নিচের কোনটি সঠিক নয়?

এখানে প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে, তৃতীয় বিকল্পটি সঠিক নয়। নিচে এর বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:

• বিকল্প 1: কোন পদার্থ দুটি পরমাণুর সমযোজী ব্যসার্ধ আন্তঃনিউক্লিয়ার ধুরত্বের অর্ধেক হবে।
  

  এটি একটি সঠিক বিবৃতি। দুটি সমপ্রকৃতির পরমাণু যখন সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে (যেমন \(Cl_2\) অণু), তখন তাদের নিউক্লিয়াসদ্বয়ের মধ্যবর্তী দূরত্বের অর্ধেককে ঐ পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি A-A বন্ধন দৈর্ঘ্য \(d_{A-A}\) হয়, তবে A পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ \(r_A = \frac{d_{A-A}}{2}\) হবে।

• বিকল্প 2: ক্যাটায়ন আয়নের ব্যাসার্ধ তার পারমাণবিক ব্যাসার্ধের অপেক্ষা কম।
  

  এটিও একটি সঠিক বিবৃতি। যখন একটি নিরপেক্ষ পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে রূপান্তরিত হয়, তখন ইলেকট্রন সংখ্যা কমে যায় কিন্তু প্রোটন সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে। ফলে নিউক্লিয়াসের প্রতি অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলোর আকর্ষণ বেড়ে যায় এবং ইলেকট্রন মেঘ সংকুচিত হয়, যার ফলে ক্যাটায়নের আকার তার মূল পরমাণুর চেয়ে ছোট হয়। উদাহরণস্বরূপ, \(Na^+\) আয়নের ব্যাসার্ধ \(Na\) পরমাণুর ব্যাসার্ধের চেয়ে কম।

• বিকল্প 3: একই পর্যায়ের মৌলসমূহের গলনাঙ্ক ধারাবাহিকতা ভাবে কমে।
  

  এটি একটি ভুল বিবৃতি। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে মৌলসমূহের গলনাঙ্ক ধারাবাহিকভাবে কমে না, বরং একটি নির্দিষ্ট প্রবণতা অনুসরণ করে। সাধারণত, পর্যায় সারণীর একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ধাতব মৌলগুলোর (যেমন: ক্ষার ধাতু, মৃত্তিকা ক্ষার ধাতু, d-ব্লক মৌল) গলনাঙ্ক প্রথমে বাড়ে (বন্ধন শক্তি বৃদ্ধির কারণে), তারপর চতুর্যোজী মৌলসমূহে (যেমন: সিলিকন, যা একটি বৃহৎ সমযোজী নেটওয়ার্ক গঠন করে) এটি সর্বোচ্চ হয়। এরপর অণুভিত্তিক অধাতুসমূহের (যেমন: ফসফরাস, সালফার, ক্লোরিন) ক্ষেত্রে গলনাঙ্ক হঠাৎ কমে যায় এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের (যেমন: আর্গন) ক্ষেত্রে এটি সর্বনিম্ন হয় (দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বলের কারণে)। সুতরাং, গলনাঙ্ক ধারাবাহিক ভাবে কমে - এই কথাটি ভুল।

• বিকল্প 4: সালফার এর অণু \(S_8\) হিসেবে পাওয়া যায়।
  

  এটি একটি সঠিক বিবৃতি। সালফারের সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং সাধারণ বহুরূপতা হলো রম্বিক সালফার, যা \(S_8\) অণু হিসেবে বিদ্যমান। এই অণুগুলো একটি মুকুট আকৃতির (crown-shaped) অষ্টতলীয় বলয় গঠন করে।

সুতরাং, তৃতীয় বিকল্পটি সঠিক নয়।