20% (w/v) NaOH দ্রবণের মোলারিটি কত?

20% (w/v) NaOH দ্রবণ বলতে বোঝায় যে, 100 mL দ্রবণে 20 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।

সুতরাং, দ্রবের ভর (w) = 20 গ্রাম

দ্রবণের আয়তন (V) = 100 mL

প্রথমে, NaOH এর আণবিক ভর (M) গণনা করি:

Na এর পারমাণবিক ভর = 23

O এর পারমাণবিক ভর = 16

H এর পারমাণবিক ভর = 1

সুতরাং, NaOH এর আণবিক ভর (M) = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

মোলারিটি (S) নির্ণয়ের সূত্রটি হলো:

\(S = \frac{w \times 1000}{M \times V}\)

এখানে, \(w = 20\) গ্রাম, \(M = 40\) গ্রাম/মোল এবং \(V = 100\) mL।

মান বসিয়ে পাই:

\(S = \frac{20 \times 1000}{40 \times 100}\)

\(S = \frac{20000}{4000}\)

\(S = 5\) M

পার্সেন্টেজ (w/v) থেকে সরাসরি মোলারিটি নির্ণয়ের একটি সূত্র হলো:

মোলারিটি \(S = \frac{\%(w/v) \times 10}{\text{আণবিক ভর}}\)

এই ক্ষেত্রে, \(\%(w/v) = 20\)

NaOH এর আণবিক ভর = 40

মান বসিয়ে পাই:

\(S = \frac{20 \times 10}{40}\)

\(S = \frac{200}{40}\)

\(S = 5\) M