$100mL0.25M{H}_{2}S{O}_4$ ধরণকে 100mL 0.40M NaOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করলে কত KJ তাপ উৎপন্ন হবে (প্রশমন বিক্রিয়ার $△H=-57KJmo{l}^{-1}$)?

### সমস্যা: 
100 mL 0.25 M \(H_2SO_4\) দ্রবণকে 100 mL 0.40 M \(NaOH\) দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করলে কত kJ তাপ উৎপন্ন হবে? (প্রশমন বিক্রিয়ার \(\Delta H = -57 \, kJ/mol\))

### ধাপ 1: মোল সংখ্যা বের করা

1. **\(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা**:
  - \(H_2SO_4\) এর জন্য:
  \[
  \text{Moles of } H_2SO_4 = \text{Volume (L)} \times \text{Concentration (M)} = 0.1 \, L \times 0.25 \, M = 0.025 \, \text{mol}
  \]

2. **\(NaOH\) এর মোল সংখ্যা**:
  - \(NaOH\) এর জন্য:
  \[
  \text{Moles of } NaOH = 0.1 \, L \times 0.40 \, M = 0.040 \, \text{mol}
  \]

### ধাপ 2: বিক্রিয়া সমীকরণ

**বিক্রিয়া সমীকরণ**:
\[
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O
\]

### ধাপ 3: সীমাবদ্ধ বিক্রিয়ার মোল সংখ্যা নির্ধারণ

- \(H_2SO_4\) এর 1 মোলের জন্য 2 মোল \(NaOH\) প্রয়োজন। 
- \(0.025 \, \text{mol}\) \(H_2SO_4\) এর জন্য প্রয়োজন হবে:
\[
\text{Required NaOH} = 0.025 \, \text{mol} \times 2 = 0.050 \, \text{mol}
\]

- কিন্তু আমাদের কাছে \(0.040 \, \text{mol}\) \(NaOH\) আছে, তাই \(NaOH\) সীমাবদ্ধ করছে।

- \(NaOH\) এর \(0.040 \, \text{mol}\) প্রতিক্রিয়া করবে, এবং এর জন্য প্রয়োজন হবে:
\[
\text{Moles of } H_2SO_4 \text{ reacting} = \frac{0.040}{2} = 0.020 \, \text{mol}
\]

### ধাপ 4: তাপ উৎপাদন বের করা

প্রশমন বিক্রিয়ার \(\Delta H = -57 \, kJ/mol\)।

- বিক্রিয়ায় \(H_2SO_4\) এর \(0.020 \, \text{mol}\) প্রতিক্রিয়া করছে।

তাহলে, উৎপন্ন তাপ হবে:
\[
\text{Heat produced} = \Delta H \times \text{Moles of } H_2SO_4 \text{ reacted} = -57 \, \text{kJ/mol} \times 0.020 \, \text{mol} = -1.14 \, \text{kJ}
\]

### **নতুন হিসাব:**

যেহেতু \(NaOH\) এর \(0.040 \, \text{mol}\) পুরোপুরি ব্যবহার হবে, আমরা এই অনুযায়ী পুনরায় গণনা করব:
\[
\text{Total heat produced} = -57 \, \text{kJ/mol} \times 0.040 \, \text{mol of } NaOH = -2.28 \, \text{kJ}
\]

### **সঠিক উত্তর:**
**তাহলে, উৎপন্ন তাপ প্রায় **2.28 kJ** হবে।**