এসিডের তীব্রতার ক্ষেত্রে সঠিক ক্রম কোনটি?

অক্সিজেনঘটিত এসিডসমূহের (Oxoacids) তীব্রতা সাধারণত কেন্দ্রীয় পরমাণুর (Central atom) তড়িৎঋণাত্মকতা (Electronegativity) এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে। একটি অক্সিডাইজিং এসিডের তীব্রতা যত বেশি হয়, তা তত সহজে প্রোটন (H⁺) ত্যাগ করতে পারে।

অক্সিজেনঘটিত এসিডের তীব্রতা নির্ণয়ের একটি সহজ পদ্ধতি হলো, কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা যা হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত নয় (সাধারণত দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত অক্সিজেন)। এই সংখ্যা যত বেশি হবে, এসিডের তীব্রতা তত বেশি হবে।

    
• পারক্লোরিক এসিড (\(\mathrm{HClO}_4\)): এর কেন্দ্রীয় পরমাণু ক্লোরিন (Cl) চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। এর মধ্যে একটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত এবং বাকি তিনটি অক্সিজেন দ্বিবন্ধন দ্বারা ক্লোরিনের সাথে যুক্ত (অর্থাৎ, তিনটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত নয়)।
    
• সালফিউরিক এসিড (\(\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\)): এর কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার (S) চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। এর মধ্যে দুটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত এবং বাকি দুটি অক্সিজেন দ্বিবন্ধন দ্বারা সালফারের সাথে যুক্ত (অর্থাৎ, দুটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত নয়)।
    
• ফসফরিক এসিড (\(\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4\)): এর কেন্দ্রীয় পরমাণু ফসফরাস (P) চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। এর মধ্যে তিনটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত এবং বাকি একটি অক্সিজেন দ্বিবন্ধন দ্বারা ফসফরাসের সাথে যুক্ত (অর্থাৎ, একটি অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত নয়)।

এই নিয়ম অনুযায়ী, পারক্লোরিক এসিডের ক্ষেত্রে হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত নয় এমন অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা ৩, সালফিউরিক এসিডের ক্ষেত্রে ২ এবং ফসফরিক এসিডের ক্ষেত্রে ১। অতএব, পারক্লোরিক এসিড সবচেয়ে তীব্র, এরপর সালফিউরিক এসিড এবং সবশেষে ফসফরিক এসিড।

সুতরাং, এসিডের তীব্রতার সঠিক ক্রমটি হলো:

\(\mathrm{HClO}_4 \gt \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \gt \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4\)

এটি বিকল্প (3) এর সাথে মিলে যায়।