েটর ব্যবহার করেও পানিতে অক্সিজেনের পরিমাণ বাড়ানো হয়।

যদি পানিতে দ্রবীভূত অক্সিজেনের পরিমাণ ৪-৫ mg/L-এর নিচে নেমে আসে, তবে অধিকাংশ মাছ এবং জলজ প্রাণী চাপের মধ্যে পড়ে, তাদের বৃদ্ধি ব্যাহত হয় এবং এমনকি মৃত্যুও হতে পারে। ২ mg/L-এর নিচে নেমে গেলে তা বেশিরভাগ জলজ প্রাণীর জন্য মারাত্মক হিসেবে বিবেচিত হয়।

আইসোটোপ হলো একই মৌলিক পদার্থের পরমাণু যাদের প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা (atomic number) একই, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে ভর সংখ্যা (mass number) ভিন্ন হয়।

কার্বনের আইসোটোপগুলো হলো:

    
• কার্বন-১২ (\(^{12}\text{C}\))
    
• কার্বন-১৩ (\(^{13}\text{C}\))
    
• কার্বন-১৪ (\(^{14}\text{C}\))

ক্লোরিনের আইসোটোপগুলো হলো:

    
• ক্লোরিন-৩৫ (\(^{35}\text{Cl}\))
    
• ক্লোরিন-৩৭ (\(^{37}\text{Cl}\))

একটি মৌলিক পদার্থের প্রতিটি পরমাণুতে নির্দিষ্ট সংখ্যক প্রোটন (proton) থাকে, যা তার পারমাণবিক সংখ্যা (atomic number) নির্ধারণ করে। তবে, কিছু মৌলিক পদার্থের পরমাণুতে নিউট্রনের (neutron) সংখ্যা ভিন্ন হতে পারে, ফলে তাদের ভর সংখ্যা (mass number) ভিন্ন হয়ে যায়। এই ভিন্ন ভর সংখ্যার পরমাণুগুলোকেই একে অপরের আইসোটোপ বলা হয়। রাসায়নিকভাবে আইসোটোপগুলো একই রকম আচরণ করে, কারণ তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস একই থাকে যা রাসায়নিক বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে।

উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪ একই কার্বন (Carbon) মৌলের আইসোটোপ। এদের প্রত্যেকের প্রোটন সংখ্যা ৬, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ৬, ৭ এবং ৮। একইভাবে, ক্লোরিনের দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ হলো ক্লোরিন-৩৫ এবং ক্লোরিন-৩৭। এদের প্রোটন সংখ্যা ১৭, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ১৮ এবং ২০।

আইসোটোপের বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে। যেমন, কার্বন-১৪ (Carbon-14) তেজস্ক্রিয় এবং এটি প্রত্নতাত্ত্বিক নিদর্শনগুলির বয়স নির্ধারণে (radiocarbon dating) ব্যবহৃত হয়। কিছু আইসোটোপ চিকিৎসা ক্ষেত্রে (medical diagnostics and therapy) এবং পারমাণবিক শক্তি উৎপাদনেও (nuclear energy production) ব্যবহার করা হয়।