কোন অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে $s{p}^{3}d$সংকরণ ঘটে?

একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (hybridization) নির্ণয় করতে, আমরা স্টেরিক সংখ্যা (steric number) পদ্ধতি ব্যবহার করতে পারি। স্টেরিক সংখ্যা হলো কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত সিগমা বন্ধন সংখ্যা এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) সংখ্যার যোগফল।

স্টেরিক সংখ্যা এবং সংকরণের সম্পর্ক নিম্নরূপ:

    
• স্টেরিক সংখ্যা ২ = \(sp\) সংকরণ
    
• স্টেরিক সংখ্যা ৩ = \(sp^2\) সংকরণ
    
• স্টেরিক সংখ্যা ৪ = \(sp^3\) সংকরণ
    
• স্টেরিক সংখ্যা ৫ = \(sp^3d\) সংকরণ
    
• স্টেরিক সংখ্যা ৬ = \(sp^3d^2\) সংকরণ
    
• স্টেরিক সংখ্যা ৭ = \(sp^3d^3\) সংকরণ

আমরা প্রতিটি বিকল্পের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ নির্ণয় করি:

১. \(SiCl_4\):

    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু: সিলিকন (Si)। এর যোজনী স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• সিলিকন ৪টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন (সিগমা বন্ধন) তৈরি করে।
    
• সিগমা বন্ধন সংখ্যা = ৪
    
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা = \((৪ - ৪ \times ১) / ২ = ০\)
    
• স্টেরিক সংখ্যা = \(৪ + ০ = ৪\)
    
• অতএব, \(SiCl_4\) অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু \(Si\) এর সংকরণ হলো \(sp^3\)।

২. \(PCl_3\):

    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু: ফসফরাস (P)। এর যোজনী স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• ফসফরাস ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন (সিগমা বন্ধন) তৈরি করে।
    
• সিগমা বন্ধন সংখ্যা = ৩
    
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা = \((৫ - ৩ \times ১) / ২ = ১\)
    
• স্টেরিক সংখ্যা = \(৩ + ১ = ৪\)
    
• অতএব, \(PCl_3\) অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু \(P\) এর সংকরণ হলো \(sp^3\)।

৩. \(PCl_5\):

    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু: ফসফরাস (P)। এর যোজনী স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• ফসফরাস ৫টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন (সিগমা বন্ধন) তৈরি করে।
    
• সিগমা বন্ধন সংখ্যা = ৫
    
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা = \((৫ - ৫ \times ১) / ২ = ০\)
    
• স্টেরিক সংখ্যা = \(৫ + ০ = ৫\)
    
• অতএব, \(PCl_5\) অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু \(P\) এর সংকরণ হলো \(sp^3d\)।

৪. \(SF_6\):

    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু: সালফার (S)। এর যোজনী স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• সালফার ৬টি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন (সিগমা বন্ধন) তৈরি করে।
    
• সিগমা বন্ধন সংখ্যা = ৬
    
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা = \((৬ - ৬ \times ১) / ২ = ০\)
    
• স্টেরিক সংখ্যা = \(৬ + ০ = ৬\)
    
• অতএব, \(SF_6\) অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু \(S\) এর সংকরণ হলো \(sp^3d^2\)।

উপরোক্ত বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায়, \(PCl_5\) অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু ফসফরাসের \(sp^3d\) সংকরণ ঘটে।