95.6% ইথানল এবং 4.4% পানির মিশ্রণকে রেকটিফাইড স্পিরিট বলে।

অ্যালকোহল একটি পোলার যৌগ। কারণ অ্যালকোহলের কার্যকরীমূলক O – H। এর সঙ্গে যুক্ত রয়েছে কার্বন পরমাণু। কার্বনের সঙ্গে অক্সিজেনের এবং অক্সিজেনের সঙ্গে হাইড্রোজেনের বন্ধন দুটি সমযোজী বন্ধন। কিন্তু অক্সিজেন পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল হওয়ায় উভয় বন্ধনের ইলেকট্রন অক্সিজেনের দিকে অধিক সরে আসে। ফলে কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণুতে আংশিক ধনাত্মক চার্জ এবং অক্সিজেনের উপর সমপরিমাণ ঋণাত্মক চার্জ সৃষ্টি হয়। অর্থাৎ ডাইপোল সৃষ্টি হয়।

উদ্দীপকের A পাত্রের লবণটি হলো Al₂(CO₃)₃ |

Al₂(CO₃)₃ এর আণবিক ভর = (27 $\times$ 2 + 12 $\times$ 3 + 16 $\times$ 9)gmol^-1

                                              = 234 gmol^-1

Al এর শতকরা সংযুতি = $\frac{27 \times 2 }{234}$$\times$ 100%

                                  = 23.077%

C এর শতকরা সংযুতি$=\frac{12\times 3}{234}\times 100\%$

                                   = 15.38 %

O এর শতকরা সংযুতি $=\frac{16\times 9}{234}\times 100\%$

                                    = 61.54%

$A{l}_2{\left(C{O}_3\right)}_3$ এর শতকরা সংযুতি:

Al = 23.077%

C = 15.38%

O = 61.54%

উদ্দীপকের বিকার A তে আছে 45g Al₂(CO₃)₃ ও বিকার- B তে আছে 38g HNO₃। বিকারদ্বয়ের দ্রবণদ্বয়কে মেশালে সংগঠিত বিক্রিয়া:

$A{l}_2{\left(C{O}_3\right)}_3 + 6HN{O}_3 \to 2Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + 3H_{2}O + 3C{O}_2$

Al₂(CO₃)₃ এর আণবিক ভর = (27 $\times$ 2 + 12 $\times$ 3 + 16 $\times$ 9) gmol^-1

                                              = 234 gmol^-1

HNO₃ এর আণবিক ভর = (1 + 14 + 16 $\times$ 3) gmol^-1

                                      = 63 gmol^-1

Al₂(CO₃)₃ -এর আণবিক ভর = (27+ 14 $\times$ 3 + 16 $\times$ 9) gmol^-1

                                              = 213 gmol^-1

বিক্রিয়া হতে দেখা যায়,

6 mol HNO₃ বিক্রিয়া করে 1 mol Al₂(CO₃)₃ এর সাথে

অর্থাৎ, (6 $\times$ 63) g HNO₃ বিক্রিয়া করে 234 g Al₂(CO₃)₃ এর সাথে

1 g HNO₃ বিক্রিয়া করে $\frac{234 }{6 \times 63}$ g Al₂(CO₃)₃ এর সাথে

38g HNO₃ বিক্রিয়া করে $\frac{234 \times 38 }{6 \times 63}$ g Al₂(CO₃)₃ এর সাথে

                                       = 23.52 g Al₂(CO₃)₃ এর সাথে

সুতরাং, Al₂(CO₃)₃ অবশিষ্ট থাকবে= (45-23.52) g

                                                          = 21.48 g

অর্থাৎ বিক্রিয়ায় সম্পূর্ণ HNO₃ অংশগ্রহণ করে ফেলবে। তাই এই বিক্রিয়ায় HNO₃ হলো লিমিটিং বিক্রিয়ক। সুতরাং, উৎপাদ লবণের পরিমাণ নির্ণয়ে HNO₃ এর ভর হিসাবে আনতে হবে।

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

6 mol HNO₃ থেকে Al₂(CO₃)₃ উৎপন্ন হয় 2 mol

অর্থাৎ, 3 mol HNO₃ থেকে Al(CO₃)₃ উৎপন্ন হয় 1 mol

(3 $\times$ 63)g HNO₃ থেকে Al(CO₃)₃ উৎপন্ন হয় 213 g

1 g HNO₃ থেকে Al(CO₃)₃ উৎপন্ন হয় $\frac{213}{3 \times 63}$ g

38 g HNO₃ থেকে Al(CO₃)₃ উৎপন্ন হয় $\frac{213 \times 38 }{3 \times 63}$g

                                                                 = 42.83 g

কিন্তু, উদ্দীপকে উৎপন্ন লবণের পরিমাণ 12 g

আমরা জানি, উৎপাদনের শতকরা পরিমাণ = প্রকৃত উৎপাদের পরিমাণ / হিসাবকৃত উৎপাদের পরিমাণ $\times$ 100

$\therefore$ উৎপাদনের শতকরা পরিমাণ =  $\frac{12 }{42.83 }\times 100\% = 28.02\%$