নিম্নের কোন যৌগটি হাইড্রোজেন বন্ধ বন্ধন গঠন করতে পারে?

হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen bond) হলো এক প্রকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যা একটি অণুর উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন, ফ্লোরিন (F), অক্সিজেন (O) বা নাইট্রোজেন (N)) সাথে সরাসরি যুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অন্য একটি অণুর উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যাতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে) মধ্যে গঠিত হয়। এই বন্ধন গঠনের জন্য দুটি শর্ত পূরণ হতে হয়:

    
• অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু অবশ্যই F, O অথবা N এর সাথে সরাসরি যুক্ত থাকতে হবে।
    
• অন্য একটি অণুর F, O অথবা N পরমাণুতে অবশ্যই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকতে হবে, যা হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করবে।

এখন, প্রদত্ত যৌগগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
•         1. HCl (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড): এখানে হাইড্রোজেন ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে যুক্ত। যদিও ক্লোরিন তড়িৎ ঋণাত্মক, কিন্তু এটি ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক নয়। তাই HCl অণুগুলো শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না, বরং মূলত ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ বল প্রদর্শন করে।     
    
•         2. $C{H}_4$ (মিথেন): এখানে হাইড্রোজেন কার্বন (C) পরমাণুর সাথে যুক্ত। কার্বন উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু নয়। তাই $C{H}_4$ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না।     
    
•         3. $CC{l}_4$ (কার্বন টেট্রাক্লোরাইড): এই যৌগে কোনো হাইড্রোজেন পরমাণুই নেই। তাই এটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না।     
    
•         4. $N{H}_3$ (অ্যামোনিয়া): এখানে হাইড্রোজেন পরমাণু নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর সাথে সরাসরি যুক্ত। নাইট্রোজেন একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু এবং এতে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলও থাকে। ফলে, একটি $N{H}_3$ অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য একটি $N{H}_3$ অণুর নাইট্রোজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা আকর্ষিত হয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে।     

সুতরাং, প্রদত্ত যৌগগুলোর মধ্যে $N{H}_3$ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে।