কোন মৌলটির আইসোটোপ নাই?

আইসোটোপ কী?

আইসোটোপ হলো একই মৌলের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা (protons) একই, কিন্তু ভর সংখ্যা (neutrons) ভিন্ন। এর মানে হলো, তাদের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা একই থাকলেও নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হয়। এর ফলে রাসায়নিক ধর্ম একই থাকে কিন্তু ভৌত ধর্মে পার্থক্য দেখা যায়।

সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা:

এই প্রশ্নের সঠিক উত্তর হলো ৪. Na (সোডিয়াম)।

    
•         সোডিয়াম (Na): প্রাকৃতিক সোডিয়ামের শুধুমাত্র একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে, যা হলো সোডিয়াম-23 (\(_{11}^{23}Na\))। তাই, সাধারণ বিজ্ঞান বা রসায়নের প্রেক্ষাপটে যখন 'কোন মৌলটির আইসোটোপ নেই' বলা হয়, তখন মূলত এমন মৌল বোঝানো হয় যার একাধিক প্রাকৃতিক স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই। সোডিয়াম এমন একটি 'মনোইআইসোটোপিক' (monoisotopic) মৌল।     
    
•         হাইড্রোজেন (H): হাইড্রোজেনের তিনটি প্রধান আইসোটোপ রয়েছে:         
              
  • প্রোটিয়াম (\(_{1}^{1}H\)) - ১টি প্রোটন, ০টি নিউট্রন (সবচেয়ে সাধারণ)
              
  • ডিউটেরিয়াম (\(_{1}^{2}H\)) - ১টি প্রোটন, ১টি নিউট্রন
              
  • ট্রিটিয়াম (\(_{1}^{3}H\)) - ১টি প্রোটন, ২টি নিউট্রন (তেজস্ক্রিয়)
          
      
    
•         কার্বন (C): কার্বনের প্রধান তিনটি আইসোটোপ হলো:         
              
  • কার্বন-12 (\(_{6}^{12}C\)) - ৬টি প্রোটন, ৬টি নিউট্রন (সবচেয়ে সাধারণ)
              
  • কার্বন-13 (\(_{6}^{13}C\)) - ৬টি প্রোটন, ৭টি নিউট্রন
              
  • কার্বন-14 (\(_{6}^{14}C\)) - ৬টি প্রোটন, ৮টি নিউট্রন (তেজস্ক্রিয়, কার্বন ডেটিং-এ ব্যবহৃত)
          
      
    
•         ক্লোরিন (Cl): ক্লোরিনের দুটি প্রধান স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে:         
              
  • ক্লোরিন-35 (\(_{17}^{35}Cl\)) - ১৭টি প্রোটন, ১৮টি নিউট্রন
              
  • ক্লোরিন-37 (\(_{17}^{37}Cl\)) - ১৭টি প্রোটন, ২০টি নিউট্রন
          
      

অতএব, হাইড্রোজেন, কার্বন এবং ক্লোরিন তিনটিরই একাধিক আইসোটোপ আছে। কিন্তু সোডিয়ামের প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত স্থিতিশীল আইসোটোপ কেবল একটি। তাই এই প্রশ্নের প্রেক্ষাপটে সোডিয়ামের আইসোটোপ নেই বলে ধরা হয়।