কোণ জোড়া এসিডে তীব্রতার ক্রম ভুল?

এসিডের তীব্রতা বিভিন্ন নিয়ামকের উপর নির্ভর করে, যেমন: ইলেকট্রন আকর্ষণকারী বা বর্জনকারী মূলকের উপস্থিতি (আবেশীয় প্রভাব), কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা, ইলেকট্রোনেগেটিভিটি, এবং H-X বন্ধনের শক্তি। নিচে প্রতিটি অপশনের এসিড তীব্রতার ক্রম বিশ্লেষণ করা হলো:

    
•         

  ১. \(CH_3COOH > CH_3CH_2COOH\)

          

  কার্বক্সিলিক এসিডের ক্ষেত্রে, অ্যালকাইল গ্রুপ ইলেকট্রন দাতা হিসেবে কাজ করে (+I প্রভাব)। ইলেকট্রন দাতা গ্রুপ কার্বক্সিলেটের (RCOO-) উপর ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি করে, যা কার্বক্সিলেট অ্যানায়নকে অস্থিতিশীল করে এবং এসিডের তীব্রতা হ্রাস করে। ইথাইল গ্রুপ (CH3CH2-) এর ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা মিথাইল গ্রুপ (CH3-) এর চেয়ে বেশি। তাই, \(CH_3CH_2COOH\) এর চেয়ে \(CH_3COOH\) বেশি তীব্র। এই ক্রমটি সঠিক।

      
    
•         

  ২. \(ClCH_2COOH > CH_3COOH\)

          

  ক্লোরিন (Cl) একটি ইলেকট্রন আকর্ষণকারী গ্রুপ (-I প্রভাব)। ইলেকট্রন আকর্ষণকারী গ্রুপ কার্বক্সিলেটের উপর থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস করে, যা অ্যানায়নকে স্থিতিশীল করে এবং এসিডের তীব্রতা বৃদ্ধি করে। \(ClCH_2COOH\) এ ক্লোরিনের -I প্রভাবের কারণে এটি \(CH_3COOH\) এর চেয়ে বেশি তীব্র। এই ক্রমটি সঠিক।

      
    
•         

  ৩. \(HClO_4 > HNO_3\)

          

  অক্সোএসিডের ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা যত বেশি হয়, এসিডের তীব্রতা তত বেশি হয়। \(HClO_4\) এ ক্লোরিনের জারণ অবস্থা (+7) এবং \(HNO_3\) এ নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা (+5)। এছাড়াও, \(ClO_4^-\) অ্যানায়ন \(NO_3^-\) অ্যানায়নের চেয়ে বেশি রেজোন্যান্স স্থিতিশীল। ফলস্বরূপ, পারক্লোরিক এসিড (\(HClO_4\)) নাইট্রিক এসিড (\(HNO_3\)) এর চেয়ে অনেক বেশি তীব্র। এই ক্রমটি সঠিক।

      
    
•         

  ৪. \(HF > HCl\)

          

  হ্যালোজেন হাইড্রাইড (HX) এর ক্ষেত্রে, একই গ্রুপে নিচের দিকে নামার সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় এবং H-X বন্ধনের শক্তি হ্রাস পায়। বন্ধন শক্তি যত কম হয়, H+ আয়ন তত সহজে মুক্ত হতে পারে এবং এসিডের তীব্রতা তত বেশি হয়। ফ্লুরিনের চেয়ে ক্লোরিনের আকার বড় এবং H-Cl বন্ধন H-F বন্ধনের চেয়ে দুর্বল। তাই, \(HCl\) হলো একটি তীব্র এসিড, যেখানে \(HF\) একটি দুর্বল এসিড। সঠিক ক্রমটি হলো \(HCl > HF\)। সুতরাং, \(HF > HCl\) ক্রমটি ভুল।

      

অতএব, যে জোড়া এসিডের তীব্রতার ক্রম ভুল তা হলো \(HF > HCl\)।