কোন যৌগটিতে হাইড্রোজেনের বন্ধন আছে ?

হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen bond) হলো এক প্রকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল (intermolecular attractive force) যা অণুর মধ্যে বিদ্যমান থাকে। এই বন্ধন গঠনের জন্য কিছু নির্দিষ্ট শর্ত পূরণ করতে হয়:

    
• হাইড্রোজেন পরমাণুকে অবশ্যই উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক (highly electronegative) পরমাণু যেমন – ফ্লুরিন (F), অক্সিজেন (O), অথবা নাইট্রোজেন (N) এর সাথে সরাসরি সংযুক্ত থাকতে হবে।
    
• এই উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুটির উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons) থাকতে হবে, যা অন্য অণুর আংশিক ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করবে।

প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে:

    
• HF: এখানে হাইড্রোজেন পরমাণু ফ্লুরিনের (F) সাথে সরাসরি সংযুক্ত। ফ্লুরিন পর্যায় সারণীর সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল (electronegative element)। এর উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে H-F বন্ধন অত্যন্ত পোলার হয় এবং ফ্লুরিন পরমাণুর উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। ফলে একটি HF অণুর হাইড্রোজেন অন্য HF অণুর ফ্লুরিনের সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।
    
• H₂: এটি একটি সমযোজী যৌগ (covalent compound) যেখানে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত। এখানে কোনো উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল নেই, তাই হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব নয়।
    
• HCl, HBr, H₂S: এই যৌগগুলোতে হাইড্রোজেন যথাক্রমে ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br) এবং সালফারের (S) সাথে সংযুক্ত। যদিও Cl, Br এবং S তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল, তবে তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা N, O, F এর মতো উচ্চ নয় এবং তাদের আকারও তুলনামূলকভাবে বড়। এই কারণে, এই যৌগগুলোতে যথেষ্ট শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না। এদের মধ্যে সাধারণত ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ বল (dipole-dipole interactions) বিদ্যমান থাকে, কিন্তু তা হাইড্রোজেন বন্ধন নয়।

সুতরাং, প্রদত্ত যৌগগুলোর মধ্যে HF-এ হাইড্রোজেনের বন্ধন বিদ্যমান।