১০% $N{o}_{2}C{O}_3$ দ্রবণের মোলারিটি কত?

\(10\%\) \(Na_2CO_3\) দ্রবণ বলতে বোঝায় \(100\text{ mL}\) দ্রবণে \(10\text{ g}\) \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে।

সোডিয়াম কার্বনেট (\(Na_2CO_3\))-এর আণবিক ভর (\(M\)):
\(M = (23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 46 + 12 + 48 = 106\text{ g/mol}\)

আমরা জানি, মোলারিটি (\(S\)) = \(\frac{W \times 1000}{M \times V}\)

এখানে,
দ্রবের ভর, \(W = 10\text{ g}\)
দ্রবণের আয়তন, \(V = 100\text{ mL}\)
আণবিক ভর, \(M = 106\text{ g/mol}\)

মানগুলো বসিয়ে পাই,
\(S = \frac{10 \times 1000}{106 \times 100}\)
\(S = \frac{100}{106}\)
\(S \approx 0.943\text{ M}\)

শতকরা মাত্রাকে মোলারিটিতে রূপান্তরের সূত্র:
\(S = \frac{10x}{M}\)

এখানে,
\(x = 10\) (শতকরা পরিমাণ)
\(M = 106\) (\(Na_2CO_3\)-এর আণবিক ভর)

অতএব, \(S = \frac{10 \times 10}{106} = \frac{100}{106} \approx 0.943\text{ M}\)