একটি CH₃CN অণুতে σ এবং π বন্ধনের সংখ্যা যথাক্রমে-

আধুনিক অরবিটাল অধিক্রমণ মতবাদ

আধুনিক অরবিটাল অধিক্রমণ মতবাদটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনের একটি উন্নত ধারণা, যা অরবিটালগুলোর অধিক্রমণের মাধ্যমে ইলেকট্রন শেয়ারিং ব্যাখ্যা করে। ইহা কোভ্যালেন্ট বন্ধনের ভিত্তি প্রদান করে এবং মলিকিউলগুলোর গঠন ও বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়।

এই মতবাদ অনুসারে, একাধিক পরমাণুর অরবিটাল একত্র হয়ে নতুন এক অরবিটাল তৈরি করে, যা পরমাণুগুলোকে একসঙ্গে ধরে রাখে।

সমযোজী বন্ধনের প্রকারভেদ

১. সিগমা (σ) বন্ধন:
সিগমা বন্ধন হল সেই ধরনের বন্ধন যেখানে দুই পরমাণুর অরবিটালগুলি সরাসরি (head-to-head) অধিক্রমণ করে। এটি সবচেয়ে শক্তিশালী বন্ধন এবং সাধারণত একক বন্ধনে পাওয়া যায়।
উদাহরণ: H₂ অণু।

২. পাই (π) বন্ধন:
পাই বন্ধন হল সেই ধরনের বন্ধন যেখানে দুই পরমাণুর অরবিটালগুলি পাশ থেকে (sideways) অধিক্রমণ করে। এটি সিগমা বন্ধনের তুলনায় দুর্বল।
উদাহরণ: ডাবল বন্ধনে এক সিগমা এবং এক পাই বন্ধন থাকে, যেমন: O₂ অণু।

৩. ডেল্টা (δ) বন্ধন:
ডেল্টা বন্ধন গঠিত হয় d-অরবিটালগুলোর অধিক্রমণের মাধ্যমে। এটি কিছু বিশেষ ক্ষেত্রে দেখা যায়, যেমন মেটাল-মেটাল বন্ধনে।

বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

• সিগমা বন্ধন: ইলেকট্রন ঘনত্ব বন্ধনের অক্ষ বরাবর কেন্দ্রীভূত।
• পাই বন্ধন: ইলেকট্রন ঘনত্ব বন্ধনের অক্ষের উপরে এবং নিচে বিস্তৃত।
• ডেল্টা বন্ধন: ইলেকট্রন ঘনত্ব দুটি সমতলে বিস্তৃত।