27° C তাপমাত্রায় কোন গ্যাসের চাপ $4.5 \times {10}^{5}Pa$ হলে 127° C তাপমাত্রায় চাপ কত হবে?

কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন স্থির থাকলে, তার চাপ (Pressure) পরম তাপমাত্রার (Absolute Temperature) সমানুপাতিক হয়। এটি গে-লুসাকের চাপীয় সূত্র (Gay-Lussac's Pressure Law) নামে পরিচিত। গাণিতিকভাবে, এই সূত্রটি নিম্নরূপ:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

যেখানে,

    
• \(P_1\) = প্রাথমিক চাপ
    
• \(T_1\) = প্রাথমিক পরম তাপমাত্রা
    
• \(P_2\) = চূড়ান্ত চাপ
    
• \(T_2\) = চূড়ান্ত পরম তাপমাত্রা

প্রদত্ত মানগুলো হলো:

    
• প্রাথমিক তাপমাত্রা, \(T_1 = 27^\circ C = (27 + 273) K = 300 K\)
    
• প্রাথমিক চাপ, \(P_1 = 4.5 \times 10^5 Pa\)
    
• চূড়ান্ত তাপমাত্রা, \(T_2 = 127^\circ C = (127 + 273) K = 400 K\)

আমরা \(P_2\) এর মান নির্ণয় করব। সূত্রটি ব্যবহার করে পাই:

\[ P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} \]

মান বসিয়ে পাই,

\[ P_2 = 4.5 \times 10^5 \, Pa \times \frac{400 \, K}{300 \, K} \]

\[ P_2 = 4.5 \times 10^5 \times \frac{4}{3} \]

\[ P_2 = (4.5 \div 3) \times 10^5 \times 4 \]

\[ P_2 = 1.5 \times 10^5 \times 4 \]

\[ P_2 = 6 \times 10^5 \, Pa \]

সুতরাং, 127° C তাপমাত্রায় গ্যাসের চাপ হবে \(6 \times 10^5 Pa\)।