রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে কোনটি সত্য?

রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া (Adiabatic process) হলো এমন একটি তাপগতিবিজ্ঞানীয় প্রক্রিয়া যেখানে সিস্টেম ও পরিবেশের মধ্যে কোনো তাপের আদান-প্রদান ঘটে না। অর্থাৎ, এই প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে সিস্টেমের গৃহীত বা বর্জিত তাপের পরিবর্তন (change in heat) শূন্য হয়। গাণিতিকভাবে একে $∆Q = 0$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

তবে, রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেম কাজ (work) করতে পারে বা সিস্টেমের উপর কাজ করা হতে পারে। এই কাজের ফলে সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি (internal energy) পরিবর্তিত হয়, যার কারণে সিস্টেমের তাপমাত্রার পরিবর্তন (change in temperature) ঘটে। অর্থাৎ, $∆T \ne 0$। উদাহরণস্বরূপ, যখন কোনো গ্যাসকে রূদ্ধতাপীয়ভাবে সংকুচিত করা হয়, তখন তার তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায় এবং যখন প্রসারিত করা হয়, তখন তাপমাত্রা হ্রাস পায়।

সুতরাং, রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে সঠিক শর্ত হলো $∆T \ne 0$ এবং $∆Q=0$।

    
• প্রথম অপশন $∆T \ne 0, ∆Q \ne 0$ ভুল, কারণ রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপের আদান-প্রদান হয় না।
    
• দ্বিতীয় অপশন $∆T = 0, ∆Q=0$ ভুল, কারণ $∆T = 0$ সাধারণত সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার (Isothermal process) বৈশিষ্ট্য।
    
• চতুর্থ অপশন $∆T =0, ∆Q\ne 0$ ভুল, কারণ এটি কোনো আদর্শ তাপগতিবিজ্ঞানীয় প্রক্রিয়ার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ নয় যেখানে $∆T =0$ হলে তাপের আদান-প্রদান শূন্য হতে পারে (যদি কোনো কাজ না হয়) অথবা $∆Q \ne 0$ হলে $∆T \ne 0$ হওয়ার সম্ভাবনা বেশি।

সুতরাং, তৃতীয় অপশনটি সঠিক।