1.06% (w/v) $N{a}_{2}C{O}_3$ দ্রবণটি-
i. ডেসিমোলার দ্রবণ
ii. 10.6 mg/ml দ্রবণ
iii. $1.06\times {10}^4$ ppm দ্রবণ
নিচের কোনটি সঠিক?

    একটি 1.06% (w/v) \(Na_2CO_3\) দ্রবণ বলতে বোঝায়, 100 mL দ্রবণে 1.06 গ্রাম \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে।
    আমরা প্রতিটি বক্তব্য বিশ্লেষণ করব:

    সোডিয়াম কার্বনেটের (\(Na_2CO_3\)) আণবিক ভর নির্ণয়:
    Na এর পারমাণবিক ভর = 23
    C এর পারমাণবিক ভর = 12
    O এর পারমাণবিক ভর = 16
    অতএব, \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

    বক্তব্য i: ডেসিমোলার দ্রবণ
    ডেসিমোলার দ্রবণ মানে 0.1 M দ্রবণ। আমরা প্রদত্ত দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করব।
    মোলারিটি (S) = (দ্রবীভূত পদার্থের ভর (w) / আণবিক ভর (M)) × (1000 / দ্রবণের আয়তন (V) mL এ)
    এখানে, w = 1.06 g
    M = 106 g/mol
    V = 100 mL
    S = (1.06 / 106) × (1000 / 100)
    S = 0.01 × 10
    S = 0.1 mol/L = 0.1 M
    সুতরাং, 1.06% (w/v) \(Na_2CO_3\) দ্রবণটি একটি ডেসিমোলার দ্রবণ।
    বক্তব্য i সঠিক।

    বক্তব্য ii: 10.6 mg/ml দ্রবণ
    প্রদত্ত দ্রবণটি 100 mL এ 1.06 g \(Na_2CO_3\) ধারণ করে।
    1.06 g কে মিলিগ্রামে রূপান্তর করলে: 1.06 g = 1.06 × 1000 mg = 1060 mg
    সুতরাং, 100 mL দ্রবণে 1060 mg \(Na_2CO_3\) আছে।
    1 mL দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর পরিমাণ = 1060 mg / 100 mL = 10.6 mg/mL
    সুতরাং, বক্তব্য ii সঠিক।

    বক্তব্য iii: \(1.06 \times 10^4\) ppm দ্রবণ
    ppm (parts per million) সাধারণত mg/L এককে প্রকাশ করা হয়।
    আমরা জানি, 1.06% (w/v) মানে 100 mL দ্রবণে 1.06 g \(Na_2CO_3\) আছে।
    অতএব, 1 L (1000 mL) দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর পরিমাণ = (1.06 g / 100 mL) × 1000 mL = 10.6 g
    10.6 g কে মিলিগ্রামে রূপান্তর করলে: 10.6 g = 10.6 × 1000 mg = 10600 mg
    সুতরাং, দ্রবণের ঘনত্ব = 10600 mg/L।
    যেহেতু 1 ppm \(\approx\) 1 mg/L (বিশেষত জলীয় ও লঘু দ্রবণের জন্য),
    তাই, দ্রবণের ঘনত্ব = 10600 ppm।
    আমরা জানি, \(1.06 \times 10^4 = 10600\)।
    অথবা, সরাসরি শতকরা হার থেকে ppm এ রূপান্তর করার সূত্রটি হলো: ppm = % (w/v) × \(10^4\)
    ppm = 1.06 × \(10^4\)
    সুতরাং, বক্তব্য iii সঠিক।

    যেহেতু i, ii এবং iii তিনটি বক্তব্যই সঠিক, তাই সঠিক উত্তর হবে সেই অপশন যেখানে i, ii ও iii উল্লেখ আছে।